考點(diǎn)11酸堿中和滴定-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

考點(diǎn)11酸堿中和滴定【核心考點(diǎn)梳理】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1．概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))。3．儀器及試劑abc(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑。滴定管讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00mL是正確的，而不能讀成25mL。4．實(shí)驗(yàn)操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理重復(fù)滴定操作2～3次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，計(jì)算出待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)。滴定終點(diǎn)的判斷中和滴定記憶口訣酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計(jì)算，中和滴定操作完?！竞诵臍w納】中和滴定的誤差分析方法(1)依據(jù)公式c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)來判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測)在誤差分析時是定值，因此只需分析使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小的原因即可，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測)偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測)偏低。(2)滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)(如圖)正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分)(3)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B．圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，且指示劑通常加1~2mLD．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mL【答案】B【解析】A．錐形瓶若用待測液潤洗，再加入待測液，導(dǎo)致待測液體積偏大，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大、結(jié)果偏大，A錯誤；B．氣體密度比堿溶液的小，則圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，B正確；C．指示劑通常加1~2滴，C錯誤；D．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，D錯誤；答案選B。2．（2022·云南省鳳慶縣第一中學(xué)高二期中）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液以測量其濃度，下圖中屬于排出盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管中氣泡時的操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】酸性標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性盛裝在酸式滴定管中，酸式滴定管排氣泡的方法：迅速打開酸式滴定管活塞，活塞易脫落，應(yīng)用手包住，氣泡隨溶液的流出而被排出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，B項(xiàng)正確；答案選B。3．（2022·湖北·高二階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置與對應(yīng)敘述相符的是A．由圓底燒瓶中氣體顏色的深淺判斷該反應(yīng)放熱還是吸熱B．可通過直接推拉注射器活塞檢查裝置氣密性C．排出酸式滴定管內(nèi)氣泡D．用稀硫酸和溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A．NO2為棕色氣體，通過熱水和冷水控制反應(yīng)溫度，觀察圓底燒瓶中氣體的顏色，可判斷該反應(yīng)放熱還是吸熱，故A正確；B．圖示為長頸漏斗，與大氣壓相通，不能檢查裝置的氣密性，故B錯誤；C．酸式滴定管下端為玻璃旋塞，圖示滴定管為堿式滴定管，故C錯誤；D．生成硫酸鋇沉淀放熱，則稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量大于中和熱，故D錯誤；故選：A。4．（2021·河南·范縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）用1.0mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測鹽酸。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A．稱量NaOH固體B．轉(zhuǎn)移溶解液C．除堿式滴定管中氣泡D．滴定操作【答案】A【解析】A．稱量NaOH固體時，應(yīng)該“左物右碼”，且需要放置在小燒杯中稱量，A錯誤；B．移液時用玻璃棒引流，B正確；C．把橡皮管向上彎曲,出口上斜,擠捏玻璃珠,使溶液從尖嘴快速噴出,氣泡即可隨之排掉，C正確；D．滴定時應(yīng)該懸空滴加，同時晃動錐形瓶，D正確；答案選A。5．（2022·四川成都·高二開學(xué)考試）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實(shí)驗(yàn)。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A．該實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先慢后快，便于觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】A．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色為淺紫紅色，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)時溶液有明顯的顏色變化，滴定時不需要另外加入指示劑，故A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，則滴定時高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管中，故B正確；C．當(dāng)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸溶液完全反應(yīng)后，再滴入一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C正確；D．滴定過程中，加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化，確定反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯誤；故選D。6．（2022·江蘇南通·高二期末）使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是A．在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大【答案】C【解析】根據(jù)滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時需的玻璃儀器進(jìn)行判斷A答案，利用電荷、電子、原子守恒進(jìn)行配平方程式或檢查方程式；利用反應(yīng)過程物質(zhì)之間的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算元素的含量，A．在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．根據(jù)滴定過程(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL，因?yàn)榈谝唤M實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算：，解得x=1.2×10-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6.24%，故C不正確；D．