2023年屆湖北九師聯(lián)盟高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

23屆九師聯(lián)盟高三開學(xué)考〔高考〕湖北高三化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N 14 01615345分。每題只有一個選項符合題意。以下不涉及化學(xué)變化的是利用干冰制冷保存冰棒 B.汽油不充分燃燒使汽車尾氣中有NO2C.切開的蘋果放在空氣中切面很快變色 D.用Al(OH)3治療胃酸過多癥某有機化合物X的構(gòu)造如下圖。以下說法正確的選項是A.X存在芳香族同分異構(gòu)體 B.X分子中有3種官能團C.1molX最多能與4molNaOH反響 D.X不能與溴水反響3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)。以下說法正確的選項是抗壞血酸〔VC)能抗氧化，可做食品添加劑B.為削減對生態(tài)環(huán)境的危害，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)制止使用農(nóng)藥C.自然有機物都是綠色安康的，人工合成有機物均有潛在的危害性D.將阿司匹林連在高分子載體上制成緩釋劑，用藥安全性提高，可以大量口服使用4.以下各組離子在給定溶液中肯定能大量共存的是3 3 HCO3 3 4 C.0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中：SO2-、NH+、Br-、K4 D.25℃時，由水電離出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-5.化學(xué)物質(zhì)與生命過程親熱相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A.核酸的水解產(chǎn)物為核苷酸 B.人體中大多數(shù)酶的主要成分為蛋白質(zhì)C.油脂屬于有機高分子化合物 D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖6.利用以下裝置能到達試驗?zāi)康牡氖茿.利用裝置①分別乙醇和乙酸的混合物 B.利用裝置②由氯化鐵溶液制備無水氯化鐵C.利用裝置③制備和收集乙酸乙酯 D.利用裝置④驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚以下說法正確的選項是原子的第一電離能越大，則該元素的非金屬性越強基態(tài)S1s22s22p63s23p23d2違反了泡利原理C.同一原子中，1s、2s、3s能級上的電子能量漸漸減小D.隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開頭填入下一個能層的用石英和焦炭作為原料，可通過如下反響制備粗硅：SiO2(s)+2C(s) 2CO(g)+Si(s)。以下有關(guān)說法錯誤的選項是該制備反響是熵增過程 B.SiO2、CO均為分子晶體C.該反響屬于置換反響 D.每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×10249.鈦酸鈣礦物的晶胞構(gòu)造如圖〔a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的構(gòu)造如圖〔b)所示，其中A為CH3NH3+,另兩種離子為I-和Pb2+.以下說法錯誤的選項是A.鈦酸鈣晶體中距離Ca2+最近的Ti4+8個圖〔b)中，X為Pb2+ C.電負(fù)性：O>N>C鈦酸鈣晶胞中距離Ti4+最近的O2-形成了正八面體，Ti4+位于其中心以下試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是選項 操作A 向銅與濃硫酸反響后的溶液中參加適量水稀釋BKSCN溶液

現(xiàn)象溶液呈藍色溶液不顯血紅色有白色沉淀生成，

結(jié)論溶液中存在Cu2+固體中鐵元素均為二價鐵C 溶液中含有SO2-溶液D5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中

