【2022人教新課標(biāo)化學(xué)】《鹽類的水解》知識梳理

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解在考慮化肥的合理使用時(shí)，要注意銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，否則會造成氮元素?fù)p失，造成肥效降低。在使用純堿洗滌去污時(shí)，用熱水洗滌去污能力更強(qiáng)的原因是溫度升高、純堿溶液堿性更強(qiáng)，去污能力更強(qiáng)。以下事實(shí)證明，草木灰(主要成分為K2CO3)的水溶液和純堿溶液都是堿性溶液。為什么同樣是鹽溶液，有的呈中性，而有的呈堿性呢？1.理解鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)。2.掌握鹽類水解方程式的書寫。3.了解影響鹽類水解平衡的因素。1．鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)NaCl、KNO3

NH4Cl、Al2(SO4)3

弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽2．鹽溶液的酸堿性探究

鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl＝7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7堿性弱酸強(qiáng)堿鹽NaHCO3>7堿性CH3COONa>7堿性3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)NH4Cl溶液理論解釋

和

結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

的方向移動平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

.

總離子方程式

NH4＋OH－NH3·H2O>酸性電離理論解釋

和

結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

方向移動平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

總的離子方程式

CH3COO－H＋CH3COOH<堿性電離解釋：溶液中不生成

，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)

c(OH－)，呈

。弱電解質(zhì)＝中性鹽類的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系為：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性1．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(

)A．①和⑥

B．①②③④和⑥C．①②③和⑥

D．①②③和④解析：堿性溶液必須用帶橡膠塞的玻璃瓶來保存。水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而顯堿性，故也應(yīng)用橡膠塞保存。答案：

B1．概念在溶液中，由

跟水電離出來的

結(jié)合生成

的反應(yīng)。2．特征(1)一般是

反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是

熱反應(yīng)。鹽電離出來的離子H＋或OH－弱電解質(zhì)可逆吸3．影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越

外因溫度升高溫度能夠

水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越

外加

酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會

水解，加酸會

水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會

鹽的水解大大促進(jìn)促進(jìn)抑制促進(jìn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律(1)鹽類水解的實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。(2)鹽類的水解規(guī)律(3)鹽類水解的特點(diǎn)①與中和反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；②水解過程吸收熱量；③水解程度??；④符合化學(xué)平衡移動原理。(4)特別說明：①判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。②判斷水的電離影響因素時(shí)，需要查看是否有弱酸或弱堿鹽存在。2．(2009·全國Ⅱ理綜)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(

)A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤解析：一般情況下，溶液等濃度時(shí)，pH由小到大的順序是：強(qiáng)酸<弱酸<強(qiáng)酸弱堿鹽<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<強(qiáng)堿弱酸鹽<弱堿<強(qiáng)堿，而鹽溶液中，鹽對應(yīng)的酸越弱，其強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)，故選C。答案：

C3．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是(

)A．Al2(SO4)3

B．CH3COONaC．NaOH D．KHSO4解析：常溫下，由純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因?yàn)?0－4>10－7，因而該溶液中的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論。答案：

B 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是(

)A．3種溶液pH大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②思路指引：本題考查的是鹽類的水解及pH的應(yīng)用，解題時(shí)利用鹽類水解的規(guī)律和類型即可。答案：

C 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(

)A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍答案：

D鹽類的水解原理(1)鹽類水解的規(guī)律①有“弱”才水解，無“弱”不水解：只有能電離出弱酸酸根離子或弱堿陽離子的鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽)才能發(fā)生水解，不能電離出這類離子的鹽(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽)則不能水解。②越“弱”越水解：鹽電離出的弱酸酸根離子或弱堿陽離子所對應(yīng)的酸或所對應(yīng)的堿弱的程度越大，水解的程度就越大。③誰強(qiáng)顯誰性，即強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性1．下列說法正確的是(

)A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于7答案：

A思路指引：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)多元弱酸酸根水解分步進(jìn)行。(2)水解程度一般很小，不用“↓”或“↑”符號。(3)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案：

B(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①NH4＋與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NH4＋＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和CO32－或HCO3－等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。解析：因?yàn)樗馐侨跛岣x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。答案：

C答案：

B2．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)答案：

C解析：由上述知識知A正確，B錯(cuò)，應(yīng)用多步水解方程式表示。C是電離方程式，不是水解方程式。D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。答案：

A4．0.1mol·L－1的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是(

)①Na2CO3

②CH3COONa

③NaCl

④NaHCO3

⑤NH4ClA．④>①>②>③>⑤ B．②>①>④>③>⑤C．③>①>④>②>⑤ D．①>④>②>③>⑤解析：

①②④水解呈堿性，⑤水解呈酸性，③呈中性，由于酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，堿性順序?yàn)棰?gt;④>②。答案：

D5．(2011·黃岡中學(xué)質(zhì)檢)已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)。(1)該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則c(H＋)