實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致滴加的體積偏大，在計(jì)算時導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故D正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化還原滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液的配置，含量計(jì)算，誤差的分析，注意銅與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物是一氧化氮，計(jì)算元素含量時，注意數(shù)據(jù)的取舍問題，誤差大的數(shù)據(jù)要舍去，滴定過程所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積。7．（2022·山西大同·高二期末）常溫下，在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，對下列圖示的敘述正確的是A．盛裝NaOH溶液后，排滴定管內(nèi)氣泡的操作如圖①所示B．滴定過程中，眼睛的視線如圖②所示C．如圖③所示，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為26.10mLD．滴定過程中，隨標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，混合溶液的pH變化如圖④所示【答案】C【解析】A．盛裝NaOH溶液后，排滴定管內(nèi)氣泡時應(yīng)該在玻璃球上方折彎橡膠管，輕輕擠壓膠頭滴管，時尖嘴部分充滿液體，若操作如圖①所示，會導(dǎo)致有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．滴定過程中，眼睛的視線要時刻注視錐形瓶則溶液顏色變化，而不是如圖②所示觀察液面的變化，B錯誤；C．滴定管開始時液面在0.00mL處，滴定完全后液面刻度為26.10mL，故所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL，C正確；D．滴定過程中，隨標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，混合溶液的pH逐漸變小，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時pH接近7時會發(fā)生滴定突躍，溶液pH迅速變小，而不是如圖④所示的緩慢變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。8．（2022·廣西·賓陽中學(xué)高二期末）滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說法錯誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測液B．裝液之前需潤洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色【答案】C【解析】A．某未知濃度的鹽酸溶液是待測液，因此用酸式滴定管盛裝待測液，故A正確；B．裝標(biāo)準(zhǔn)液之前需潤洗堿式滴定管，不潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏高，故B正確；C．指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，會消耗一定的滴定劑，因此多加會影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．開始時，酚酞加入到鹽酸中，溶液為無色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，故D正確。綜上所述，答案為C?！娟P(guān)鍵能力提升練】9．（2021·江西·九江一中高二期中）用溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，在滴定過程中，若出現(xiàn)下列情況會使測定結(jié)果偏低的是A．滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)待測液濺出C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即使用，沒有用堿液潤洗【答案】B【解析】A．滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故A不符合題意；B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)待測液濺出，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減小，測定結(jié)果偏低，故B符合題意；C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外，則消耗的標(biāo)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不符合題意；D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即使用，沒有用堿液潤洗，堿液濃度減低，消耗標(biāo)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10．（2022·甘肅白銀·高二期末）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．配制溶液，應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測量反應(yīng)前酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度，并記錄數(shù)據(jù)C．用堿式滴定管移取溶液時，平視讀數(shù)D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時，滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度以下【答案】D【解析】A．配制溶液，選用100mL容量瓶，應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體的質(zhì)量是0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故A錯誤；B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測量反應(yīng)前酸溶液的溫度后，用水沖洗干凈溫度計(jì)上的酸，再測量堿溶液的溫度，并記錄數(shù)據(jù)，故B錯誤；C．用酸式滴定管移取溶液時，故C錯誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時，滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度或0刻度以下，故D正確；選D。11．（2021·山西·晉城市第一中學(xué)校高二階段練習(xí)）在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B．參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)C．反應(yīng)后，混合液pH=7D．滴定管、錐形瓶都需要潤洗【答案】B【解析】A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，比如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．在酸和堿恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)，故B正確；C．中和滴定時酸和堿恰好完全反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，是根據(jù)指示劑進(jìn)行分析的，比如若用酚酞作指示劑時，混合液pH＞7，若用甲基橙作指示劑時，混合液pH＜7，故C錯誤；D．滴定管需要潤洗，錐形瓶不需要潤洗，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12．（2021·黑龍江·哈九中高二期中）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑為甲基橙。下列分析不正確的是A．滴定前要進(jìn)行滴定管的查漏、洗滌和潤洗等準(zhǔn)備工作B．滴定達(dá)終點(diǎn)后，溶液呈橙色，則溶液為中性溶液C．若滴定過程中，有待測液濺出，則需要停止實(shí)驗(yàn)，重新再做D．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則消耗鹽酸為20.00mL【答案】B【解析】A．酸堿中和滴定時，滴定管要查漏-洗滌-潤洗-裝液-調(diào)液面-記錄，A正確；B．滴定達(dá)終點(diǎn)后，溶液呈橙色，且半分鐘之內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，因突躍范圍跨度大，且甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，所以溶液不一定為中性溶液，B錯誤；C．