2016屆中考化學考點分類解析導學案18

第7講酸和堿

KAODIANJIEDU

01”春點禧讀知識清單化

考點1酸堿指示劑

石蕊和酚酸溶液，也簡稱指示劑，它們在酸堿中變色情況如下表:

溶液指示堿性溶中性溶

酸性溶液

劑液液

紫色石蕊

變紅色變藍色紫色

溶液

無色酚醐不變色（無

變紅色無色

溶液色）

酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。

考點2常見的酸和堿

1.硫酸和鹽酸的比較

硫酸鹽酸

溶質(zhì)的化學

式

無色，工業(yè)鹽酸因含

顏色無色

物理性Fe3+雜質(zhì)略顯黃色

質(zhì)狀態(tài)黏稠的液體液體

氣味無

瓶口有______出現(xiàn)，原

揮發(fā)性無

因是濃鹽酸揮發(fā)出的

氯化氫氣體易吸收空

氣中的水蒸氣而形成

鹽酸小液滴

溶于______水大量熱

水溶性與水以任意比例互溶

量

重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、重要化工產(chǎn)品。除銹、

用途火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、制藥；胃液中含有鹽酸

金屬除銹可幫助消化

2.濃硫酸特性及稀釋方法

吸水性：可作氣體干燥劑，可以干燥(從、。、、

(1)H22co2,CONH3

中選擇)，但不可干燥。干燥氣體時導管應注意

“濃硫酸吸水是物理變化。

(2)強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、

氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮

膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的溶液,

若是稀硫酸，是否也要處理？答：o

(3)濃硫酸的稀釋：一定要把沿器壁慢慢注入中，并用

不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中。因為水的密度小，水會

浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸騰，使酸液向四周

飛濺，非常危險。

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學式

俗名苛性鈉、______、____________、消石灰

色、態(tài)白色、固體白色、粉末

_____溶于水，溶解度隨溫度升

溶解性______溶于水并_____大量的熱

IWJ而_____

在空氣中容易吸收水分而

吸水性______，可作某些氣體的干燥劑，幾乎不吸收水分

但不能干燥______等

有強烈的腐蝕性，若不慎將堿液

腐蝕性沾到皮膚上要用較多的水沖洗，有腐蝕性

再涂上______溶液

___CaCO3

制取

1+2NaOH—，該反應_____大量的熱

重要的化工原料，廣泛應用于

作_____材料-，中和______±

______、造紙、紡織、印染等工

用途壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾

業(yè)。生活中可用于除去油污，如

多液

爐具清潔劑

考點3酸的化學性質(zhì)

通性稀鹽酸(HC1)稀硫酸(H2so4)

化1.能與酸堿

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚醐試液遇酸不變色

學指示劑作用

性2.酸+金屬一Mg+2HC1=_______Mg+H2SO4=____________

鹽+氫氣Fe+H2SO4=___________

Fe+2HC1=________

.酸+金屬氧

3Fe2O3+6HCl=_____Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

化物f鹽+水3H2O

.酸+堿f鹽

4NaOH+HCl=______Ca(OH)2+H2SO4=______+2

+水H2O

.酸+鹽新

5Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2SO4=_________

鹽+新酸

HCl+AgNO3________H2SO4+BaCl2=__________

考點4堿的化學性質(zhì)

通性氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

1.能與酸堿紫色石蕊試液遇堿溶液變_____色，無色酚獻試液遇

指示劑作用堿溶液變_____色

2.堿+非金屬CO2+2NaOH=_____

化

氧化物f鹽+Ca(OH)2+CO2=

學

水

SO2+2NaOH=_____Ca(OH)2+SO2=

性

質(zhì)

