【知識解析】化學鍵的比較及化合物類型的判斷

離子鍵與共價鍵的區(qū)別離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間一般是非金屬元素之間成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時，易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵一般是非金屬元素原子的最外層電子未達到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵離子鍵與共價鍵的區(qū)別離子鍵共價鍵影響因素離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固形成過程舉例存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價化合物及部分離子化合物中續(xù)表判斷離子化合物與共價化合物的五種依據(jù)判斷依據(jù)規(guī)律組成元素及其性質(zhì)（1）一般情況下，由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物。（2）一般情況下，不同種非金屬元素形成的化合物為共價化合物構(gòu)成粒子一般情況下，由陰、陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物含有的化學鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物判斷離子化合物與共價化合物的五種依據(jù)判斷依據(jù)規(guī)律物質(zhì)類型（1）一般情況下，活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物。（2）一般情況下，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機物都屬于共價化合物物質(zhì)性質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物續(xù)表判斷離子化合物與共價化合物的五種依據(jù)名師提醒（1）部分含金屬元素的鹽為共價化合物，如AlCl3、BeCl2等。典例詳析C例4－15（2021湖北黃岡月考）某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵（）A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確典例詳析解析：原子最外層只有1個電子的元素，可以是第ⅠA族元素，也可以是少數(shù)過渡金屬元素。若是H，與鹵素以共價鍵結(jié)合成鹵化氫；若是堿金屬元素，與鹵素以離子鍵結(jié)合成鹵化物；若為過渡金屬元素，與鹵素結(jié)合時，可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵。故選C。典例詳析⑥例4－16現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________（填序號，下同）。（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。（4）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。④①⑤典例詳析例4－16現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH④HCl⑤H2O2

⑥MgF2（5）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。（7）屬于離子化合物的物質(zhì)是________________。（8）屬于共價化合物的物質(zhì)是________________。④⑤③②③⑥②典例詳析解析：根據(jù)物質(zhì)類別、組成元素進行分析。典例詳析D例4－17（山東師大附中月考）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)下能導電典例詳析解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