蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)限度》公開課

化學(xué)反應(yīng)限度在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中，請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉、氯氣與水的反應(yīng)情況，回答幾個(gè)問題。復(fù)習(xí)回顧2、反應(yīng)后溶液含有哪些主要的分子或離子？3、反應(yīng)后生成物之間能否反應(yīng)？？1、請(qǐng)大家思考二者反應(yīng)進(jìn)行的程度是否相同？H+CaCl2Ca(ClO)2請(qǐng)分析下列數(shù)據(jù)：某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中充入SO2O2氣體進(jìn)行的反應(yīng)請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式（條件不作要求）？反應(yīng)后物質(zhì)的組成是？說明：相同條件下SO2和O2能化合呈SO3，SO3同時(shí)分解為SO2和O2反應(yīng)后物質(zhì)的組成是：SO3、SO2和O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與稍過量KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈尤芤?，滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)還有Fe3＋剩余生成I２被CCl4萃取棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)榧t色合作探究？說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2有碘生成課本P30～31分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。交流與討論（１）反應(yīng)開始時(shí)：V(正)很大，V(逆)為零（２）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。（３）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡（1）定義：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動(dòng)：V正=V逆≠0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（

）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)均已停止C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，任何反應(yīng)都存在化學(xué)平衡。C課堂練習(xí)1.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+NH32NH3

，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行A2．能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+H2O(g)