2023年屆全國III卷高考化學(xué)模擬卷

20232023高考沖刺復(fù)習(xí)必刷102023III〔二〕Be9Be9B-11

C-12

O-16F-19Na-23Mg-N-1424Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137I-127N-147642只有一項為哪一項符合題目要求的?；瘜W(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達錯誤的選項是A．疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B．自然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于型有機非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．11g0.4NAB．28g〔〕16NAC．224mLSO100mLHSOB．28g〔〕16NA20.01NA

2 3 3 3D．63gHNO3

0.50NA：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②CHCHCHCHOH3 2 2 2227arOCHCHCHCH。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，以下說法不正確的選項是22790-95℃

3 2 2為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將適量NaCrO2 27190~95℃，276℃左右時收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中參加少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇D．向分別所得的粗正丁醛中，參加CaCl2

固體，過濾，蒸餾，可提純粹丁醛碳酸鑭[La(CO2 332LaCl+6NHHCO=La(CO↓+6NHCl+3CO↑+3HO3 4 3

2 33

4 2 2從左向右接口的連接挨次：F→B，A→D，E←CXNaCO2 3試驗開頭時應(yīng)先翻開WZ濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或復(fù)原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池〔如圖〕:一種是依據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池〔如圖212LiCl，又能獲得電能。以下說法錯誤的選項是11NaClAgNO3

Fe且方向一樣2Y1molCla2molLiCl2兩個原電池外電路中電子流淌方向均為從右到左短周期主族元素W、X、Y、Zm、n、p元化合物，rn，0.0lmol/LspH12，XWZ正確的選項是原子半徑：W<X<YB．簡潔氫化物沸點：Z<X<YC．n、sD．q 常溫下HFHCN，1Llmol/LHF和HCN cX-節(jié)pH〔無視溫度和溶液體積變化，溶液中況如下圖，以下說法不正確的選項是

c(HX)

〔XFCN〕隨pHcF-cF-

c(HF)B．Iab C．ccNa+

>cX-

OH-

>c HDb點溶液和dc(N+)<c(N+)b d5826~2835~36為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?326.I.四溴化鈦〔TiBr〕可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反響的催化劑。26.I.四溴化鈦〔TiBr〕可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反響的催化劑。TiBr4 438.3℃，233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。試驗室利用反響TiO+C+2BrTiBr+COTiBr2 2 4 2 4通入一段時間CO，主要目的是 。2將連接收切斷并熔封，承受蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為 、承接收和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 〔填儀器名稱。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。從溶液中制得的過氧化鈣帶有8100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會快速分解生成CaO和O2以下是一種用純潔的碳酸鈣制備過氧化鈣的試驗方案。請答復(fù)以下問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴參加稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液 性〔填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸CaCO3濾液白色結(jié)晶步驟②中反響的化學(xué)方程式為 ，該反響需要在冰浴下進展，緣由是 。為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體〔恢復(fù)至標準狀況〕通過如下圖裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。鉬酸鈉晶體(NaMoO·2HO)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成2 4 2分是不溶于水的MoS2途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。途徑Ⅱ氧化時還有NaSO2 4

生成，則反響的離子方程式為 。途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO2-)=0.40mol·-1，c(CO2)=0.10mol·-1。由4 3鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需參加Ba(OH)固體以除去CO2-。當(dāng)BaMoO2 3 4時CO2的去除率 Ksp(BaCO)=1×1-、Ksp(BaMoO)=4.0×1-，無視溶液3 3 4的體積變化]。鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率試驗結(jié)果如以下圖。90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，緣由是 。②假設(shè)緩釋劑鉬酸月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·-，則緩蝕效果最好時鉬酸(M=206g·mo-1的物質(zhì)的量濃度 計算結(jié)果保存3位有效數(shù))。(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時承受(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時承受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反響為xLi+nMoS2Li(MoSx2n 。2