3.堿+酸f鹽2NaOH+H2sO4=—Ca(OH)2+2HCl=

+水—

4.能與部分2NaOH+CuCl2=—Ca(OH)2+Na2CO3=_______

鹽反應，生成

——

新堿和新鹽

考點5中和反應

1.概念：叫做

中和反應。

2.實質(zhì)：酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成的過

程，即H++OH=H2。。

3.中和反應在實際中的應用

(1)改良土壤。植物的生長需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具

體情況，適量加入或中和土壤中的或o

(2)處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問題

工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用的原理，降低污水

的酸堿性，使之達到排放標準。

(3)中和反應在醫(yī)藥方面的應用

①人體胃液中含有,可幫助消化，但胃液過多，會導致

胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應的物質(zhì)，以中和胃液中過量的。

②蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌一種酸性物質(zhì)，因此涂一些

堿性物質(zhì)，可減輕痛癢。

考點6溶液酸堿度的表示方法——pH

1.用粗略測定溶液的酸堿性，用測定溶液的o

2.pH的范圍通常在074之間。

pH=7,呈溶液。

pH<7,呈溶液，pH越小，酸性越o

pH>7,呈溶液，pH越大，堿性越o

3.測定溶液pH的方法：上放一小片pH試紙，將待測

液滴到,把與比較，可得到溶液的pH。

4.溶液酸堿度的應用

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

⑶測定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的

pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況。

(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可了解人體的健康狀況。

GEGEJIPO

??各T擊破問題情與化

命題點1常見的酸

例1鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性

質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀

思路點撥：濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，所以濃硫酸不

會在瓶口形成白霧；稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，可用來除鐵

銹；濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氣體；稀鹽酸與氫氧化鋼反

應沒有現(xiàn)象。

濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是初中化學常考的重點,

多在選擇和填空題中出現(xiàn)，要求熟練記憶。

題組訓練

1.(2015?攀枝花)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()

A.稀鹽酸屬于化合物B.亞硝酸鈉屬于鹽

C.冰水共存物屬于混合物D.純堿屬于堿

2.(2015?巴中)下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是

()

A.CaCO3^CO2B.Zn-Z11SO4

C.CuO—CuCkD.KOH-KC1

命題點2酸的化學性質(zhì)

例2(2015?自貢)硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的

化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。

(1)它們水溶液的pH都7(填或"V")。

(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方

程式：

(3)它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫反應。

(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧

的是盛有的試劑瓶。

(5)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式:

思路點撥：（1）酸溶液都是酸性溶液；（2）酸溶液能和某些金屬氧

化物發(fā)生復分解反應生成鹽和水；（3）酸和堿之間的反應叫中和反應,

是復分解反應的一種；（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發(fā)性，故答案為：

濃鹽酸；（5）把硫酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯

離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋼溶

液。

酸的化學性質(zhì)

③薪化Q

U.示劑二）-----------------③潑金）0

題組訓練

3.（2015?廣安）下列物質(zhì)長期敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加而不

變質(zhì)的是（）

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液

C.鐵粉D.氧化鈣

4.（2015?樂山）根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不

能成功的是（）

A.用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì)

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.用食醋除去暖水瓶中的水垢

D.用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑

命題點3堿的化學性質(zhì)

例3(2015?樂山)生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”。

工業(yè)上通過在石灰窯中煨燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：

CaCCh皇選CaO+CO2T。興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的

成分進行探究。

【提出問題】剛出窯的“石灰''有哪些成分？

【猜想】

I.只有氧化鈣

n.只有碳酸鈣

in.既有氧化鈣也有碳酸鈣

【實驗探究】

(1)甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的

水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，

即猜想n成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由

是。

(2)乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水,

觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入兒滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)

氣泡產(chǎn)生。乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。

丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是

(3)丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可

靠，他用水、酚獻試液和稀鹽酸證明了猜想m成立，請完成他的實驗

報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①________________—猜想in成

②一______________

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使

用“石灰''時，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時間后，再取用其中的

石灰漿使用。長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是

思路點撥：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧

化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶

于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣

體。（1）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白

色不溶物不足以說明只有碳酸鈣，因為氧化鈣與水反應生成的氫氧化

鈣微溶于水，也是白色沉淀；（2）取一定量的剩余固體于試管中，加

入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，繼續(xù)向試管中加入兒滴稀鹽

酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，

不能說明猜想I成立，原因是即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸先消

耗氫氧化鈣，也不會出現(xiàn)氣泡；（3）利用水、無色酚獻溶液證明氧化

鈣與水反應生成氫氧化鈣，用稀鹽酸證明碳酸鈣存在；步驟如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾取濾溶液變紅，有氣泡

液滴加無色酚醐溶液，取濾渣滴加足量的稀鹽酸產(chǎn)生

長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收

空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣。

此題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物

質(zhì)的性質(zhì)進行。要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用。

?居童祠j］第W<

5.(2014?瀘州洞學們利用“硫酸、硝酸鏤、氫氧化鈉、碳酸鉀”

