魯科版《認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)》

研究電解電解池電極材料的選擇1電極反應(yīng)式，陰陽極的放電順序2考綱要求與考點(diǎn)電解后電解質(zhì)溶液pH變化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3電解原理的應(yīng)用：飽和食鹽水，銅的精制4與化工生產(chǎn)題型相結(jié)合電解原理來考查化合物性質(zhì)51.畫出電解飽和食鹽水的電解池裝置2.標(biāo)出電源的正負(fù)極，電極的陰陽極3.溶液中存在哪些離子，誰先放電4.寫出電極反應(yīng)式，并判斷陰陽極分別發(fā)生什么反應(yīng)5.寫出總反應(yīng)式6.判斷陰陽離子怎么移動(dòng)7.判斷電解后溶液pH值變化8.在兩極滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象9.通電一段時(shí)間，若陰極產(chǎn)生1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)10.通電結(jié)束后，兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積比一定是1:1嗎簡單復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究：電解飽和食鹽水電極材料，電解液電源正極相連的是陽極，負(fù)極相連的是陰極陽離子：水中氫離子、三價(jià)鐵陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH->含氧酸根陽極產(chǎn)生的氣體怎么檢驗(yàn)各種題型關(guān)于選擇題部分的電解池內(nèi)容（10四川）電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g（10上海）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂（10佛山一模）裝置甲可防止鐵釘生銹

（08年廣東·22）銅在自然界存在于多種礦石中，如(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡述粗銅電解得到精銅的原理：

礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2

答案：用純銅作陰極，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液。通電后，作陽極的粗銅逐漸溶解，F(xiàn)e2+進(jìn)入溶液中，Ag、Au等沉于底部形成陽極泥。溶液中的Cu2+又在陰極精銅表面析出。寫出粗銅的電解精制的電極方程式各種題型氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：粗鹽中含有雜質(zhì)離子：Mg2+

、Ca2+

、SO42-

H2O化鹽精制BaCl2NaOH、Na2CO3粗鹽中和HCl電解50％NaOH溶液10％NaOH16％NaCl溶液脫鹽NaCl晶體沉渣Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH-

＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32-

＝BaCO3↓（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為（寫2個(gè)）（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為（3）電解槽陽極產(chǎn)物用途（至少寫出兩種）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

通電制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒各種題型工藝流程題已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽（得到NaCl）的主要操作是_____、________。NaCl能夠從溶液中析出的依據(jù)是______