江蘇省鹽城市東臺溱東鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鹽城市東臺溱東鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤．B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．故選B．2.下表所列舉的各組事實中，存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡASO3可與水反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有較好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強于鋁D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好參考答案：D3.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是（）

A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種堿C．D可能為10e-分子D．A與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：答案:B4.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答．【解答】解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯誤；故選D．5.下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式：

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：

D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：參考答案：C6.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8參考答案：D略7.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

__________（填標號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：8.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A

達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B

達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C

達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D

達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：答案：C9.下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1參考答案：AC略10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大．11.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：B略12.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略13.下列化學(xué)用語正確的是

A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略14.B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（

）A．元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略15.已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分。下列說法正確的是()。＋H3PO4H2O＋M磷酸吡醛A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1molM能與金屬鈉反應(yīng)，消耗3molNaC．1mol磷酸吡醛分子與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD．M的分子式為C8H10O3N參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確②不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。（1）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_________(填化學(xué)式)（2）鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有關(guān)三種分子的敘述正確的是A.化學(xué)鍵類型相同

B.空間構(gòu)型相同C.中心原子的雜化軌道類型相同

D.中心原子的價層電子對數(shù)相同（3）CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ鍵（4）CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)柑似，但SiCl4遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是____________________________________。（5）鋁的幾種鹵化物的熔點如下：AlBr3的晶體類型是_________，AlI3晶體中存在的作用力有_________。（6）氮化鋁晶體為原子晶體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為ag/cm3，晶胞如圖所示。①鋁原子的配位數(shù)為_________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為_________nm。參考答案：(1)

AlF3

(2)A

(3)CO2、CO、SCN-

0.16

(4)硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子。

(5)分子晶體

范德華力、共價鍵

(6)2

解析：（1）N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素Al與電負性最大的元素F組成的化合物是AlF3；（2）O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2，與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；分子中存在4個Ni-C鍵，為σ鍵，含有4個C=O鍵，則含有4個σ鍵，3.42gNi(CO)4為0.02mol，共0.02×8mol=0.16mol；(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，硅原子有3d空軌道，能接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子,導(dǎo)致二者性質(zhì)不同；(5)AlBr3的熔點很低，為分子晶體，AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價鍵；(6)①如圖，每一個N原子連接4個鋁原子，而每個鋁原子由兩個N原子共用，故鋁原子的配位數(shù)為2；②每個晶胞中鋁原子為個，氮原子為4個，晶胞的體積V=，則晶胞的邊長為，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長的倍，故為。點睛：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力的考查，涉及核外電子的排布、分子的空間構(gòu)型、配位鍵、晶胞的計算等知識點，難度較大，會利用均攤法計算晶胞中含有的離子，注意運用余弦定理計算硫離子和鋅離子之間的距離。18.（10分）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑（含雜質(zhì)銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X,Y,Z都是含鐵的化合物。Na2C03熱溶液

（l）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的主要作用是。

(2)試寫出上述流程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：

(3）寫出CI2將Z氧化為Na2Fe04的化學(xué)方程式。

(4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，試解釋其凈水原理

(5)工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鈉還可用電解法：，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是。參考答案：（1）清洗廢鐵屑表面的油污；

（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

（3）10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2Na2FeO4+6NaCl+8H2O（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分）（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O19.（2009·全國Ⅰ卷）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成:已知:R—CH==CH2RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷)。回答下列問題:(1)11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是_____________;(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別