高三化學(xué)專題陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2016

PAGEPAGE4陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫1、將20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。2、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500℃時(shí)，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為。4、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_________________。6、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。7、K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。（1）①電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是。②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：。（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式。（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是。8、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對(duì)應(yīng)的離子方程式（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。方法三、=1\*GB3①如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。=2\*GB3②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是。圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是。=3\*GB3③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序號(hào)）①60℃的溫水②冰水③=4\*GB3④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式。答案：1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化劑）3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑5.（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成6.⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O7．（1）①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O【解析】反應(yīng)物是P和KMnO4，產(chǎn)物中有MnO2，因?yàn)槭莿×业姆磻?yīng)，所以，P應(yīng)變?yōu)?5價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降相等，參加反應(yīng)的錳和磷的原子個(gè)數(shù)之比為5︰3.再據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀原子反應(yīng)后只能生產(chǎn)磷酸鉀，配平即可。7.【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1molCr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明生成了MnO4-，并有溴單質(zhì)生成，介質(zhì)是硝酸，據(jù)此，寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。（2）根據(jù)提示，寫出反應(yīng)的方程式，且已知兩種主要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰2，將方程式配平。（3）錫為第ⅣA族元素，其最高價(jià)態(tài)為+4價(jià)，高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑，可以認(rèn)為其還原產(chǎn)物為Mn2＋，特別要小心的是，氯離子同時(shí)被氧化。9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑

4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑【解析】加熱失重是因?yàn)樯闪搜鯕?，設(shè)有158gKMnO4分解，則在200℃加熱產(chǎn)生氧氣約0.5mol，在24010【解析】本題設(shè)計(jì)的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色：蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O（2）KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會(huì)被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)