四種物質(zhì)的溶液進行探究學習，完成下列各問：

【實驗探究】

A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗

氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋼溶液碳酸鉀溶液

1111

i8ii-H

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硝酸鋼溶液廢液

ABCD

寫出下列的兩個化學方程式：

(1)A中的反應

(2)D中的反應

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】下圖是A組反應的微觀過程示意圖，該化學反應

+

的實質(zhì)可以表示為H+OH'=H2O

【實踐運用】

完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾,

得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

(1)溶液中的白色沉淀一定是,理由是

(2)廢液中一定不含有的離子是o

(3)為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實

驗進行驗證：

溶液中可能實驗實驗實驗

含有的離子步驟現(xiàn)象結(jié)論

可能含有取濾液滴加

現(xiàn)象含有該離

明顯子

——

命題點4中和反應

例4(2015?眉山)觀察下圖并回答問題:

此反應可表示為：H'+OH=40。像這種用實際參與反應的離子來

表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式

來表不。

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程

式：

HC1溶液與AgNO3溶液反應：o

HNO3溶液與Na2c。3溶液反應：o

【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成

的反應。

【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是

十

NH一1-

a1

、

a.、

2

H一n-so

b.、4

c.Cu2+>Na+、NO5、OH"

d.H+、K+、cr>so/

思路點撥：酸堿中和反應的實質(zhì)H+和OH-離子結(jié)合生成水，中

和反應不是基本反應類型，它只是復分解反應中的一種情況，特指酸

+

與堿的反應，既然可以把酸和堿的反應表示為：H+OH-=H2O,那

么復分解反應的另外兩種情況也可以。由于復分解反應發(fā)生的條件要

求生成物中必須有水、沉淀或氣體生成，三者必須有其一，所以根據(jù)

題意聯(lián)想到C「和Ag+相互結(jié)合可以生成AgCl沉淀；H+與cot可以

生成CO2氣體和H2O,都滿足復分解反應的條件。

+

根據(jù)題意知道中和反應可表示為：H+OH-=H2O,然后舉一

反三，用離子方程式表示生成氣體和沉淀的反應。

題組訓練

6.（2015?巴中）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,

溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

5101520滴入溶液

體積/mL

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填

（2）當?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時所得溶液中的溶質(zhì)為

（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液呈

色。

命題點5溶液酸堿度的表示方法

例5（2015?攀枝花）生活中一些物質(zhì)的近似pH如下。有關(guān)說法

不正確的是（）

橘子草木灰爐具清潔

物質(zhì)醋酸

水劑

pH2.53.411.112.4

A.草木灰水顯堿性

B.胃酸過多的人少吃橘子

C.上述物質(zhì)酸性最強的是爐具清潔劑

D.醋酸能使紫色石蕊試液變紅

思路點撥：常溫下，pH=7時一，溶液顯中性。pH>7,溶液顯堿

性，且pH值越大，溶液堿性越強。pHV7時，溶液顯酸性，pH值

越小，溶液酸性越大。醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水、爐具

清潔劑呈堿性，可以據(jù)此結(jié)合中和反應及酸堿性質(zhì)來完成解答。

A.草木灰水的pH為11.1,呈堿性，故A說法正確；B.橘子汁

的pH為3.4,呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃，故B說法正確；C.

堿性溶液pH越大，堿性越強，爐具清潔劑堿性最強，不是酸性，故

C說法不正確；D.醋酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故D說法正

確。

當溶液的pH小于7時，呈酸性，隨著pH的減小酸性增強；當

溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，隨

著pH的增大堿性增強。解答本題類似題目，要掌握溶液的酸堿性和

溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

題組訓練

7.（2015?雅安）生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果

汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清76其中酸性最強的是（）

A.蘋果汁B.泡菜

C.西瓜汁D.雞蛋清

8.（2014?樂山）下圖是某同學對身邊的一些物質(zhì)測出的pH示意

圖，有關(guān)說法中，正確的是（）

泡菜葡萄汁醬油牛奶食鹽水雞蛋清牙膏歌pH

345678910

A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍

B.胃酸過多的人不宜多食泡菜

C.施用草木灰可以降低土壤堿性

D.雞蛋清的堿性比牙膏強

9.（2015?宜賓）一些食物的近似pH值如下，下列說法中不正確的

是（）

物質(zhì)蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清

2.9?3.5?6.3~7.6?

