湖南省常德市特種養(yǎng)殖總場學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省常德市特種養(yǎng)殖總場學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化．下列說法中正確的是（）A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會(huì)失效參考答案：D【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，不能用于配制化學(xué)試劑，以免藥品變質(zhì)；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時(shí)會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側(cè)重化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．2.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A3.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．無法確定參考答案：A略4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價(jià)是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略5.用水稀釋0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B．Kw逐漸減小C．水的電離程度增大D．變大參考答案：C6.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略7.X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：CD略8.下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是（）A．硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維B．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起D．在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)．解答：解：A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3，故B正確；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因?yàn)槿芙庥卸趸家诧@酸性，故C錯(cuò)誤；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量日報(bào)中SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護(hù)等方面的知識，側(cè)重于考查化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大．9.常溫下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1參考答案：B10.在下列各組離子中能大量共存的是

A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+參考答案：D略11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，在AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D.根據(jù)圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質(zhì)量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據(jù)元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是2×0.4mol=0.8mol，錯(cuò)誤。12.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：BC本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A項(xiàng)SO2通入酸性KMnO4溶液中，證明SO2具有還原性，KMnO4作為氧化劑。B選項(xiàng)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，說明Cl2氧化性大于Br2。C項(xiàng)中：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺。D項(xiàng)因H2O2溶液濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。13.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略14.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說法不正確的是A.通入H2的電極為負(fù)極B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C.通入O2的一極電極反應(yīng)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略15.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個(gè)原子在同一直線上）C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價(jià)D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略。甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X，D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是

，C裝置中盛放的液體藥品是

。（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個(gè)裝置產(chǎn)物的通入量大，可通過觀察

得知。（3）F裝置中盛放的藥品是 。本實(shí)驗(yàn)有無不妥之處？如有請答出改進(jìn)方案若無，此問可不答：

。乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置。（4）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，C處所起作用與合成X時(shí)最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為

，所裝藥品為

。（5）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）為什么此時(shí)U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？

。

參考答案：（1）SO3，濃硫酸。（2）C裝置中哪個(gè)導(dǎo)管冒出氣泡的速率快。（答案合理均給分）（3）98.3%H2SO4溶液；F裝置后再增加一個(gè)內(nèi)盛堿液的洗氣裝置。（或堿石灰；將F裝置改為干燥管。或NaOH濃溶液；在F裝置前再增加一個(gè)內(nèi)盛濃硫酸的洗氣裝置）（答案合理均給分）（4）U型管（或干燥管）；堿石灰。（答案合理均給分）（5）。（6）因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2(紅棕)N2O4(無色)，本反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述可逆平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

；等于_____。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式

（不必配平）。參考答案：(1)①k＝c2(SO3)/c(O2)c2(SO2)，800L·mol－1

②=(2)1.60NA(或1.6NA),

173.4。(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S略18.高分子化合物PA66的合成路線如下：已知：（1）A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）①的化學(xué)方程式是____________。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。（4）②的反應(yīng)條件是____________。（5）④的化學(xué)方程式是____________。（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結(jié)構(gòu)；III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。____CH=CHCH3參考答案：（1）

（2）

（3）羧基

（4）濃硫酸/△

（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH

（6）3種

或或

（7）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：；（2）①為環(huán)已醇氧化生成，其化學(xué)方程式是：；（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基；（4）②是環(huán)已醇消去反應(yīng)生成環(huán)已烯，其反應(yīng)條件是：濃硫酸和加熱條件；（5）④為OHC(CH2)4CHO與氫氣加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化學(xué)方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6）的同分異構(gòu)體