化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)

第三單元物質(zhì)組成奧秘課題1分子和原子組成物質(zhì)粒子有：原子、分子、離子。如：鐵是由鐵原子組成，水由水分子組成，氯化鈉由氯離子和鈉離子組成。一、分子1、分子定義：由分子組成物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子。2、分子基本性質(zhì)：①質(zhì)量和體積都很??；②分子在不停運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。③分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。=4\*GB3④分子相同其化學(xué)性質(zhì)相同，分子不一樣其化學(xué)性質(zhì)不一樣。3、分子組成：分子由原子組成。如：水分子由氫原子和氧原子組成。4、由分子組成物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二、原子：化學(xué)改變中最小粒子。原子基本性質(zhì)：原子質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；原子間有間隔三、分子和原子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)。本質(zhì)區(qū)分：化學(xué)改變中，分子分成原子，而原子卻不能再分。聯(lián)絡(luò)：分子由原子組成，分子和原子都可直接組成物質(zhì)。四、分子、原子觀點(diǎn)利用1．從微觀角度分析物質(zhì)改變物理改變時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間間隔大小發(fā)生改變?；瘜W(xué)改變時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新分子。2．各類物質(zhì)微觀組成：（由分子組成物質(zhì)）混合物由多個(gè)分子組成；純凈物由一個(gè)分子組成。單質(zhì)由一個(gè)原子組成同種分子組成；化合物由多個(gè)原子組成同種分子組成課題2原子組成質(zhì)子（+）原子核（+）一、原子組成中子（不帶電）核外電子（-）1、組成物質(zhì)三粒子：原子、分子、離子。組成原子三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分組成。2、原子不顯電性原因：原子核帶正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子質(zhì)量主要集中在原子核上；原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是全部原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子排布1、核外電子是分層排布。離核近電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。2、核外電子排布規(guī)律：第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超出8個(gè)（只有一層不超出2個(gè)）3、1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中周期數(shù)等于原子電子層數(shù)。5、元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具備8個(gè)電子(只有一層具備2個(gè)電子)結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素通常少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素通常為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷原子或原子團(tuán)。2、離子分類陽離子；帶正電荷離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號(hào)意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)是陽離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子。5、離子與形成離子原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對(duì)原子質(zhì)量1概念：以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。1個(gè)碳原子質(zhì)量1/122計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=1個(gè)原子質(zhì)量1個(gè)碳原子質(zhì)量1/123相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3元素一、元素1元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同一類原子總稱。2元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；不一樣元素本質(zhì)區(qū)分:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不一樣。3元素分為：金屬元素、非金屬元素。4地殼中元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位是：O>Si>Al>Fe?！龅貧ぶ泻孔疃嘣厥荗；最多非金屬元素是O；最多固態(tài)非金屬元素Si；最多金屬元素是Al。注意：（1）元素與原子區(qū)分：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子組成份子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。如：水由氫元素和氧元素組成；水由水分子組成。水分子由氫原子和氧原子組成；1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成（2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號(hào)意義1、一個(gè)元素2、一個(gè)原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)書寫規(guī)則:一大二小.四、元素周期表：1、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編寫了元素周期表。2、元素周期表結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)