山西省晉城市王村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省晉城市王村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯(cuò)誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時(shí)必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯(cuò)誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤。正確答案為B。2.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C3.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(

)

A、第1列含有的元素最多

B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C、從上到下，第1列元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子參考答案：B略4.以下有關(guān)鈉的化合物的敘述中，正確的是（）A．Na2O屬于堿性氧化物B．Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)想象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；B、Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中仍為Na2CO3；C、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性；D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即生成氣泡．【解答】解：A、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水，則Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；B、Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中仍為Na2CO3，不會(huì)變?yōu)镹aHCO3，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子立即反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以立即生成氣泡，故D錯(cuò)誤；故選A．5.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略6.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的組合為(

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含NA個(gè)電子⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項(xiàng)，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。9.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略10.有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗(yàn)苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗(yàn)；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應(yīng)生成溴苯。12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故A錯(cuò)誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B錯(cuò)誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質(zhì)的周期性變化，這是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，隨著元素化合價(jià)的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故D錯(cuò)誤；故選C。

13.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是A.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B.使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害C.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚參考答案：D試題分析：A、大氣污染的主要來(lái)源是汽車尾氣的排放，故說(shuō)法正確；B、SO2有毒，增白食品，對(duì)人體有傷害，故說(shuō)法正確；C、使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，故說(shuō)法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說(shuō)法錯(cuò)誤。15.在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（

）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2C．每生成0.5molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑和還原劑的比例是1:8參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;②___________________________。(4)在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H2O2）=_________mol/（L·min）。參考答案：(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)II和III中的速率加快與溶液濃度變化無(wú)關(guān)

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化劑的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒(méi)加催化劑，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=△c/△t計(jì)算得出。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒(méi)加催化劑，與Ⅱ、Ⅲ相同，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無(wú)關(guān)；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不同，說(shuō)明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。序號(hào)①②③④科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_________，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_________。②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號(hào)）。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號(hào)表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_(kāi)________、_________，二者酸性前者_(dá)________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：_________。參考答案：(1)②③④①

(2)①橫行

預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強(qiáng)于C解析：(1)最早是尚古爾多，認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，以后紐蘭茲發(fā)現(xiàn)了“八音律”，再后來(lái)道爾頓創(chuàng)立近代原子論，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，按照時(shí)間先后排序?yàn)棰冖邰堍伲蚀鸢笧椋孩冖邰堍伲?2)①根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表示預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：預(yù)測(cè)此處應(yīng)有一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量(或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)；②元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A；(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，Y為Al元素；Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5，說(shuō)明Z的相對(duì)分子質(zhì)量為71，則Z為Cl元素；根據(jù)圖示，X最外層電子數(shù)為1，X與Y處于同一周期，X為Na元素；E的最外層電子數(shù)為6，原子半徑比X小，D的最外層電子數(shù)為5，原子半徑比E小，說(shuō)明DE不在同一周期，則E為S元素，D為N元素；B的最外層電子數(shù)為4，原子半徑比D大，比E小，則B為C元素；A的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比B大，則A為H元素。①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N，X為Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族；②E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為Cl元素，氣態(tài)氫化物的電子式為，故答案為：

；；③B為C元素，E為S元素，碳與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y為Al元素，X為Na元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑；④C和N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，C的非金屬性比N小，酸性碳酸比硝酸弱，故答案為：H2CO3；HNO3；弱于；C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強(qiáng)于C。18.(10分)常用的分離和