2022屆高中化學新課標2輪總復習（福建專版）沉淀溶解平衡離子反應

-1-專題一化學基本概念和理論第12課時沉淀溶解平衡、離子反應-1-一、沉淀溶解平衡的應用溶度積的一般表示式為：AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=c(An+)m·c(Bm-)n

1.Qi=Ksp此時難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。

2.Qi>Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qi=Ksp為止。

3.Qi<Ksp溶液為不飽和溶液，將足量的難溶電解質(zhì)固體放入此溶液中，固體將溶解，直到溶液中Qi=Ksp時，溶液達到飽和。-1-

注意：在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：溶液中離子濃度的乘積大于該物質(zhì)的溶度積。應用溶度積原理難溶的電解質(zhì)可以轉化為更難溶的電解質(zhì)，一定條件下更難溶的電解質(zhì)也可以轉化為難溶的電解質(zhì)。-1-由于離子反應的類型不同所以它們發(fā)生的條件也有所不同，離子反應大致可分為：

1.離子反應的定義和發(fā)生的條件這類反應發(fā)生的條件就是溶液中離子間相互作用生成了易揮發(fā)氣體或難溶物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，使溶液中參與反應的自由移動離子濃度迅速減少。因此離子交換反應總是向著減小溶液中離子濃度方向進行。這類離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件，如：二、離子反應-1--1-上述這些反應發(fā)生的條件，通常是溶液中存在著較強的氧化劑和還原劑，反應的過程就是相關離子濃度發(fā)生顯著變化的過程。-1-三、離子共存-1--1-2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、

、I-和Fe3+不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和

不能大量共存。

4．由于發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存。如：Fe3+和SCN--1-四、典型題型分析例1.(2011·浙江)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；-1-實驗過程中，假設溶液體積不變。KspCaCO3＝4.96×10－9

KspCa(OH)2＝4.68×10－6KspMgCO3＝6.82×10－6KspMg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是(

)A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物A-1-解析：步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步驟②Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8<Ksp，無Ca(OH)2析出，A項正確。B項錯誤，剩余c(Ca2＋)＝0.01mol/L。C項錯誤，c(Mg2＋)＝5.61×10－6<10－5，無剩余。D項錯誤，生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH－，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7<Ksp，無Ca(OH)2析出。-1-

【變式練習1】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和濃度隨時間變化關系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和

濃度隨時間變化關系的是()-1--1-答案：

B-1--1-答案：A-1-

提示：A項，電解的不是NaCl溶液；C項，電荷不守恒；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。B

-1-C

-1-B-1--1--1-2．銨鹽與強堿反應的表達方法若用固體氯化銨與固體強堿加熱反應來制取氨氣，則不能寫離子方程式。若用來檢驗

，則離子方程式為：；若是氯化銨稀溶液與稀的強堿溶液不加熱反應，則離子方程式為：。3．對于微溶物的處理有三種情況；(1)在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：。-1-(2)當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O。(3)當反應物里有微溶物處于懸濁狀態(tài)或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CaCO3↓+2OH-。4．與反應用量相關的反應，離子方程式必須表達準確。如，F(xiàn)eBr2溶液與Cl2反應中，Cl2過量時則寫成：3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++2Br2+6Cl--1-若Cl2很少時，只有Fe2+被氧化時，則寫成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液[此時Ca(HCO3)2過量]，有

少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時NaOH過量)，有-1-

5．解答離子共存問題時，一方面要掌握離子共存的基本原理，另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如：(1)某無色溶液，表明不存在Cu2+、Fe2+、Fe、MnO等有顏色離子。(2)某強酸性溶液，表明有大量H+存在。(3)某強堿性溶液，表明有大量OH-存在。