2023年屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三上學(xué)期化學(xué)第一次診斷試題

2023屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三上學(xué)期化學(xué)第一次診斷試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48 Co59第一卷〔選擇題〕一、選擇題：此題共8小題，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合標(biāo)題要求的。1．化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下說法正確的選項A．中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋B．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子C．為加強“84”消毒液的消毒效果，可參與適量稀鹽酸D．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中2．依照以下各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的選項是A110mL0.1mol·L-1的NaOH0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c〔C3COO〕2〔〕2〔O〕＋〔CCOO〕B．圖2表示用水稀釋pH一樣的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反響過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH＝-285.8kJ·mol-1D．圖4表示反響A〔g〕3Bg〕 2A3，到達(dá)平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為＜bc某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石〔HAP〕外表催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下〔圖中只畫出了HAP的局部構(gòu)造。以下說法錯誤的選項是A．HAP能提高HCHO與O2的反響速率的緣由是降低了反響的活化能B．HCHO在反響過程中，有C—H鍵的斷裂和C＝O鍵構(gòu)成C．依照圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．HCHO和CO2中碳原子的雜化方式不同《型冠狀病毒肺炎診療方案〔試行第七版》中指出，氯喹類藥物可用于治療冠肺炎。氯喹12所示，對這兩種化合物性質(zhì)描繪錯誤的選項是1/9均能夠與鹽酸反響構(gòu)成離子化合物分別取兩種化合物，參與NaOH溶液并加熱，參與AgNO3溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，則證明兩化合物中均含有氯原子與足量的H2發(fā)生加成反響后，分子中的手性碳原子數(shù)均發(fā)生了轉(zhuǎn)變D．羥基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人體胃腸道吸取更快短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素構(gòu)成的一種化合物的構(gòu)造如以下圖，該化合物的陰離子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造。以下說法錯誤的選項是原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W與Z構(gòu)成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)C．與Z相鄰的短周期同族元素構(gòu)成的氫化物的熔沸點確定低于W的氣態(tài)氫化物D．W與Y構(gòu)成的化合物可作耐火材料某爭論機構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni〔H2PO2〕2，其工作原理如以下圖。已經(jīng)知道2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，以下說法錯誤的選項是電池中C電極的電極反響式為SO2Cl2＋2e-＝2Cl-＋SO2↑電池的e極連接電解池的g極膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極四周溶液的pH增大7．由以下試驗操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是選項 試驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論向黃色的Fe〔NO〕

溶液中滴加氫碘酸

溶液變?yōu)樽霞t

F3＞I3 3 色 2向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中參與10 先產(chǎn)生白色沉 一樣溫度下，溶度積常mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶淀，然后沉淀變數(shù)：Ksp〔CuS〕＜Ksp液 黑 〔ZnS〕2/93將CaCO與鹽酸反響得到的氣體直截了當(dāng)通3產(chǎn)生白色沉淀 酸性：HCO＞H