pH

3.34.56.68.0

A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強

B.葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅

C.牛奶和雞蛋清都接近中性

D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁

SHIYAN7UPO

°3”式驗突破探究拓展化

實驗氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究

1.變質(zhì)原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

2.成分分析

(1)沒有變質(zhì)：NaOH;(2)部分變質(zhì)：NaOH和Na2co3；(3)全部

變質(zhì)：Na2co3。

3.檢驗步驟及現(xiàn)象

(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡

產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)；

(2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾，取濾液少許，滴入兒滴酚獻試液，若溶液變紅色，說明氫

氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。

二、有關(guān)氫氧化鈣變質(zhì)的探究

1.變質(zhì)原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2Oo

2.成分分析

(1)沒有變質(zhì)：Ca(OH)2；(2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCCh；(3)

全部變質(zhì)：CaCO3o

3.檢驗步驟及現(xiàn)象

(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡

產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分或全部變質(zhì)；

(2)另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚

獻，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚獻變紅，產(chǎn)生氣泡，說明部分變

質(zhì)；若無色酚獻不變紅，產(chǎn)生氣泡，說明全部變質(zhì)。

(2015?巴中)某?；瘜W興趣小組同學在實驗室整理藥品時一，

發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固

體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化釧溶液呈中性。

【實驗探究】小王、小李兩同學分別設(shè)計了不同方案并加以實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

溶液的pH說明氫氧化鈉溶液沒

小王用pH試紙測溶液的pH

>7有變質(zhì)

取少量溶液于試管中，加說明氫氧化鈉溶液已

小李A

入適量氯化鋼溶液經(jīng)變質(zhì)

(1)小李同學認為小王同學的結(jié)論不科學，其理由是

(2)小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為

________________________o該反應的化學方程式為

(3)小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)。為確定小張同

學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入

的氯化銀溶液，再向試管中滴加酚醐試液，通過觀察溶液顏

色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。

(4)小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將?pH試紙潤濕

后再去測氫氧化鈉溶液的pH,你認為他測出該溶液的pH會

（填“偏大”，偏小”或“不變”）。

【反思】

（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用

化學方程式表示）。

拓展訓練

（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為還可使用與小李實驗

所加試劑不同類別的試劑是（填一種試劑即可，用化學式填

寫）。

（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應加入適量的

（填化學式）溶液而除去。

思路點撥：（1）如果NaOH變質(zhì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液呈堿

性，所以也能使酚獻變紅色；（2）鋼離子和碳酸根離子會生成白色的

碳酸鋼沉淀，所以小李同學的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉

淀產(chǎn)生，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，化學方程式

為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl；（3）要檢驗混合物中含有氫

氧化鈉，需要加入過量的氯化鋼將碳酸鈉除去，再用酚酥檢驗，所以

應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋼溶

液，再向試管中滴加酚酸試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液

是否含有氫氧化鈉；（4）將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使

堿性減弱，pH偏??；（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，

化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；（6）鹽酸和碳酸鈉反

應會生成二氧化碳氣體，可以用來檢驗氫氧化鈉變質(zhì)；（7）要除去上

述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應加入適量的Ca（OH）2溶液而除去。

氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)以及相關(guān)化學反應是初中化學最重

要的知識點和考點之一，需要熟練掌握，需要知道氫氧化鈉的變質(zhì)的

原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗。記住化學方程式：Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+CO2fo

ZHENGHEJIXUN

04?整合集訓反饋層級化

n居礎(chǔ)過關(guān)i

一、選擇題

1.（2014?廣元）下列實驗方案中不合理的是（）

A.熱固性塑料和熱塑性塑料?——加熱，觀察外形變化

B.為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2,可將其加水后滴加酚酸溶

液

C.用稀H2s。4區(qū)別NaOH、K2co3、BaCb三種白色固體

D.用熟石灰區(qū)別化肥硝酸鉀和硝酸鐵

2.（2015?眉山）下列物質(zhì)與對應的用途錯誤的是（）

A.Na2c。3：治療胃酸過多

B.熟石灰：改良酸性土壤

C.稀鹽酸：除鐵銹

D.pH試紙：測定溶液的酸堿度

3.（2015?德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應

時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確

的是（）

PH

4

102

8

6

4

2

0

5101520滴入溶液

體積/mL

A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7

C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時-，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D.滴入溶液體積為15mL時-，再加兒滴紫色石蕊試液溶液呈藍

二、填空題

4.（2013?德陽）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)

中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用。某?？蒲行〗M的同學設(shè)計用

氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質(zhì)

