九年級化學(xué)前三單元知識總結(jié)

九年級化學(xué)前三單元學(xué)問總結(jié)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化定義 沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化

化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)分實質(zhì)聯(lián)系

物質(zhì)的狀態(tài)外形可能發(fā)生變化可能有發(fā)光、顏色轉(zhuǎn)變放出氣體生成沉淀等并吸熱、放熱等現(xiàn)象消滅 放熱、發(fā)光等是否有物質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化發(fā)生化學(xué)變化時確定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不愿定同時發(fā)生化學(xué)變化。二、試驗室藥品取用規(guī)章不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。按最少量〔1~2mL〕取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可。容器內(nèi)。三、測定空氣中氧氣含量的試驗【試驗原理】4P+5O三、測定空氣中氧氣含量的試驗【試驗原理】4P+5O22PO2 5【試驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)參與少量水，并做上記號。【試驗步驟】①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。③待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾?！驹囼灛F(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【試驗結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；占空氣總體積的1/5。【留意事項】小。測量結(jié)果偏小。冷卻后再翻開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。假設(shè)彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。假設(shè)預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)展試驗。不要用鎂代替紅磷！緣由：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反響，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。氣體體積分?jǐn)?shù)氣體體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%四、混合物和純潔物

混合物

純潔物兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫定義混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)特點 生化學(xué)反響，它們各自保持著原來的性質(zhì)。

只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純潔物。純潔物可以用化學(xué)式來表示。但是，確定純潔的物質(zhì)是沒有的。常見實例

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、能用化學(xué)式表示的全部物質(zhì)自然氣、自來水、礦泉水等 冰水混合物、水蒸氣五、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反響物質(zhì) 反響現(xiàn)象 化學(xué)方程式〔表達(dá)式〕磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇木炭 烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰硫②放熱、生成有刺激性氣味的氣體①純潔的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氫氣②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體鐵 鐵在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放熱，生成白色固體

4P+5O2C+O2S+O22H2+O23Fe+2O24Al+3O

2P2O5CO2SO22H2OFe3O42AlO鋁 2 2 3鋁在空氣中與氧氣反響，外表形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3鎂 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼的白光、放熱、生成白色粉末銅 紅色的固體漸漸變成黑色汞 銀白色液體漸漸變成紅色一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生光明的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，

2Mg+O22Cu+O22Hg+O22CO+O2

2MgO2CuO2HgO2CO2甲烷 CH

+2O

CO+2HO生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成

4 2 2 2蠟燭能使澄清石灰水變渾濁的氣體

石蠟＋氧氣

水＋二氧化碳六、計入空氣污染指數(shù)的工程為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。七、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。八、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。九、化合反響和分解反響化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響?；戏错懙奶攸c是“多變一十、制取氧氣〔一〕氣體制取裝置氣體發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置〔見上圖①〕反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響需要加熱。中消滅氣泡，說明裝置氣密性良好〔原理：氣體的熱脹冷縮〕加熱時的留意事項：確定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。確定制止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。制止用嘴吹滅酒精燈。加熱完畢時，酒精燈的火焰應(yīng)當(dāng)用燈帽蓋滅。1/3藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。假設(shè)太長，不利于氣體排出。被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置〔見上圖②〕反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。漏斗中加水。假設(shè)液面穩(wěn)定后水面不下降，則說明裝置氣密性良好。要依據(jù)實際狀況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)增加藥品不太便利。裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。裝置(c)的特點：可以把握反響速率。裝置(d)的特點：可以把握反響的發(fā)生和停頓〔期望停頓反響時，用彈簧下降〕止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。固體藥品通過錐形瓶口參與，液體藥品通過分液漏斗參與。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用狀況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。留意事項：選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。固體藥品通過錐形瓶口參與，液體藥品通過分液漏斗參與。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用狀況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。留意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。假設(shè)瓶口消滅氣泡，說明氣體收集滿。假設(shè)需要較枯燥的氣體，請不要使用排水法。不純。向上排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用狀況：氣體密度大于空氣〔相對分子質(zhì)量大于向上排空氣法收集氣體的裝置〔見右圖〕適用狀況：氣體密度大于空氣〔相對分子質(zhì)量大于29分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。適用狀況：氣體密度小于空氣〔相對分子質(zhì)量小于適用狀況：氣體密度小于空氣〔相對分子質(zhì)量小于29，且不與空氣中的成分反響。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。〔二、試驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原理：2KMnO反響原理：2KMnOKMnO+MnO+O↑發(fā)生裝置：由于反響物是固體，反響需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。體的裝置。氣法收集氣體的裝置。步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入枯燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：依據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。〔用排水法收集〕假設(shè)集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了?！灿孟蛏吓趴諝夥ㄊ占鯕馐占瘽M了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，假設(shè)帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。留意事項：停頓反響時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H反響原理：2HO2HO+O↑〔催化劑可換成硫酸銅溶液〕取氣體的裝置。體的裝置。氣法收集氣體的裝置?！灿门潘ㄊ占臣僭O(shè)集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了。〔用向上排空氣法收集氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，假設(shè)帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃。反響原理：2KClO反響原理：2KClO32KCl+3O↑2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置一樣。〔用排水法收集〕假設(shè)集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了?！灿孟蛏吓趴諝夥ㄊ占鯕馐占瘽M了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，假設(shè)帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。十一、催化劑在化學(xué)反響里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。催化劑只能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的速率，不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反響的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反響前后不轉(zhuǎn)變，其反響過程中有可能轉(zhuǎn)變。不同的化學(xué)反響有不同的催化劑，同一化學(xué)反響也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。十二、氧氣的工業(yè)制法。第三 物質(zhì)構(gòu)成的驚奇一、分子和原子的異同定義定義性質(zhì)區(qū)分分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)一樣。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不行以再分。二、從微觀角度解釋問題用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有分子生成的變化〔水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化〕分子，故為化學(xué)變化〕純潔物和混合物〔由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕的區(qū)分：純潔物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。成化合物分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。分子。三、物質(zhì)的組成宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的〔水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。121個氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的〔鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持。水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不行以混淆。原子的構(gòu)成原子核〔帶正電〕原子

質(zhì)子〔每個質(zhì)子帶一個單位正電荷〕中子〔不帶電〕

體積很小，約占原子體積的十萬分之一〔不帶電〕核外電子〔每個電子帶一個單位負(fù)電荷〕

在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕打算。構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。體不顯電性。相對原子質(zhì)量以一種碳原子〔碳1〕質(zhì)量的1/1〔1.66×1-〕比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。相對原子質(zhì)量

一個原子的實際質(zhì)量(kg)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg)112原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以無視不計中子數(shù)五、元素元素元素是宏觀概念原子原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義區(qū)分化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的根本單元元素之最地殼中含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，假設(shè)第一個字母一樣，則再附加一個小寫字母加以區(qū)分。由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。假設(shè)元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：①〔描述物質(zhì)的組成時用元素表達(dá)元素、氧元素組成的。②微觀構(gòu)成〔描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子表達(dá)〕鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的?！裁枋龇肿拥臉?gòu)成時用原子表達(dá)〕112個氧原子構(gòu)成的。716個族。減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。六、離子。元素類別金屬元素

最外層電子數(shù)＜4

得失電子趨勢易失去最外層電子〔形成陽離子〕

性質(zhì) 結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)由非金屬元素稀有氣體元素

≥H：〕＝8〔He：2〕

8電子的穩(wěn)定構(gòu)造〔形成陰離子〕難得失電子〔為相對穩(wěn)定構(gòu)造〕

易發(fā)生化學(xué)反響極難發(fā)生