SiONaSiO溶液中

2 3 2 32 3格外快有氣體

Fe3＋能催化HO分解產(chǎn)生，一段時間 2 23232

溶液中滴入幾滴30％的HO2溶液

后溶液變?yōu)榧t褐色

且該分解反響為放熱反響向重鉻酸鹽酸性溶液中參與乙醚和H

OCrO24HO2H2CrO5H

2 2 2 7 2 2 5 22252經(jīng)知道Cr5的構(gòu)造為 ，乙醚層發(fā)生反響2252

H5〕O＝CrO

·O〔C

H5〕2。反響上層消滅藍(lán)色，一段時間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色Cr3＋，以下說法正確的選項由水層反響可知，氧化性：CrO2CrO2 7 5乙醚在檢驗過程中可用乙醇代替5 2 5 2 5 CrO·O〔CH〕中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反響為4CrO＋12H＋＝4Cr3＋＋6HO＋7O二、選擇題：此題共45 2 5 2 5 BASF高壓法制備醋酸，所承受鈷碘催化循環(huán)過程如以下圖，以下觀點正確的選項33 3 A．CHOH轉(zhuǎn)化為CHI的有機反響類型屬于取代反響B(tài)．從總反響看，循環(huán)過程中需不斷補充CHOH、HO、CO等C．與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CHCOOH互為同系物的物質(zhì)只有一種33 3 某化學(xué)爭論小組用中學(xué)試驗常見的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下的合成氨反響裝置設(shè)計。試驗裝置和藥品如以以下圖所示，以下說法錯誤的選項是3/92 4 2 〔已經(jīng)知道：NaNO＋NHCl 冰醋酸NaCl＋N↑＋2HO ΔH＜02 4 2 A．試驗開場后，應(yīng)先點燃酒精燈，預(yù)熱催化劑1～2分鐘再通入反響氣體B．在通風(fēng)櫥中進(jìn)展該反響，假設(shè)稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能防止NH3性質(zhì)檢驗時可能引起的倒吸C．為防止尾氣造成的環(huán)境污染，應(yīng)將裝置Ⅲ更換為如圖的裝置D．因NH4Cl和NaNO2的反響放熱，故應(yīng)將冰醋酸漸漸參與小廣口瓶中1．從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義嚴(yán)峻。如圖是廢舊鈷酸鋰LiCo2〔鐵、鋁、銅等元素的化合物〕回收工藝流程：“沉鈷N4CO4的參與量〔圖、沉淀反響的溫度〔圖〕與鈷的沉淀率關(guān)系如以下圖：以下說法錯誤的選項是A．“拆解放電”過程需要用食鹽水浸泡，在此過程中產(chǎn)生的氣體主要有H2和Cl2B．試驗室仿照工藝流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C1中參與Na2SO3的目的是將Co〔Ⅲ〕復(fù)原為Co2＋D．據(jù)圖分析，沉鈷時應(yīng)操縱n〔C2

O2〕︰n〔Co2＋〕比為1︰2，溫度操縱在46℃左右4常溫下，向確定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如以下圖，cX2

cHXHXY表示cHX或cH2

X，pY＝-lgY。以下表達(dá)錯誤的選項是4/9cHX曲線n表示pcH2

X與pH的變化關(guān)系Ka110-6NaHX溶液中c〔H2X〕＜c〔X2-〕當(dāng)pH＝7時，混合溶液中c〔Na＋〕＝c〔HX-〕＋2c〔X2-〕＋c〔Cl-〕其次卷〔非選擇題〕三、非選擇題氧錳八面體納米棒〔OMS-2〕是一種型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦〔主要成分分別為MnO2、FeS2〕合成OMS-2的工藝流程如下：金屬離子開場沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3＋ Fe2＋ Mn2＋9．O“調(diào)pH值”步驟中，pH的調(diào)理范圍是 。已經(jīng)知道Fe3O4可改寫成Fe2O3·FeO的方式，Mn12O19中氧元素化合價均為-2價，錳元素有Mn〔Ⅲ、M〔〕兩種化合價，則M12O19可表示為 。消費過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1︰1︰5反響，產(chǎn)物中硫元素全部以SO2的方式存在，該反響的離子方程式為 。4甲醛〔HCHO〕在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，現(xiàn)利用OMS-2對某密閉空間的甲醛進(jìn)展催化氧化試驗，試驗開場時，該空間內(nèi)甲醛含量為1.25mg·L-1，CO2含量為0.50mg·L-1，一段時間后測得C2含量上升至1.30mg·-該試驗中甲醛的轉(zhuǎn)化率 〔保存三位有效數(shù)字14．鈷是消費耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史。請答復(fù)以下詢問題：過渡元素Co基態(tài)原子的核外電子排布式 ；第四電離能o其緣由是 。酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其構(gòu)造如以下圖，中心離子為鈷離子。5/9①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的挨次為 〔用相應(yīng)的元素符號作答。②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子數(shù)有 個。鈷的一種化合物的晶胞構(gòu)造如以以下圖所示：①已經(jīng)知道A點的原子坐標(biāo)參數(shù)〔0B點〔10 1 C點的原子坐標(biāo)參數(shù) 。，2 2②已經(jīng)知道晶胞參數(shù)a＝0.55pm，則該晶體的密度為 g·cm-3〔用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，只列出計算表達(dá)式即可。15．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，氨的用處格外廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。1molN—H鍵構(gòu)成所釋放的能量約等于 kJ。pNH2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