的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2

重整反響有：反響(i)2CH(g＋O(g?2CO(g)4H(g) △H－71.4kJ?mo-14 2 2反響(ii：CH(g＋CO(g?2CO(g＋2H(g) △H=+247.0kJ?mo-14 2 2寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量參加物質(zhì)，在一樣溫度下進展反響(ii)：CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)(不發(fā)生其它反響)，CO4 2 2 2COCO2率起始物質(zhì)的量(n)容器/molCH CO4 2COH2Ⅰ0.10.10050％Ⅱ0.10.10.20.2/①以下條件能說明反響到達平衡狀態(tài)的是 。A．v(CH=2v(CO)4容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH)·c(CO)=c2(CO)·2(H)4 2 2容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②到達平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO) n(CO)(填Ⅰ Ⅱ“＞”、“＝”或“＜”)將肯定量的甲烷和氧氣混合完成反響(i)，其他條件一樣，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，一樣時間內(nèi)測得CH4

轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如下圖。c點 可能”、“肯定”或“肯定未”)到達平衡狀態(tài)，理由是 。CO也可通過催化加氫合成乙醇，其反響原理為：2CO(g)+6H(g)2 2 2CHOH(g)+3HO(g) H<0。設(shè)mm=n(H)/n(CO25 2 2 21123①圖1中投料比一樣，溫度從高到低的挨次為 。②圖2中mmm1 2 3

從大到小的挨次為 。③圖35MPam=3量分數(shù)與溫度的關(guān)系。T4

溫度時，該反響壓強平衡常數(shù)KP

的計算式為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)?！捕?52所做的第一題計分。鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛。答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為 。常溫下，F(xiàn)e(CO)5

為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO ；Fe(CO)5

分子中σ鍵與π鍵之比為 。硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH](NO34 32①[Cu(NH)](NO)中陰離子的立體構(gòu)型是 。NO-中心原子的軌道雜化類型34 32 3為 。NH3

互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)；氨氣在肯定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋緣由 。金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中積存而成，單質(zhì)鋁中鋁原子承受銅型模式積存，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為 。鐵和硫形成的某種晶胞構(gòu)造如下圖，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為 pm(用x表示)；該晶胞的密度為 g·c-(阿伏加德羅常數(shù)用NA

PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和PBAPBT共聚制得，一種合成路線如下：R-CHH3R-CNH+R-COOH3 O HO2 2R-CH=CH2

MO4H+4

R-COOH+CO2答復(fù)以下問題：(1)B的官能團名稱為 ，D的分子式為 。(2)①的反響類型為 ；反響②所需的試劑和條件是 (3)H的構(gòu)造簡式為 。⑤的化學(xué)方程式為 。M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的構(gòu)造簡式： (寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3

發(fā)生顯色反響，又能發(fā)水解反響和銀鏡反響；Ⅱ.與NaOH1molN4molNaOH；1:2:2:2:1。答案與解析【答案】C【解析】溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A水，為清潔燃料，利用自然氣可以合成二甲醚等有機物，是重要的化工原料，故B確；碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種型無機非金屬材料，故C錯誤；鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護DC?！敬鸢浮緽

gKS、KO

的混合物的物質(zhì)的量是11g

2 22

2 22110g/mol=0.1mo，1mol2S含有2mol+1mol2-1mol22中含有2molK+1molO2-，則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA錯誤；聚乙烯最簡式是2 ACH14，8，28g22n(CH)=2

28g14g/mol

=2mol2mol×8×N/mol=16NBAA224mLSO0.01mol，SO溶于水反響產(chǎn)生HSOAA2 2 2 3反響，溶液中存在少量SO，HSO

是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進展，存在電2 2 3離平衡，依據(jù)SSSOHSOHSO-、SO2-四種，2 2 3 3 3HSOHSO-、SO2-0.01N，C63gHNO12 3 3 3 A 3mol，假設(shè)只發(fā)生反響Cu+4HNO)=Cu(NO+2NO↑+2HO0.503 32 2 2mol，但是由于銅足量，隨著反響的進展，硝酸濃度漸漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反響：3Cu+8HNO)=3Cu(NO+2NO↑+4HO，假設(shè)反響只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電3 32 20.75mol1mol0.50NA

0.75N，DB。A【答案】C【解析】A．NaCrO2 27化，所以將酸化的NaCrO溶液逐滴參加正丁醇中，故AB．由反響物和2 2719095℃，既可保證正丁醛準時蒸出，又可盡量276℃左右時，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B題意；C．正丁醇能與鈉反響，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反響，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故CD．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中參加CaCl2