若滴定過程中，有待測液濺出，導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量減小，無法準(zhǔn)確測量，則需要停止實(shí)驗(yàn)，重新再做，C正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可讀出消耗鹽酸的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL，D正確；故選B。13．（2021·四川省宜賓市第一中學(xué)校高二期中）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的待測液，下列說法正確的是A．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大D．用圖乙的滴定管可準(zhǔn)確量取的酸性溶液【答案】C【解析】A．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗2~3次，故A錯誤；B．滴定過程中，眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故B錯誤；C．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，故C正確；D．高錳酸鉀能腐蝕橡膠，要用圖甲的滴定管(酸式滴定管)準(zhǔn)確量取的酸性溶液，故D錯誤；選C。14．（2021·全國·高二期中）用0.100mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動勢，反映溶液中c()的變化。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B．滴定過程中不需要使用指示劑C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測草酸溶液的濃度偏低D．若草酸溶液的濃度為0.200mol·L-1，則a點(diǎn)的c(Mn2+)=0.100mol·L-1【答案】D【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，滴定時應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故A正確；B．當(dāng)草酸溶液完全反應(yīng)時，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，依據(jù)溶液顏色的變化可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，不需要使用指示劑，故B正確；C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會使消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測草酸溶液的濃度偏低，故D正確；D．缺草酸溶液的體積，無法依據(jù)草酸溶液的濃度減少a點(diǎn)的錳離子的濃度，故D錯誤；故選D。15．（2022·上海市延安中學(xué)高二期末）下列操作中，會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液B．振蕩時，錐形瓶內(nèi)溶液濺出C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸時，氫氧化鈉溶液滴在錐形瓶外D．滴定管水洗后，未用待測液潤洗【答案】CD【解析】根據(jù)(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，可知c(待測)無影響，故A不符合題意;B．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，可知c(待測)偏小，故B不符合題意;C．滴定氫氧化鈉溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知(待測)偏大，故C符合題意;D．滴定管未潤洗，導(dǎo)致c(標(biāo)準(zhǔn))偏小，V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可知c(待測)偏大，故D符合題意。故答案為CD16．（2022·內(nèi)蒙古烏蘭察布·高二期末）按要求回答下列問題(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(用a、b、c表示)(2)現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)b>a＝cc>a＝ba＝b＝c(2)酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低【解析】(1)①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；②三者c(H+)相同時，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當(dāng)鹽酸和醋酸體積相同時，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應(yīng)時，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅和H+反應(yīng)，反應(yīng)速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時，開始時反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；(2)①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為用24.60mL；②石蕊顏色變化不明顯，通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應(yīng)選用酚酞作指示劑；③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計(jì)算出c(NaOH)=0.2632mol/L；④滴定操作開始時滴加鹽酸的速度可以快一些，當(dāng)快達(dá)到滴定終點(diǎn)時，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動半分鐘顏色不恢復(fù)，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會造成測定結(jié)果偏低。17．（2021·浙江·諸暨市教育研究中心高二期末）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。通過下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：①取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00mL溶液；每次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.3015.32第二次0.1016.20第三次0.2015.18②另取0.5ag化合物X，配成溶液，加入0.2500mol/LAgNO3溶液至恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到10.045gAgCl沉淀。(1)計(jì)算消耗AgNO3溶液的體積是___________L。(2)通過計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________【答案】(1)0.28L(2)KCl·2CrCl3【解析】(1)10.045gAgCl的物質(zhì)的量，n(Ag+)=0.07mol，則消耗AgNO3溶液的體積是；(2)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積分別為15.02mL、16.10mL、14.98mL，16.10mL與其他兩組數(shù)據(jù)相差較大，應(yīng)舍去，則(15.02+14.98)/2=15.00mL，在25.00mL樣品溶液中：n(Fe2+)=cV=0.4000mol/L×0.015L=0.006mol，由反應(yīng)方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.001mol，n(Cr3+)=n(Fe2+)=0.002mol，在500.00mL樣品溶液中：n(Cr3+)=0.002mol×=0.04mol，agX中n(Cl-)=0.14mol，由電荷守恒：n(K+)=0.02mol，則n(K+):n(Cr3+):n(Cl-)=1:2:7，則X的化學(xué)式為KCl·2CrCl3?！緦W(xué)科素養(yǎng)拔高練】18．（2021·河北保定·高二期中）用中和滴定法測定某燒堿樣品(不考慮樣品變質(zhì)且雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度，回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱取ag樣品，配成100mL待測溶液。配制溶液的過程中，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和