3p

中，θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強1105

、p〔N〕和pN

pH

3 3 2 p

p p〔H2〕為各組分的平衡分壓，如p〔NH3〕＝x〔NH3〕p，p為平衡總壓，x〔NH3〕為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)當(dāng)2和H2的起始物質(zhì)的量之比為︰3時反響N〔＋3〔g〕 2N3〔g在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)展N3的平衡產(chǎn)率為則θ 〔用含ω的最簡式表示。工業(yè)消費尿素原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO〔NH2〕2]，反響的化學(xué)方程式為2NH3〔g〕Cg〕 CN2〕2〔〕HO〔，該反響的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖1所示：6/9① 〔填＞。

nNH②在確定溫度和壓強下，假設(shè)原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比〔氨碳比〕nCO3x2是22氨碳〔與C2平衡轉(zhuǎn)化〔的關(guān)系B點比A點CO平衡轉(zhuǎn)化率大的緣由 。2③圖2中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。16．環(huán)丙胺〔 〕是合成型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以γ-丁內(nèi)酯〔 〕為原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。答復(fù)以下詢問題：〔1〕γ-丁內(nèi)酯的分子式為 。〔2〕A中官能團(tuán)的名稱為 ?！?〕B與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為 。寫出符合以下條件的有機物的構(gòu)造簡式 。①與A分子式一樣；②分子中含有酯基；③核磁共振氫譜顯示有兩個吸取峰，峰面積之比為1︰6。環(huán)氧丁烯〔 〕來源豐富且經(jīng)濟，利用環(huán)氧丁烯合成環(huán)丙胺是目前一些國家正在研發(fā)的工程，其前兩步反響過程如圖。以下關(guān)于環(huán)氧丁烯和2，3-二氫呋喃的說法不正確的選項 〔填標(biāo)號。4能夠用酸性KMnO4

溶液鑒別二者

7/9二者分子式一樣且互為同分異構(gòu)體c．二者均能發(fā)生氧化、加成反響環(huán)丙甲醛再通過四步反響即可得到環(huán)丙胺，寫出合成道路 。17．硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O〕具有脫敏作用，臨床上用于氰化物及腈類中毒，它又名“大蘇打”、“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強酸發(fā)生猛烈反響。某化學(xué)愛好小組通過查閱材料，對它的制備和性質(zhì)進(jìn)展了探究，爭論過程如下：請答復(fù)以下詢問題：Ⅰ．Na2S2O3的制備：已經(jīng)知道燒瓶C中發(fā)生如下三個反響：Na2S〔aq〕＋H2O〔l〕＋SO2〔g〕＝Na2SO3〔aq〕＋H2S〔aq〕2H2S〔aq〕＋SO2〔g〕＝3S〔s〕＋2H2O〔l〕2 3 22 S〔s〕＋NaSO〔aq〕 △NaSO2 3 22 裝置A中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 。裝置B中盛放濃硫酸，除枯燥氣體外，還起到的作用有 ?！?〕C裝置中放入無水乙醇的目的是 。Ⅱ．測定產(chǎn)品〔Na2S2O3·5H2O〕的純度。該小組同學(xué)稱取mg該產(chǎn)品，用容量瓶配成250mL溶液。另取cmol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLKI硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)原色。平行滴定3次所得測定數(shù)據(jù)如下表：試驗序號消耗樣品溶液體積/mL

1 2 3〔4〕已經(jīng)知道滴定過程中發(fā)生的反響：CrO26I14H3I2Cr37HOI2SO2SO22I。2 7 2 2 2 2 3 4 6則樣品純度為 〔寫出化簡后表達(dá)式。