未標出）。

鏟一層囹書扛廨卜8式儲存利用）

?,|CaOI

CO,含狀低的氣體1------1

⑴“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為O

（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）下列有關(guān)敘述中錯誤的是（填序號）o

A.該技術(shù)可有效減少碳排放

B.“反應分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶和過濾

C.能耗大是該技術(shù)的一大缺點

D.“捕捉”到的二氧化碳可用與生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫鏤和純

堿等

5.（2015?廣安區(qū)模擬）實驗室常用的干燥齊（J“堿石灰”是CaO和固

體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO?反應而變質(zhì)。某同

學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

⑴【猜想】

猜想I：沒有變質(zhì)，"堿石灰''只含有CaO、固體NaOH；

猜想H：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCCh和Na2CO3。

（2）【實驗】如圖所示：

試管外

取少地于用手觸摸曜磁發(fā)熱?、M

視網(wǎng)試竹市I—臀一，（泡

W叫"氣泡

濾:液?

L）F?入澄.石灰心白色沉淀

⑶【判斷】

a.若Ca（OH）2、CaCCh和Na2co3投入到水中不會放熱，則由操

作②現(xiàn)象判斷：猜想II（填“成立”或“不成立”）。

b.操作①發(fā)生化學反應的方程式為；由操作

⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有（寫化學式）；由此判斷猜想

I（填“成立”或“不成立”）。

c.綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為o

（4）【拓展】

干燥劑堿石灰不可以干燥的氣體（寫一種）。

6.（2014?德陽）A?J是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件已略去）。其中A是一種液體，H是

一種紅色固體，J的溶液呈黃色。已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬

氧化物反應生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。

請叵I答下列問題：

(1)反應①的化學方程式是

(2)組成E的元素是

(3)反應①②③④中屬于置換反應的是

(4)反應④的化學方程式是o

三、實驗探究題

7.(2015?成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酸溶液按下圖步驟

回答下列問題：

(1)無色溶液A是，儀器C的名稱是

(2)實驗中滴入酚醐溶液的目的是

(3)實驗中反應的化學方程式是

(4)步驟⑤的操作名稱是，當出現(xiàn)較多量固體時應

(5)實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是

(填“②”或“③”)。

四、計算題

8.(2013?遵義)將氫氧化鈉固體投入到200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的稀硫酸中，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為208.0g。請計算所

用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2能力提升1

一、選擇題

1.（2015?上海）鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是（）

A.用酚獻鑒別食鹽水和稀醋酸

B、用水鑒別生石灰和石灰石

C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳

D.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

2.（2015?德州）要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體

和液體可以是（）

①硝酸鏤和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；

④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.②③⑤D.②④⑤

3.（2015?瀘州）下列說法正確的是（）

A.向酸性土壤里撒熟石灰，可調(diào)節(jié)土壤的pH

B.推廣加碘鹽是為了預防胃酸過多

C.鋼鐵在干燥的環(huán)境中比在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕

D.玻璃鋼、光導纖維和合成纖維都是有機合成材料

4.（2013?達州）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、

CaCL溶液的是（）

A.KC1溶液B.K2co3溶液

C.稀鹽酸D.NaNCh溶液

5.（2013?巴中）如圖所示的圖像與實際不相符的是（）

4溶腹質(zhì)域分數(shù)

o蒸發(fā)水的質(zhì)城

o加入碳酸鈉溶液

C

A.在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水

B.向一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石充分反應

C.向一定量的稀鹽酸中加入過量碳酸鈉溶液

D.等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的

稀鹽酸中充分反應

二、填空題

6.（2015?銅仁）酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必

須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的,實驗時最好戴防護眼鏡,

為了便于理解和記憶，小麗同學總結(jié)了堿的化學性質(zhì)如圖，請你根據(jù)

要求完成下列問題：

(1)小麗同學發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞,

依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，如果該

溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達到目的

的是。

A.稀HC1B.酚醐試液

C.CaCl2D.Ca(OH)2

(3)為了驗證反應④，小麗將無色酚一醐試液分別滴入NaOH溶液

和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電

離出。

(4)依據(jù)反應②，KOH能與下列物質(zhì)反應的是o

A.H2s。4B.BaCl2

C.CuSO4D.Na2cO3

發(fā)生反應的化學方程式為：

(5)硫酸錢［(NH4)2SC>4］、磷酸二氫鈣［Ca(H2Po4)2］、亞硝酸鈉

(NaNO2)>硝酸鉀(KNO3)等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是

7.(2015?哈爾濱)下圖是初中化學常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物

質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學

反應，用“一”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物或生

成物及反應條件已略去）。

A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素。

C、D中所含元素種類相同。

（1）請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式（或溶質(zhì)的化學式）：

A：B：

C：D：

（2）寫出轉(zhuǎn)化①的化學方程式

___________（寫一個）；

（3）寫出FezCh與足量B反應的實驗現(xiàn)象

三、實驗探究題

8.（2015?瀘州）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸

中，測得混合液的pH變化曲線如下圖。某學習小組對加入0?VmL

氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想I：pH增大是因為

猜想n：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式

【實驗探究】

為驗證猜想n,請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實

驗用品有：pH計?、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)

