魯科版《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》教學(xué)建議

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律專題1

微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性教學(xué)建議一、教材分析二、教學(xué)要求解讀三、教學(xué)建議一、教材分析(一)本專題教學(xué)內(nèi)容具有下列三個(gè)特點(diǎn)2．本專題的內(nèi)容起了承上啟下的作用（Z）3．本專題內(nèi)容充滿了辯證唯物主義教育的素材(Z)1．三個(gè)單元的內(nèi)容具有明顯的層次遞進(jìn)關(guān)系

（Z）三個(gè)單元的遞進(jìn)關(guān)系原子核外電子排布元素周期表原子、離子、分子怎樣構(gòu)成物質(zhì)：微粒間作用的多樣性離子鍵、離子化合物、離子晶體、離子化合物表示共價(jià)鍵、共價(jià)化合物、有機(jī)分子中的共價(jià)鍵分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，水中的氫鍵從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性同分異構(gòu)體同素異形體常見的晶體本專題與前后教材的關(guān)系化學(xué)1：1、初步了解核外電子是分層排布的；2、能正確書寫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；3、初步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)2：1、掌握原子核外電子排布規(guī)律；2、認(rèn)識(shí)核外電子排布與元素的金屬性及非金屬的關(guān)系。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：1、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(選修)2、原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,知道原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(1-36號(hào))原子核外電子的排布。辯證唯物主義教育素材

教材中涉及到的電性相反的質(zhì)子、電子矛盾體統(tǒng)一于原子中，陰、陽離子能共處于同一物質(zhì)，讓學(xué)生感受到化學(xué)世界的對(duì)立和統(tǒng)一。元素原子的核外電子排布引起元素性質(zhì)的周期性變化，是量變引起質(zhì)變的哲理。用微觀結(jié)構(gòu)揭示宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)意義。一、教材分析(二)本專題知識(shí)內(nèi)容的體現(xiàn)了下列三個(gè)特點(diǎn)2．注重理論和實(shí)際的聯(lián)系（Z）3．充分運(yùn)用圖、表、模型增強(qiáng)直觀性（Z）1．重視科學(xué)研究方法的引導(dǎo)（Z）學(xué)科的研究方法

通過“聯(lián)想與啟示”、“觀察與思考”、“交流與討論”等欄目，再次體現(xiàn)科學(xué)家研究化學(xué)的歷程。學(xué)生通過了解、對(duì)比、歸納、分析、綜合、演繹等思維活動(dòng)追尋當(dāng)年科學(xué)家研究過程中的邏輯思維方法。理論與實(shí)際的聯(lián)系

本專題講述的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論，與元素化合物知識(shí)關(guān)系密切。通過元素化合物知識(shí)中概括、抽象出理論和規(guī)律；同時(shí)又通過元素化合物的性質(zhì)驗(yàn)證了這些理論和規(guī)律。教材中體現(xiàn)很強(qiáng)的直觀性

本專題運(yùn)用了大量的的圖形（實(shí)物照片、原子結(jié)構(gòu)示意圖等）、表格（二維、三維表格、元素周期表等）、模型（比例模型、球棍模型、晶體結(jié)構(gòu)模型等）幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀世界，發(fā)展學(xué)生的空間想象能力。二、教學(xué)要求解讀基本要求1、了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律(三條)，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。解讀：1、原子核外電子排布的基本規(guī)律有以下內(nèi)容：①原子核外的電子是分層排布的；電子總是先排滿內(nèi)層再依次向外層排布；②各電子層電子的最大容量為2n2；③最外層電子數(shù)不超過8；④次外層電子數(shù)不超過18，外數(shù)第三層電子數(shù)不超過32。在正確書寫1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)上應(yīng)能說出其具體含義及各電子層的名稱。二、教學(xué)要求解讀基本要求2、了解元素原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑、元素性質(zhì)的金屬性非金屬性等隨元素核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。解讀：2、元素的金屬性和非金屬性應(yīng)能說出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)判據(jù)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)。二、教學(xué)要求解讀基本要求3、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。解讀：3、元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道周期、族的位置外，還應(yīng)了解如下關(guān)系：元素所在的周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；主族元素的最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)；IVA～VIIA族元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8—主族數(shù)。

