上海市云臺中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

上海市云臺中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略2.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略3.下列屬于弱電解質(zhì)的是（

）

A.H2SO4

B.氨水

C.CH3COOH

D.BaSO4參考答案：C略4.下列有關(guān)敘述或化學(xué)用語表示正確的是（

）A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．過氧化氫的電子式：C．Ge原子的簡化電子排布式：4s24p2

D．氯化鈉的分子式：NaCl參考答案：AA，硫離子是16號元素S得到2個電子后得到的，所以核外有18個電子，A正確。B，過氧化氫是共價化合物，所以其分子內(nèi)只有共價鍵，不含離子鍵，所以B不正確。C，.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2

,C不正確。

D．氯化鈉是離子化合物，沒有真實的分子，所以無分子式，只有化學(xué)式。5.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A.淀粉

B.硬脂酸

C.聚乙烯

D.硝化纖維參考答案：A6.維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下述關(guān)于該化合物的說法正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C16H25O

B．維生素A的一個分子中有3個雙鍵

C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

D．維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán)參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣參考答案：B試題分析：A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，氫離子、NO3－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸或堿的溶液，在酸性或堿性條件下，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯誤；D、水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的電離，則存在大量的氫離子或氫氧根離子，酸性條件下，氫離子與碳酸鈣離子反應(yīng)，堿性條件下，氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，都不能大量共存，錯誤，答案選B。8.下列分離提純方法不正確的是A．分離硝酸鉀和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶

B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水常用蒸餾法

D．分離苯和四氯化碳可用分液法參考答案：D略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A．8.4L

B．11.2L

C．14.0L

D．16.8L參考答案：D10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B11.關(guān)于食物的酸堿性說法錯誤的是（

）A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍．參考答案：略12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略13.在人類已知的化合物中，品種最多的是（

）A.過渡元素的化合物

B.第ⅡA族的化合物C.第ⅢA族的化合物

D.第ⅣA族的化合物參考答案：D14.某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷參考答案：C略15.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>①

B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④

D．c(CH3COOH)：①>④>③>②參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

；（2）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：(1)“C6H12O6”所示的物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________________________；(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①A→B：_________________________________，反應(yīng)類型_________________；

②C→D：_________________________________，反應(yīng)類型_________________；(3)除去D中混有的C和乙醇，應(yīng)加入

，分離時用到的主要儀器是

。

參考答案：

(1)羥基和醛基(2)

加聚反應(yīng)

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)飽和碳酸鈉溶液,分液漏斗略18.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用40mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______

__(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________

___；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________

____。參考答案：（14分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；

保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失(2)偏小(3)比①??；

因為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；

相等

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)(各2分)

略19.請回答下列問題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．①100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是

（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

；（填序號）②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進(jìn)；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進(jìn)水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越小；②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點為100℃．100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；