固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進展蒸餾，從而得到純粹丁醛，故DC。10.【答案】A【解析】A.氨氣極易溶于水，則承受防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HClF→B，A→D，AB.裝置XHClNaHCO3

溶液，BC.試驗開頭時應(yīng)先翻開Y性，吸取更多的二氧化碳，CD.裝置Z水時發(fā)生倒吸，DA?！敬鸢浮緽1去電子，化合價上升，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎摌O。A.1AB.11NaClFe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，參加AgNO3度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B；C.圖2中Y極每生成1molCl，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molL移向a極得到2mol2LiCl，故CD.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流淌方向均為從右到左，故DB?！敬鸢浮緾n是一種淡黃色粉末，且與p反響生成s與r，而0.01mol?-1的s溶液pH12，srYsNaOH，nNaOpHO，r22 2OmCOqNaCOWH，XC，YO，Z2 2 2 3Na，據(jù)此分析解答。A．H1C、O2W<Y<XAB．C氫化物為CHOHO，NaNaH，CHHO4 2 4 2子晶體，NaHHOX<Y<Z，2故BC．NaO、NaOH均是NaNa+與陰離子22之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價鍵，故C正確；D．NaCON+和CO2-2 3 3在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反響，故DC?！敬鸢浮緿0

c(H)c(X)=1，此時K= =c(H+，因此直線Ic(HX)

a c(HX)對應(yīng)的K=1-3.2,直線II對應(yīng)的K=1-9.2,由于HF酸性強于HC，因此直線IacF-lgc(HF)

a，AB．a(chǎn)bHFNaFBCK(HCN)=1-9.2，NaCN的水解常數(shù)aK(NaCN)=1-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN)<c(HCNch點是HCN和NaCN的混合溶液且c(C-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN+)>c(C-)；由于OH、H來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，Cc(N+)>c(C-)=c(HCN)>c(O-)>c(+)，CD．由于HF酸性強于HCHF的NaOH，因此c(Na+)>c(N+)，D錯誤；答案選D。b d26.【答案】翻開K，關(guān)閉K和K，通入二氧化碳 排出殘留在裝置中的四溴化鈦和1 2 3溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計 酸 除去溶液中的二氧化碳CaCl+HO+2NH?HO+6HO=CaO?8HO↓+2NHClCaCl+2NH?HO+HO=CaO+2NHCl+2HO2 22 3 2 2 2 2 4 2 3 2 22 2 4 2溫度過高時過氧化氫分解 60%【解析】I.TiBr4

常溫易潮解，所以制備TiBr4

時要使用枯燥的反響物，所以通入的二氧化碳氣體必需枯燥，濃硫酸能枯燥二氧化碳，所以試劑A有空氣，空氣中氧氣能和C氣，需要翻開KKKKK，同時關(guān)閉K1 2 3 2 3 1高溫

TiBr+COTiBr，TiBr2 2 4 2 4 4置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)當(dāng)最終有尾氣處理裝置，TiBr4

易潮解，所以裝置X元能起枯燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石參加稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。依據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先翻開K，關(guān)閉KK1 2 3空氣；反響完畢后在反響裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)連續(xù)通入一段時間CO2還可以排出剩余的溴蒸氣，進展尾氣處理，防止污染；在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此依據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應(yīng)將a接收瓶，蒸餾時要依據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計；此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；反響②是濾液中參加氨水和過氧化氫冰水浴中反響生成過氧化鈣晶體，反響的化學(xué)方程式為：CaCl+HO+2NH?HO+6HO=CaO?8HO↓+2NHCl2 22 3 2 2 2 2 4CaCl+2NH?HO+HO=CaO+2NHCl+2HO；過氧化氫熱易分解，所以該反響需要在冰浴下2 3 2 22 2 4 2進展；2CaO=2CaO+O2 20.112L112mL，則其物質(zhì)的量為

