2022年浙江省湖州市長橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年浙江省湖州市長橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：C本題考查了鈉的化合物與鹽酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先鹽酸和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HClNaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開始放出氣體，故A錯(cuò)。ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)。根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確。a=0.3，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積為0.1L，則氫氧化鈉消耗的鹽酸的體積為0.2L，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)。3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（

）

A．是否有電子轉(zhuǎn)移

B．是否有單質(zhì)生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略4.某溶液中只存在以下4種離子：NO3-、SO42-、H+、R離子(忽略微量的H+和OH-)，且濃度均為1mol/L，則R離子可能為A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+參考答案：B【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，并結(jié)合電荷守恒來解答。【詳解】根據(jù)溶液的電中性可知，正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)，設(shè)R離子所帶電荷數(shù)為x，則同一溶液中，c(H+)+x×c(R離子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R離子帶兩個(gè)單位的正電荷，A.Fe2+與NO3-和H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒，且四種離子不反應(yīng)，能共存，滿足題意，B項(xiàng)正確；C.Ba2+與SO42-會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不滿足電荷守恒規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，②正確；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，③錯(cuò)誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，題目為指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯(cuò)誤；合理說法是①②，故正確選項(xiàng)是C。6.1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D乙烯與Cl2完全加成時(shí)，雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以1mol乙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol;1，2-二氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，所以發(fā)生取代反應(yīng)需要氯氣4mol，故兩個(gè)過程共用氯氣5mol，故D正確。7.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動(dòng)靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略8.下列物質(zhì)的組合，不屬于鋁熱劑的是

（

）A.

FeO＋Al

B.

Mg＋Al2O3

C.

Al＋V2O5

D.

Al＋Cr2O3參考答案：B略9.已知：①金屬鈉燃燒火焰呈黃色；②灼燒KCl火焰呈紫色；③硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色；④甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色．在上述四個(gè)反應(yīng)中屬于焰色反應(yīng)的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：焰色反應(yīng)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：多種金屬及其化合物在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)，根據(jù)常見金屬想焰色反應(yīng)分析．解答：焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，金屬鈉的焰色反應(yīng)為黃色，屬于焰色反應(yīng)；灼燒KCl火焰呈紫色，屬于焰色反應(yīng)；硫磺在純氧中燃燒火焰呈藍(lán)紫色，屬于氧化反應(yīng)；④甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色，屬于氧化反應(yīng)；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見元素的焰色反應(yīng)，題目難度不大，注意掌握常見金屬的焰色反應(yīng)．10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）參考答案：D略11.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molNO和1molN2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子數(shù)相同

D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相同參考答案：A12.下列的分離方法正確的是（）A．萃取、分液前不需對(duì)分液漏斗檢漏B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃?。贿^濾；蒸餾與分餾．.專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水；B．溶液和膠體都能透過濾紙；C．酒精和水互溶；D．蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)．解答：解：A．分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水，漏液不能使用，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液和淀粉膠體都能透過濾紙，故不能分開，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件．13.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（）①酸②能導(dǎo)電

③膠體④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦電解質(zhì)．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，溶液中存在鹽酸和次氯酸能導(dǎo)電．【解答】解：①氯水是氯氣的水溶液屬于混合物不是酸酸，故①錯(cuò)誤；②氯水中存在自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，故②正確；

③氯水是水溶液不是膠體，故③錯(cuò)誤；④氯水為氯氣的水溶液為混合物，故④正確；⑤氯水是多種物質(zhì)組成的混合物，不是化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯水是鹽酸、次氯酸的混合溶液，屬于溶液，故⑥正確；⑦氯水不是化合物，不是電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．14.將①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（

）A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：【答案】DA、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)；B、分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；C、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，D、氧化還原反應(yīng)，不屬于其它類型，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是________；實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式為______________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②某同學(xué)將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。參考答案：(1)FeCl3

2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-【分析】(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B是NO；(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣。【詳解】(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，A是氯氣；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D是單質(zhì)鐵；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3；實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，A是氨氣；B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B是NO；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)若D是常見強(qiáng)堿，具有吸濕性，D是氫氧化鈉；B有兩性，B是氫氧化鋁；反應(yīng)②是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A是硫化氫、B是硫、C是二氧化硫、D是氧氣，反應(yīng)③是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸所以pH逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：（1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)。（2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是