參加硝酸不溶解前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁片溶解

4Cl-能加速破壞鋁片外表的氧化膜以下說法正確的選項是鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔沸點均隨相對分子質(zhì)量的增大而上升3B.I+的空間構(gòu)造為V形，中心原子的雜化方式為SP33C.CCl4是非極性分子，分子中C4個Cl所組成的正方形的中心mo協(xié)作物［TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量硝酸銀溶液反響，能產(chǎn)生3molAgCl處于一樣短周期的主族元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子如下圖，X3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的3倍，四種原子最外層電子數(shù)之和為20.以下說法正確的選項是A.第一電離能：Z>Y>X>W B.X的氫化物的熔沸點肯定小于Y的C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD.WZ38電子穩(wěn)定構(gòu)造N3在某電極外表的氧化過程的微觀示意圖如下〔另一電極上通入O2).以下說法不正確的選項是該催化氧化法的總反應(yīng)為4NH3+3O2===2N2+6H2O參與上述氧化過程的10電子微粒有：OH-、3 NH、NH-、NH2-、N3 過程①~③中有極性鍵斷裂，過程④中存在非極性鍵形成D.使用該方法處理氨氮廢水時，兩個電極材料不行能均為鐵如下圖是一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的型電池的放電工作原理。以下說法正確的選項是放電時，M電極的電勢低于N電極充電過程中Na+由右池通過交換膜向左池移動放電時，N極電極反響式為H2+2OH--2e-===2H2O假設(shè)用鉛蓄電池作為電源充電M電極連接鉛蓄電池的鉛電極常溫下，將肯定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉〔Na2FeO〕溶液中，溶液中含鐵微粒FeO2-、HFeO

FeO、44H3FeO+8(X)隨pOH的變化如圖4

4 4 2 44I表示H3FeO+的變化曲線4a、b、c三點水的電離程度相等

pOH=-lgc(OH)].。以下說法正確的選項是C、25℃時，H2FeO4 FeO42-+2H+的平衡常數(shù)K=10-23.2444D.25℃時，pH=7的溶液中存在：c(Na+)+c(H3FeO+)=c(HFeO-)+2c(FeO2-)444455分。16.(14分〕試驗室制備乙酰乙酸乙酯〔CH3COCH2COOC2H5的反響原理為加乙酸溶液〕如以下圖所示：：①幾種物質(zhì)的局部性質(zhì)：物質(zhì) 沸點／℃ 相對分子質(zhì)量水中溶解性乙酸乙酯77.2 88 微溶乙酰乙酸181(溫度超過130 微溶乙酯 95℃,易分解〕乙酸 118 60 易溶

,〔燒瓶中物質(zhì)充分反響后再滴②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；③CH3COCH2COOC2H5H有肯定的酸性，制備時局部形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽。答復(fù)以下問題：〔1)儀器X的名稱是 ，冷凝水從 〔填“a”或“b”〕端流進?！?)制備反響需要加熱才能發(fā)生，最適合的加熱方式為 〔填字母。A.酒精燈直接加熱 B.水浴加熱 C.墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱 D.油浴加熱3)裝置Y盛放堿石灰的作用是 ?！?)反響完畢后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的緣由是 ?！?)提純產(chǎn)品時需要進展蒸餾，以下裝置中溫度計位置正確的選項是 〔填字母?！?)3.43g,則上述試驗中乙酰乙酸乙〔7)酯的產(chǎn)率為 〔保存兩位有效數(shù)字。17.(13分〕H是合成一種催眠藥物的中間體，合成路線如以下圖所示：答復(fù)以下問題：〔1)A的名稱為 ，A→B的反響條件為〔2)H的分子式為 ，化合物C的構(gòu)造簡式為〔3)G→H的反響類型為 ?！?)F→G的化學(xué)方程式為。。?！?)F的同系物K(C10H10O4)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物且分子內(nèi)只有兩種不同環(huán)境的氫的構(gòu)造簡式為 〔任寫一種?！?)設(shè)計以乙醇為原料制備HOOCCH2COOH的合成路線流程圖：〔無機試劑和有機溶劑任選。18.(14分〕試驗室以含鋅廢液〔主要成分為 ZnSO4,及少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備堿式碳酸鋅［ZnCO3·2Zn(OH)2]的試驗流程如下：答復(fù)以下問題：2 8 〔1SO2中含有1個過氧〔-O-O則其中硫元素的化合價為 氧化除操作中生成2 8 4和SO2-的離子方程式為 。4〔2)驗證參加“試劑X”之前的溶液中不含F(xiàn)e2+的試驗方案是 ?！?)為提高堿式碳酸鋅的產(chǎn)量，試劑X可以選擇；常溫下，調(diào)整溶液的pH,使溶液中鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為 ｛當(dāng)溶液中某離子濃度c小于等于1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38}.〔4)“沉鋅”操作中發(fā)生反響的離子方程式為 ?！?)ZnCO3·2Zn(OH)2可用于制備ZnSO4·7H2O晶體，具體操作為將ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，洗滌、低溫枯燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶體。19.(14分〕爭論氮及其化合物的應(yīng)用對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。答復(fù)以下問題：〔1)NO2與CO反響生成無污染氣體：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔHi.NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1=-234kJ·mol-1ii.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=+179.5kJ·mol-1iii.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH3=-112.3kJ·mol-1①ΔH= kJ·mol-1，反響iii在 〔填“高溫”“低溫”或“任何條件”〕能自發(fā)進展。②以下可推斷反響2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g)到達平衡的是 〔填字母。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。 B、c(CO2):c(N2)=4:12 2 C、NO的質(zhì)量保持不變 D、v 〔NO)=2v 〔N2 2 消耗 生成〔2)2CO(g)+2NO(g)

