2019-2020年高二上學期第二次月考化學-含解析

2019-2020年高二上學期第二次月考化學含解析一、單選題：共20題1．下列說法正確的是A.溶于水的強電解質，在水溶液中全部電離成離子B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C.某物質若不是電解質，就一定是非電解質D.難溶于水的電解質一定是弱電解質【答案】A【解析】本題考查了電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的知識。強電解質能完全電離，所以溶于水的強電解質，在水溶液里在水分子的作用下完全電離為離子，故A正確。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，溶液的導電能力與離子濃度有關，故B錯。不是電解質的物質不一定是非電解質，如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，故C錯。難溶于水的物質可能是強電解質，電解質的強弱與電離程度有關，與其溶解性大小無關，如硫酸鋇是難溶于水的物質，但硫酸鋇是強電解質，故D錯。

2．關于原電池的敘述正確的是A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬B.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18g鉛溶解，正極上就有1120mL(標準狀況)氣體析出D.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應【答案】B【解析】本題考查了原電池原理。構成原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬，也可能是導電的非金屬(如石墨棒)和金屬，故A錯。原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確。n(Pb)=5.18g207g/mol=0.025mol，由于Pb是+2價金屬，所以電子轉移的物質的量為0.05mol，因此在正極上產生氫氣的物質的量為0.05mol2=0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故C錯。在原電池中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯。

3．甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是A.甲酸能與水以任意比互溶B.1mol·L-1甲酸溶液的pH約為2C.10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應D.甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【答案】B【解析】本題考查了電解質強弱的判斷。甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關，所以不能證明甲酸是弱電解質，故A錯。1mol·L-1甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質，故B正確。10mL

1mol·L-1甲酸恰好與10mL

1mol·L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質，故C錯。溶液的導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，所以不能說明甲酸是弱電解質，故D錯。

4．用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B.堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C.錐形瓶未用待裝溶液潤洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】A【解析】本題考查了酸堿中和滴定中的誤差分析。酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，酸被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積減小，所測鹽酸溶液濃度偏低，故A正確。錐形瓶未用待裝溶液潤洗，所測鹽酸溶液濃度不變，故C錯。堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，堿被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增大，所測鹽酸溶液濃度偏高，故B錯。在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積增大，所測鹽酸溶液濃度偏高，故D錯。

5．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，導電能力變化較大的是A.0.5mol·L-1MgSO4溶液 B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液【答案】C【解析】本題考查了電解質導電條件與導電強弱等知識。MgSO4溶液加入氫氧化鈉固體生成氫氧化鎂沉淀，但同時生成硫酸鈉，溶液離子濃度變化不大，故A錯。加入到鹽酸中，與酸反應生成氯化鈉，將溶液中氫離子換成鈉離子，離子濃度幾乎沒變，故B錯。加入到醋酸中，生成醋酸鈉，它是強電解質，而原醋酸是弱酸，離于濃度小，故加入后其離子濃度增大，故C正確。加入到NH4Cl溶液中生成氯化鈉和一水合氨，氯化銨和氯化鈉都是強電解質，而一水合氨為弱電解質，溶液離子濃度變化不大，故D錯。

6．0.1mol·L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)【答案】B【解析】本題考查了溶液中離子濃度的比較和鹽類的水解。溶液遵循電中性原則，即c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A正確，不選。溶液中存在水的電離，應存在c(H+)＞c(S2-)，故B錯，選B。0.1mol·L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(K+)=0.1mol·L-1，故C正確，不選。溶液中存在水的電離，并且HS-水解程度大于HS-電離程度，存在HS-H++S2-，HS-+H2OH2S+OH-，H2OH++OH-，則c(OH-)>c(H2S)>c(H+)，因水解程度較弱，則c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)，故D正確，不選。

