2022年湖南省婁底市橋頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省婁底市橋頭鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.反應(yīng)的活化分子數(shù) B.反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C.化學(xué)平衡常數(shù) D.化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：C【詳解】A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，D錯(cuò)誤；故選：C。

2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。3.下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

參考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸餾水將25gCuSO4?5H2O溶解，否則無(wú)法洗滌和定容，A不正確；B.將含有少量NaCl的KNO3制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸鉀，B正確；C.雙氧水有還原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+，C正確；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁可以確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正確。本題選A。4.下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，離子鍵通過(guò)原子之間得失電子形成，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一種分散系C.分散系有的是純凈物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式參考答案：D試題分析：A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B．冰水混合物是純凈物，B錯(cuò)誤；C．分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確，選D。6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過(guò)濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略7.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．8.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

參考答案：A略9.電解質(zhì)在水中電離時(shí)一定相等的是A．陰離子所帶電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)B．陰離子總數(shù)和陽(yáng)離子總數(shù)C．每個(gè)陰離子與每個(gè)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

D．陰離子與陽(yáng)離子所含原子總數(shù)

參考答案：A略10.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略11.將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25mol/L鹽酸80mL恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O

B.Na2O與Na2O2

C.Na2O2

D.Na2O與NaO2參考答案：B12.淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會(huì)觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液

B、鋅粉

C、純堿粉末

D、食鹽粉末參考答案：D略13.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是

A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少

D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大參考答案：A略14.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D略15.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8︰1

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）儀器M名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是____。（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項(xiàng)字母）。a．脫水性

b．強(qiáng)氧化性

c．難揮發(fā)性②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度____(填“有”或“沒(méi)有”)影響，理由是__參考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

H2和N2

(3)使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③沒(méi)有

SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【分析】根據(jù)裝置圖可知：裝置①用來(lái)制備HBr，由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)前需通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)空氣，裝置②可以起到安全瓶的作用，防止裝置④中的導(dǎo)管發(fā)生堵塞，裝置③是干燥生成的HBr氣體，HBr與Fe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵，800℃以上溴化亞鐵可升華，裝置⑤收集生成的溴化亞鐵，裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）儀器M名稱是分液漏斗，裝置④中HBr與Fe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案為：分液漏斗，F(xiàn)e+2HBr＝FeBr2+H2。（2）裝置⑥中裝有堿石灰，能吸收水和酸性氣體，其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，逸出的氣體主要是氫氣和氮?dú)?，化學(xué)式為：H2和N2，故答案為：吸收未反應(yīng)的HBr，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；H2和N2。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案為：使裝置中殘留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性，故答案為：c。②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，進(jìn)入素?zé)煞磻?yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫，SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2，不會(huì)影響產(chǎn)品純度，故答案為：沒(méi)有；SO2與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。【點(diǎn)睛】解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3

和

D．

和E．甲烷和庚烷(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)屬于同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)是同一物質(zhì)的是

。參考答案：（10分）(1)

B

；(2)

A

；(3)

E

；(4)

C

；(5)

D

。略18.A是一種重要的化工原料，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質(zhì)，D是