2CO2(g)+N2(g) ΔH<0的凈速率：v＝v正－v ＝k p2(CO)·p2(NO)-逆 正 k逆p2(CO)·p(2，其中k k 分別為正、逆反響的速率常數(shù)〔只與溫度有關(guān)p逆 正 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①上升溫度k k 〔增減或不。正 逆②在壓強為p1kPa，溫度為TK的體系中，投料比n(CO)/n(NO)=1時，CO80%,則當(dāng)體系2 中N的體積分?jǐn)?shù)為1/9時，v /v 2 正 逆③反響在不同催化劑甲、乙條件下，NO的脫氮率在一樣時間內(nèi)隨溫度的變化如圖1所示。在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用 催化劑〔甲或乙，理由是 ?！?)工業(yè)上，常溫下將含NO的尾氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中進展無害化處理，原理如圖2所示。該吸取過程中，Ce3+/Ce4+的作用是 ，其中反響II的離子方程式為 。23屆九師聯(lián)盟高三開學(xué)考〔高考〕湖北高三化學(xué)試題參考答案、提示及評分細則1.A干冰升華屬于物理變化，A項正確；B、C、D項涉及的反響過程中均有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2.BX3個不飽和度，所以不行能存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，A項錯誤；X分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基，B項正確；X分子中只有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反響，所以1molX最多能與1molNaOH反響，C項錯誤；X能與濃溴水發(fā)生加成反響，D項錯誤。3.A抗壞血酸具有復(fù)原性，能抗氧化，可做食品添加劑，A項正確；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不是制止使用農(nóng)藥，而是BCD項錯誤。334.C氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反響，不能大量共存，A項錯誤；氯化鈉溶液中Fe3+、HCO-不能大量共存，B項錯誤；在醋酸鈉溶液中可以大量共存，C項正確；25℃時，由水電離出的c(H+)=10-11mol·L-1的酸性溶液，CO2-不能大量存在，D項錯誤。335.C核酸的水解產(chǎn)物為核苷酸，A項正確；人體中大多數(shù)酶的主要成分為蛋白質(zhì)，B項正確；油脂不是高分子化合物，C項錯誤；淀粉和纖維素最終水解的產(chǎn)物均為葡萄糖，D項正確。6.C利用蒸餾法分別乙醇和乙酸時，溫度計的水銀球位置在支管口四周，A項錯誤；由于加熱蒸干時導(dǎo)致氯化鐵完全水解，所以氯化鐵溶液加熱蒸干得不到無水氯化鐵，B項錯誤；乙醇、乙酸和濃硫酸的混合物共熱產(chǎn)生乙酸乙酯，且導(dǎo)管末端沒有插入到碳酸鈉溶液中，能起到防止倒吸的作用，C項正確；由于氯化氫具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁時，無法說明是氯化氫所導(dǎo)致，還是二氧化碳的緣由，D項錯誤。7.D如第一電離能：N>O,非金屬性：O>N,A項錯誤；泡利原理為不能有兩個或兩個以上的粒子處于完全一樣的狀態(tài)，S1s22s22p63s23p23d2違反了能量最低原理，B項錯誤；同一原16子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸增大，C項錯誤；構(gòu)造原理告知我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開頭填入下一個能層，是能級穿插現(xiàn)象，D項正確。8.B該制備反響氣體分子數(shù)增多，是熵增過程，A項正確；SiC〔s)為共價晶體，B項錯誤；該反響屬于置換反響，C1molSi4mole-，D項正確。