河北省石家莊市龍門中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省石家莊市龍門中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是﹙

﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.在1.01×105Pa、150℃時(shí)，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過(guò)量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來(lái)解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．3.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略4.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（

）A.水的離子積變大，pH變小，呈酸性B.水的離子積不變，pH不變，呈中性C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性D.水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略5.把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④

參考答案：B略6.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應(yīng)②若生成1molAl203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子·D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：D略7.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略8.同主族的元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的敘述中，正確的是A.它是一種共價(jià)化合物

B.在加熱條件下該化合物可分解為PH3和HIC.這種化合物不能與堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3與HI化合生成參考答案：D9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證鉛蓄電池放電時(shí)Pb為負(fù)極驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S參考答案：B略10.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B11.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種且只存在一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH

D．HOCH2CH2CH2COOH參考答案：D略12.有關(guān)如圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A．可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率B．說(shuō)明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)C．兩個(gè)電極都為銅片時(shí)，電解初期溶液的濃度基本不改變D．實(shí)驗(yàn)中，鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子；D．陽(yáng)極鐵失電子．解答：解：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷反應(yīng)速率，故A正確；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，燒杯底部的水會(huì)結(jié)冰，說(shuō)明能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子，陰極銅離子得電子形成銅單質(zhì)，故C正確；D．陽(yáng)極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定、自發(fā)反應(yīng)、電解池以及金屬的腐蝕等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)應(yīng)用酒精燈加熱，而酯的水解則應(yīng)在水浴加熱條件下進(jìn)行B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物參考答案：D略14.已知某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ?mol﹣1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．分析：溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)C的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)C的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．解答：解：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n＜x；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析15.“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A.無(wú)機(jī)物

B.有機(jī)物

C.鹽類

D.糖類參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

▲

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

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。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是

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。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g。已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A<B，B中含有兩個(gè)甲基。(1)若時(shí)，A的名稱是

;

B的名稱是

.參考答案：略0.1molHS-的質(zhì)量為_(kāi)_______g，含質(zhì)子_______mol，電子_________mol參考答案：略19.某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