四川省內(nèi)江市山川鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

四川省內(nèi)江市山川鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B2.若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.1/44mol-1

B.x/22mol-1

C.3x/44mol-1

D.44x/3mol-1參考答案：D【分析】根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)。【詳解】1gCO2的物質(zhì)的量==mol，又二氧化碳分子是由3個原子構(gòu)成的，含有x個原子，則：mol×3×NA=x，故NA=mol-1。答案選D。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．省去洗滌燒杯的步驟

B．定容時俯視刻度 C．定容時仰視刻度

D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度參考答案：B略4.下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略5.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（

）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D6.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C7.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說法中不正確的是（）A．1L溶液中含有0.2NA個NO3﹣B．1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個C．0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：AC考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．根據(jù)n=cV計算出1L該硝酸鋇溶液中含有的硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量；B．根據(jù)A可知1L該溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量，再計算出含有的硝酸根離子和鋇離子的物質(zhì)的量；C．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)；D.0.5L該溶液中含有0.1mol硝酸鋇，含有0.2mol硝酸根離子．解答：解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，含有0.4mol硝酸根離子，含有0.4NA個NO3﹣，故A錯誤；B.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鋇，0.2mol硝酸鋇中含有0.4mol硝酸根離子、0.2mol鋇離子，總共含有0.6mol陰、陽離子，所以陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個，故B正確；C.0.5L該溶液中鋇離子的濃度與硝酸鋇溶液的濃度相等，都是0.2mol/L，與溶液體積無關(guān)，故C錯誤；D.500mL溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸鋇中含有NO3﹣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力9.下列各組物質(zhì)中，不能按下表中(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

a

b

cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3參考答案：D略10.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略11.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④參考答案：C略12.在實驗室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚參考答案：D略13.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.1︰2︰3

B.1︰6︰9

C.1︰3︰3

D.1︰3︰6參考答案：B14.某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①氫氧化鈉容易潮解、變質(zhì)，不能直接否則托盤天平上稱量；②溶解氫氧化鈉固體不能在量筒中進行，應(yīng)該在燒杯中溶解；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方；④加入蒸餾水定容時，需要通過玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度線下方；⑤用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線、凹液面相平，圖示為仰視定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；⑥搖勻操作時，需要上下顛倒反復(fù)搖勻．解答：解：①氫氧化鈉容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時應(yīng)該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，故②錯誤；③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯誤；④直接加入蒸餾水定容時，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故⑤錯誤；⑥為搖勻操作，搖勻時需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作方法判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的正確操作方法，明確容量瓶、量筒的正確使用方法是解答關(guān)鍵．15.關(guān)于化學(xué)基本概念的敘述正確的是A．摩爾：表示含有一定數(shù)目的集體的物理量B．電解質(zhì)：溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C．酸：在水中能電離出H+的化合物

D．氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等．（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是

．（5）定容、搖勻．定容的操作是

．（6）某同學(xué)實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線．參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD

【考點】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質(zhì)量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實驗原理C=可知，為保證實驗成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________________________。參考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①雙線橋法標出氧化劑到還原產(chǎn)物得電子數(shù)目，還原劑到氧化產(chǎn)物失電子數(shù)目。②該反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑為K2Cr2O7，元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑為C。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。②由反應(yīng)Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)中氧化劑K2Cr2O7到還原產(chǎn)物Cr2(SO4)3得電子，還原劑C到氧化產(chǎn)物CO2失電子。答案為：。②該反應(yīng)中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價降到+3價，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，答案為：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反應(yīng)Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，是?？伎键c和題型，根據(jù)概念辨別氧化劑、還原劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。18.有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體、②液態(tài)氯化氫、③蔗糖、④碘酒