7．某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol·L-1。物質的量濃度都為0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2【答案】C【解析】本題考查了電離平衡常數(shù)的應用和pH的有關計算。電離平衡常數(shù)類似于化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，電離程度越大。因此根據(jù)平衡常數(shù)大小可以判斷四種一元酸的相對強弱，即HF的酸性最強，所以在濃度相等的條件下，HF的酸性最強，pH最小，故該題選C。

8．對于鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④【答案】A【解析】本題考查了原電池原理。鋅—銅—稀硫酸組成原電池中，鋅為負極：Zn-2e-Zn2+，當導線有1mol電子通過時，有0.5mol鋅溶解，其質量為32.5g；銅作正極，正極反應為2H++2e-H2↑，當導線有1mol電子通過時，有0.5molH2放出，即1gH2，故該題選A。

9．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.使溫度升高20°C后，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多【答案】A【解析】醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，pH相同時，c(CH3COOH)>c(HCl)，因此，體積相同時n(HCl)<n(CH3COOH)。加足量鋅，醋酸溶液中產生的H2多，D錯；弱電解質溶液中存在電離平衡，溫度升高，電離程度增大，B中溫度升高，醋酸溶液的pH減小，B錯;加水稀釋，酸溶液的pH增大，C錯。答案選A。

10．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-4OH-【答案】C【解析】本題考查了燃料電池的工作原理。在酸性溶液中根據(jù)甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳設計的燃料電池中CH3OH在負極上發(fā)生氧化反應即CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-，而O2在正極上發(fā)生還原反應，即O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)，故該題選C。

11．某原電池總反應為：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+下列能實現(xiàn)該反應的原電池是【答案】B【解析】本題考查了原電池原理。金屬鋅比金屬銅活潑，鋅作負極，發(fā)生的反應為Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+，故A錯。銅比銀活潑，金屬銅做原電池的負極，電池反應為：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，故B正確。金屬銅和亞鐵鹽不反應，沒有自發(fā)的氧化還原反應，故C錯。鋅比鐵活潑，鋅作負極，電池反應為：Zn+Cu2+Zn2++Cu，故D錯。

12．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機酸轉化成氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為A.H2+2OH-2H2O+2e- B.O2+4H++4e-2H2OC.H22H++2e- D.O2+2H2O+4e-4OH-【答案】C【解析】在氫氧燃料電池中,氫氣為負極反應物,因電解質溶液為磷酸,故其電極反應式為:H2-2e-2H+或H22H++2e-。

13．下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液【答案】B【解析】本題考查酸堿混合的定性判斷。溶液呈中性的根本標志是c(H+)=c(OH-)。當溫度升高時，中性溶液中的c(H+)＞10-7mol·L-1，故A錯。pH＝pOH的溶液c(H+)=c(OH-)，則溶液呈中性，故B正確。常溫下，pH＝14－pOH的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但題中沒有指出溫度，所以不能確定溶液的酸堿性，故C錯。一元酸的強弱不確定，等體積、等物質的量濃度的一強酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液呈中性，故D錯。

14．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經四位同學測定，大小關系如下，則其中不可能的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Cl-)＝c(NH4+)C.c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)【答案】C【解析】本題考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較。若為NH4Cl溶液，NH4+離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確，不選。若溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B正確，不選。任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同，即不可能有：c(Cl-)＞c(NH4+)、c(OH-)＞c(H+)，故C錯，選C。若為NH4Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH4Cl濃度，溶液中離子濃度c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D正確，不選。

15．下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強【答案】C【解析】本題考查電解質溶液及膠體相關知識。旨在考查鹽類水解、弱電解質電離平衡移動與溶液中離子濃度的關系、飽和溶液概念及膠體與膠粒的區(qū)別與聯(lián)系。選項A,鹽酸與氨水恰好完全反應時,溶液呈酸性,若呈中性,說明氨水過量,溶液中的溶質還有NH3·H2O。選項B,CH3COOH溶液稀釋過程中,H+物質的量增加,但溶液中H+濃度降低,pH增大。選項C,由于石灰水是飽和的,加入CaO后雖然溶質有所減少,但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,其pH不變。選項D,膠體呈電中性,不帶電,帶電的是膠粒。