(1)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH

計測得混合液的pH=7o

(2)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL,用pH計測得混

合液的pH7(填或"V")。

綜合(1)和(2)證明猜想H成立。

9.(2015?重慶)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學

將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組

實驗

,

一

溶

可-

O

A

。V

￡S

AA

實

實冷

實臉2

(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成色。

(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程

式為，該反應的基本類型是反應。

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成,

發(fā)生反應的化學方程式為oB中無現(xiàn)象，為了探究

吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進行了如下探究。

【提出猜想】

猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉

實驗和結(jié)論:

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

取B中少量溶液,加入澄清石灰

水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后產(chǎn)生白色沉淀溶液呈猜想3

取上層清液，向其中加幾滴酚猷現(xiàn)紅色成立

試液。

反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想

（填數(shù)字）也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，

必須要換試劑，將溶液換成溶液。

10.（2015?陜西）下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧

化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

甲：

加入加入

滴有酚歆的鹽酸NaOH溶液

NaOH溶液'

一紅色§—無色

A.A：

加入n加入］

滴有酚歆NaOH溶液」|鹽酸」■

B>B:B,

（說明：圖中A1、A2>A3、Bi、B2>B3均為溶液編號）

根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究:

探究

甲同學的探究乙同學的探究

環(huán)節(jié)

提出B3溶液中溶質(zhì)成分是什

A3溶液為什么不變紅？

問題么？（酚獻不計）

作出猜想一：NaCl

實驗過程中，酚麟變質(zhì)了。

猜想猜想二：NaCkHC1

（1）取少量A3溶液于另一試

取少量B3溶液加入盛有少

管中，向其中滴加NaOH溶

量鐵粉的試管中，觀察到有

液，溶液變紅，說明甲同學

無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減

實驗的猜想_______（填“成立”

少，溶液由無色變?yōu)?/p>

驗證或“不成立”）。

________o據(jù)此，你認為乙

（2）你認為，在常溫下A2溶

同學的猜想________（填

液測出的pH應_______（填

“一”或“二”）成立。

”或“<”）7。

（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及的化學方程式是

交流

O

反思

⑵A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中

_________________較多，加入的NaOH溶液未將其完全中

和。

(3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時

應注意藥品用量的控制。

四、計算題

11.(2015?東營)在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞

口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：

稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐

形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請

根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入鹽酸

252525252525

的質(zhì)量(g)

錐形瓶中物

75100a150172.8197.8

質(zhì)的質(zhì)量(g)

氣體質(zhì)tt/g

0100125

鹽酸的質(zhì)量/g

(l)a的數(shù)值為，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑

已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖像做出你的分

析）____________________________________________________________

(2)b的數(shù)值為o

計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留一

位小數(shù))。

參考答案

考點解讀

考點2l.H2sOdHC1刺激性氣味白霧放出2.(1)H2、

O2、CO2>CONH3長進短出(2)碳酸氫鈉是(3)濃硫酸水

玻璃棒3.NaOHCa(OH)2火堿燒堿熟石灰易放出微

減小潮解CO2>HC1硼酸Ca(OH)2+Na2CO3CaO+H2O=

Ca(OH)2放出肥皂、石油建筑酸性

考點32.MgCb+H2TFeCl2+H2tMgSO4+H2fFeSO4+

H2T3.2FeCl3+3H2O4.NaCl+H2OCaSO45.2NaCl+H2O+

CO2TAgCH+HNO3Na2sO4+H2O+CO2TBaSO4；+2HCl

考點41.藍紅2.Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCaCO3；+

H2OCaSO3；+H2O3.Na2so4+2H2OCaCl2+2H2O4.Cu(OH)2；

+2NaClCaCO3；+2NaOH

考點51.酸與堿作用生成鹽與水的反應2.H+OIFH20

3.(1)酸堿堿酸(2)中和反應(3)鹽酸鹽酸