9.B以頂點的Ca2+為為爭論對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個，A項正確；晶胞圖b1個A,3個X,1B,ACH3NH3,依據(jù)電中性原理可推知，X為I,B項錯誤；電負(fù)性：O>N＞C,CaTi4+最近的氧離子形成了正八面體，鈦離子位于其中心，D項正確。10.D銅與濃硫酸反響后的溶液中有大量剩余濃硫酸，需要將該溶液參加到水中，觀看溶液顏色，A項錯誤；假設(shè)鐵粉過量，則鐵可以把溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+復(fù)原為Fe2+，導(dǎo)致滴入KSCN溶液不變紅色，B項錯誤；假設(shè)溶液中含有亞硫酸根離子，則參加氯化鋇產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，滴入稀硝酸時轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沉淀不溶解，所以無法說明原溶液中肯定含有硫酸根離子，C推知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的緣由就是陰離子所導(dǎo)致，故能推知Cl能加速破壞鋁片外表的氧化膜，D項正確。11.BHF分子間存在氫鍵，其熔沸點比氯化氫等更高，AI4,2個孤對電子，發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)造為V形，B項正確；CCl4是非極性分子，分子中C4Cl所組成的正四周體的中心，C項錯誤；1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶于水后，能電離出2molCl-,與足量硝酸銀2molAgCl沉淀，D項錯誤。12.A由同周期元素原子、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子〔如圖X的基態(tài)原子核外3且每個能級上的電子數(shù)相等，則X是C元素；Y的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y0元素；Z1個共價鍵，ZF元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為20,W是B元素；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能由大到小依次是：F>O>C>B,，A項正確；碳的氫化物可能是苯等烴分子，所以其熔沸點不肯定比氨氣低，B項錯誤；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：H2CO3>H3BO3,C項錯誤；BF3分子中，B8電子穩(wěn)定構(gòu)造，D項錯誤。13.B氨氣在電化學(xué)催化氧化處理中生成氮氣和水，A項正確；NH2-、NH2-、N3-中氮元素的化合價均為－3價，氨氣在失電子的過程中不行能生成NH2-、NH2-、N3-等，B項錯誤；①②③過程中有極性鍵N-H的斷裂，④有非極性鍵N=N的形成，C項正確；鐵作為活性電極，易失去電子，所以兩個電極材料不行能均為鐵，D項正確。14.C由圖可知，放電時N極作負(fù)極，氫氣失電子，所以M極的電勢高于N極，A項錯誤；充電時M電極為陽極，所以Na+由左池通過交換膜向右池移動，B項錯誤；放電時N極作負(fù)極，氫氣失電子，堿性溶液中電極反響式為H2+2OH－－2e－=2H2O，C項正確；充電時，M極為陽極，與電源正極相連，即與鉛蓄電池的二氧化鉛電極相連接，D項錯誤。4415.C溶液pOH越大，溶液中氫氧根離子濃度越小，F(xiàn)eO42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，H3FeO+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，所以曲線IFeO2-的變化曲線，A項錯誤；a、b、c三點溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，44對水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等，B項錯誤；由a點可知，c(HFeO-)=c(FeO2-