福建省寧德市玉田中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市玉田中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LB.化學反應中既有物質變化又有能量變化C.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯D.物質燃燒一定是放熱反應

參考答案：AC略2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液

（

）A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

參考答案：A略3.某芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（）A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和2種 D．3種和1種參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

【專題】同系物和同分異構體．【分析】芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，故還含有1個甲基，結合甲基與酚羥基的位置關系判斷；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，據(jù)此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，故還含有1個甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對三種位置關系，故符合條件的A的結構有3種；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，符合條件的A的結構有2種，故選C．【點評】本題考查同分異構體、有機物結構的推斷、官能團的性質等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側鏈是關鍵．4.下列描述分子結構的敘述中，正確的是（）

A．6個碳原子都在一條直線上

B．該烴屬于苯的同系物C．至少有10個碳原子在同一平面上

D．所有碳原子不可能都在同一平面上參考答案：D略5.密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：略6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略7.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體，再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中不正確的是A、t℃時原溶液是不飽和溶液B、若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC、t℃時，A的溶解度為75gD、原溶液中A的質量分數(shù)為40%參考答案：ABCD略8.下列物質屬于單質的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點】單質和化合物． 【分析】根據(jù)單質是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤， 故選C． 【點評】本題應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成． 9.下列說法正確的是A．CuSO4·5H2O是一種混合物

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物

D．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體參考答案：D10.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質的量減少參考答案：略11.下列條件下，化學反應A+B=C+D的反應速率最大的一組是A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標準狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B12.下列反應屬于加成反應的是（

）A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.CH2==CH2+H3OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O參考答案：C13.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：D14.下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（

）A．CH4O

B．C7H8O

C．C2H4Cl2

D．C5H10參考答案：A略15.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)＜c(X-)，則下列關系正確的是：Ａ．c(OH-)＜c(H+)

Ｂ．c(HX)＞c(X-)Ｃ．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

Ｄ．c(Na+)+c(OH-

)=c(H+)-c(HX)參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點80.1℃）在55~60℃時混合加熱制得硝基苯（沸點210.9℃），實驗裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應，在75～80℃發(fā)生磺化反應。為防止發(fā)生副反應，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長導管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序為

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實驗還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風櫥中進行實驗

B．專人專柜保管

C．取用時應戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計

⑹D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應方程式為：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了如下滴定方法測定x的值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應終點時消耗了10.00mL；請回答下列問題：（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的

▲

（選填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實驗滴定達到終點的標志是

▲

。（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝

▲

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會▲

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

▲

。參考答案：（6分）（1）甲（1分）（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色（2分）（3）

2

（1分）

①偏大（1分）

②偏?。?分）略18.2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000。

該化合物的結構如下：

試回答下列問題：

(1)上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為

。有機物歸類時，母體優(yōu)先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等，則該分子所屬類別是

。

(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度(高度)越大。試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有

種化學環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有

個化學環(huán)境相同的氫原子；譜線最低者表示有

個化學環(huán)境相同的氫原子。

參考答案：(1)C9H12O4；酯

(2)7種；

3個

1個。解析：根據(jù)鍵線式寫法特點，寫出分子式；根據(jù)化合物的結構式，其中官能團有酯基、羰基、醇羥基，對比信息“酯>酸>醛(或酮)>醇”知該物質屬于酯；根據(jù)“氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置”信息知有7種化學環(huán)境不同的氫原子；據(jù)“化學環(huán)境相同的氫原子越多，峰線的強度(高度)越大”對比結構式知得出化學環(huán)境相同的氫原子個數(shù)。19.（共11分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：⑴上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

。⑵硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

。⑶實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是

。⑷要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）。⑸為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分