二、教學(xué)要求解讀發(fā)展要求

1、會(huì)寫原子序數(shù)大于18的部分典型主族元素的核外電子排布。

解讀：1、原子序數(shù)大于18的主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，不應(yīng)放在元素周期表教學(xué)之前，應(yīng)和元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，這既可使學(xué)生更為熟練地運(yùn)用電子排布的基本規(guī)律，又可使學(xué)生更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。二、教學(xué)要求解讀發(fā)展要求

2、利用教材中的“化學(xué)史話”查閱有關(guān)元素周期律發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的史料，并從歷史和發(fā)展的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)元素周期表的各種形式。解讀：2、查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史，了解元素周期表的各種形式，只是從科學(xué)精神、科學(xué)方法上作引導(dǎo)，不作知識(shí)的要求。

2元素周期表及其應(yīng)用1-1.5元素周期律1原子核外電子的排布第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律建議課時(shí)內(nèi)容單元名稱課時(shí)分配建議三、教學(xué)建議1.體現(xiàn)兩條主線微觀粒子相互間的作用力物質(zhì)運(yùn)動(dòng)取能量最低方式2．靈活采用探究式教學(xué)三、教學(xué)建議3.適當(dāng)強(qiáng)調(diào)同主族的元素的性質(zhì)相似性

4．關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的建議（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

（2）補(bǔ)充其它堿金屬元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)

操作和觀察：將擦亮的鎂條放入水中，觀察到鎂帶表面僅有少量有很小的細(xì)密氣泡，且在鎂條的邊角處氣泡更多一些。提出問題：從觀察到現(xiàn)象似乎還不足以證明兩者是否發(fā)生了反應(yīng)。如何證實(shí)鎂與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（1）鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱探究實(shí)驗(yàn)操作和觀察：從鈉和水的反應(yīng)得到啟示，在試管中滴入酚酞，觀察到鎂帶表面似有若隱若現(xiàn)的粉紅色。提出問題：如何加快反應(yīng)的速率？操作和觀察：通過加熱試管的方法，可看到紅色充滿整個(gè)溶液，并有較多的氣泡。提出問題：鎂和水能反應(yīng)的主要證據(jù)是什么？反應(yīng)的劇烈程度如何？根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)元素周期律和元素周期表的知識(shí)，在必修模塊和選修模塊中均有安排。教學(xué)案例1元素周期律和周期表

必修

能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

選修

認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。能用電子排布式表示常見元素（1-36號(hào)）原子核外電子的排布。能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義。分組活動(dòng)１（思維熱身）

每組說出六種元素，并且說明其存在或一種用途。要求：這些元素為我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ娢镔|(zhì)中所含有。

根據(jù)核電荷數(shù)從1到20的元素的一些性質(zhì)，尋找它們之間的內(nèi)在聯(lián)系。

要求：將性質(zhì)相似的元素放在一起，編成一張表，并說明你們這樣編排的理由。

分組活動(dòng)2（編排表格）

1、原子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系2、主要化合價(jià)與核電荷數(shù)的關(guān)系3、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)關(guān)系分組活動(dòng)３（尋找規(guī)律）

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的起點(diǎn)了呢？

每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？

分組活動(dòng)４（實(shí)驗(yàn)探究）Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫

它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么樣的不同呢？

1.用鑷子夾取一小塊金屬鈉2.用濾紙吸干鈉表面的煤油

（小心，金屬鈉有腐蝕性，不要接觸到皮膚!）3.將鈉投入盛有水的燒杯中4.迅速蓋上表面皿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)

5.用同樣的方法完成鉀與水