22.4L/mol

=0.005mol，則原樣品中n(CaO)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為0.01mol72g/mol100%=60%。2 1.227【答案MoO+NaCO===NaMoO＋CO↑ MoS+9ClO－＋6O－===MoO2-+9C－+2SO2＋3 2 3 2 4 2 2 4 43HO 90% 常溫下濃硫酸會使鐵鈍化 7.28×1-4mol·-1 nMoS＋xLi++x-2 2===Lix(MoS)2n【解析】此工藝流程題是同一種原料承受不同工藝制備同一產(chǎn)品的問題，原料都是主要成分為MoS2

的鉬精礦，途徑Ⅰ先將鉬精礦煅燒轉(zhuǎn)變成MoO3酸鈉溶液；途徑Ⅱ是直接將鉬精礦在堿性條件下氧化生成鉬酸鈉溶液。通過流程圖可知，堿浸時，反響物有MoO

NaCONaMoOCO3 2 3 2 4 2MoO3

NaCO2

=Na

MoO2

CO ；2由流程圖分析可知，途徑Ⅱ氧化時，反響物有NaClOMoS，產(chǎn)物有NaMoO2 2 4和SO2，此外溶液是堿性的，所以發(fā)生反響的離子方程式為：4MoS2

9ClO6OH=MoO24

2SO24

9Cl+3HO；2BaMoO4

開頭沉淀時，溶液中c(Ba2c(MoO2)K4 sp

(BaMoO4

，又由于c(MoO2)=0.4mol/，所以此時溶液中c(B2+)=1-7mol/；由4c(Ba2)c(CO2)=K3 sp

(BaCO3

，計算可知，溶液此時的c(CO2)=0.01mol/L，所以30.10.01100%=90%；0.1①硫酸濃度過大時，常溫下會使鐵鈍化，而使鐵變得不易被腐蝕；②腐蝕速率越小，緩蝕劑效果越好，所以依據(jù)圖像可知鉬酸鈉濃度為150mg/L150g/L時，緩蝕劑效果最好；所以有c(NaMoO)1000 7.28104mol/L；2 4 206g/mol由題可知，放電時，MoS2

做正極發(fā)生嵌入L+的過程，生成Lix

(MoS)2n

，所以nMoS2xLi

xe=Lix

(MoS)。2n28.【答案】CO(g)+

1O(g)=CO(g) △H－282.7kJ?mo-1 C ＞ 肯定未2 2 2c點的轉(zhuǎn)化率沒有甲催化劑對應(yīng)的b點的轉(zhuǎn)化率高，所以c點肯定未平衡 T＞T＞T m＞m＞mK= 1p 0.1250.375354

3 2 1

1 2 3【解析】(1)書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式，肯定要保證：可燃物的化學(xué)計量系數(shù)為1；可燃物發(fā)生完全燃燒；生成產(chǎn)物是在常溫常壓下穩(wěn)定存在的物質(zhì)，依據(jù)蓋斯定律可得：CO(g)1O2 2

(g)CO2

(g) H282.7kJ/mol；(2)①2v

(CH)=v正 4

(CO)時，反響才到達平衡狀態(tài)，A所以濃度滿足上式不肯定處于平衡狀態(tài)，BpVnRT可知，當(dāng)壓強不變，該反響肯定到達平衡，C式m可知，密度恒定與平衡狀態(tài)無關(guān)，DC。V0.2molCH4

0.2molCO2

外，其他條件與Ⅰ、Ⅱ相同；通過分析可知容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡等效。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，進料增加了一倍，考慮到反響方程式，所以Ⅲ相比于Ⅰ，平衡逆移，CO2n(CO)Ⅰ＞n(CO)；Ⅱ催化劑對于平衡無影響，一樣條件下，參加甲催化劑到達的轉(zhuǎn)化率b化劑的轉(zhuǎn)化率c，所以c①由于該反響放熱，所以溫度越高反響物轉(zhuǎn)化率越低，所以T＞T＞T3 2 1②對于兩種反響物的反響，增加其中一種物質(zhì)的投料，會使另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，所以m＞m＞m1 2 3n(乙2 2醇)：n(水)=1：3；所以圖中cHdCOab知，T4

2

22

20.1250.3750.125。所以壓強平衡常數(shù)的表達式為：3535[Ar]34s21:1平面三角形sp23NH3通過氫鍵形成“締合”分子，分子間作用力增加，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大12FeS0.25x3.52103