16．在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是【答案】C【解析】本題考查了化學反應速率的影響條件，弱電解質的電離平衡的應用。由于醋酸為弱酸，則體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的，鋅和酸反應Zn+2H+Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快，0.01mol鹽酸只能消耗鋅0.005mol，而鋅的物質的量為0.01mol，所以鹽酸是不足的，因此醋酸產生的氫氣多，反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中，故該題選C。

17．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】本題考查酸堿中和滴定的指示劑選擇。NaOH與CH3COOH完全反應時,生成能水解的CH3COONa使溶液呈堿性,故選擇酚酞作指示劑誤差最小。若選用甲基橙,在甲基橙變色范圍內,NaOH的量不足,導致測定出的CH3COOH濃度偏小。石蕊變色范圍太寬,誤差大,且顏色變化不明顯,不能用作酸堿中和滴定的指示劑。

18．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合，pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸與pH=11的KOH溶液 B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C.pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的醋酸與pH=11的Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、C為強酸與強堿混合，pH之和為14，混合后溶液為中性，pH=7。B為強酸與弱堿等體積混合，pH之和等于14，混合后堿過量，溶液呈堿性，pH>7。D為強堿與弱酸等體積混合，pH之和為14，混合后酸過量，溶液呈酸性，pH<7。

19．水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6【答案】B【解析】本題考查了水的電離。常溫下，c(H＋)=1.0×10－7

mol·L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7

mol，而每升水的物質的量是1000g18g/mol=55.6mol，則：n:1=55.6mol:10－7

mol=5.56×108，故該題選B。

20．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】本題考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較。醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，因此反應后醋酸是過量的，溶液顯酸性，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，反應后的溶液中有c(Na+)=0.001mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.001mol/L，則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故A錯。根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故B錯。在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c(CH3COO-)＞c(Na+)，故C錯。在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(H+)>c(OH-)，所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確。二、填空題：共2題21．依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是

；電解質溶液Y可能是

。(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

；X電極上發(fā)生的電極反應為

。(3)外電路中的電子從

電極流向

電極。【答案】(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

2Ag++2e-2Ag

Cu-2e-Cu2+

(3)銅

銀【解析】根據(jù)所給的氧化還原反應，Cu在反應中變成Cu2+被氧化，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，所以電極X的材料是Cu，電解質溶液Y應能提供Ag+，故可能為AgNO3溶液。

22．25℃時，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將_______，溶液中c(H+)將____(增大、減小、不變)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_______，溶液中c(H+)將

(增大、減小、不變)；(3)加入少量0.10mol·L－1鹽酸，平衡將_______，溶液中c(H+)將

(增大、減小、不變)；(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡將_______，溶液中c(H+)將

(增大、減小、不變)。【答案】(1)向電離方向移動

增大(2)向電離方向移動

減小(3)向離子結合成分子的方向移動

增大(4)向電離方向移動

減小【解析】本題考查了弱電解質的電離。(1)加入少量冰醋酸，CH3COOH濃度增大，平衡向右移動，溶液中c(H+)將增大。(2)加入一定量蒸餾水，促進醋酸的電離，平衡向右移動，n(H+)增大，溶液的體積增大，且溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子的物質的量增加的倍數(shù)，所以溶液中c(H+)將減小。(3)加入少量0.1mol·L－1鹽酸，c(H+)增大，平衡向左移動，達到平衡時，c(H+)大于原平衡濃度。(4)加入20mL0.1mol·L－1NaCl溶液，NaCl不參與反應，但溶液體積增大，相當于加水稀釋，促進醋酸的電離，平衡向右移動，c(H+)將減小。三、實驗題：共1題23．某學生用0.1mol·L－1KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________。(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。【答案】(1)BDCEAF(2)防止將標準液稀釋(3)偏大(4)滴定