電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2-高中化學(xué)試卷2023年05月30日

組卷在線，在線組卷組卷在線（）自動(dòng)生成 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2高中化學(xué)試卷2023年05月30日一、單選題1．（2016·詔安模擬）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB．若使C點(diǎn)的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入適量的CH3COONa固體C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小2．（2016·萬(wàn)載模擬）下列敘述中，正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)B．溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子得電子多時(shí)氧化性強(qiáng)3．（2019·江西模擬）常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)4．（2018·武漢模擬）向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B．b點(diǎn)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D．溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系：a=d>c>b滴入溶液的體積5．（2018·莆田模擬）向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)6．（2018·榆林模擬）利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>cC．d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D．C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少7．（2018·江蘇模擬）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．圖丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸時(shí)溶液pH的變化D．圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化情況8．（2016高二下·平安期中）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29．（2017·滄州模擬）下列對(duì)圖象的敘述正確的是（）A．對(duì)于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強(qiáng)B．如圖表示其他條件相同時(shí)，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉C．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化D．據(jù)圖，若除去0.1mol?L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為710．（2017高三上·薌城月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有（）①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；③能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗；④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；⑤將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體；⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾；⑧為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；⑨用食醋除去水壺中的水垢．A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)11．（2016·萬(wàn)載模擬）下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（）①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．A．僅①③④⑤ B．僅②③④ C．僅①③④ D．僅①②④⑤12．（2020·柳州模擬）電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B．滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是a點(diǎn)13．（2020·溫州模擬）溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）A．二氧化氮 B．乙酸 C．蔗糖 D．氯氣14．（2020·杭州模擬）下列屬于電解質(zhì)，但熔融時(shí)不導(dǎo)電的是（）A．甘油醛 B．草酸 C．鹽酸 D．冰晶石15．（2020·哈爾濱模擬）常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是d點(diǎn)B．常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-8C．b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等D．d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)16．（2020·廣州模擬）已知Ka（CH3COOH）=1.7×10?5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10?5。常溫下，用0.01mol·L?1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L?1的HCl和CH3COOH混合溶液，相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO?)約為1.7×10?5mol·L?1B．b點(diǎn)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH4+)C．c點(diǎn)的混合溶液中：cD．混合溶液pH=7時(shí)，加入氨水體積大于40mL17．（2020·大連模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)C．NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物18．（2020·金華模擬）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl219．（2020·廈門(mén)模擬）向0.02mol.L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol．L-1氨水，先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．c(Cu2+)：a點(diǎn)=b點(diǎn)B．bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為2CC．d點(diǎn)時(shí)：cD．導(dǎo)電能力：N20．（2020·北京模擬）用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a(chǎn)→b過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大C．c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2＜V321．（2021·西城模擬）室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C．c→d、e→f，電導(dǎo)率下降，說(shuō)明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)22．（2021·寧波模擬）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B．Na+與A-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的導(dǎo)電能力C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞c(A2-)＞c(OH-)23．（2021·烏魯木齊模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作正確且與結(jié)論相匹配的是()現(xiàn)象或操作結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色H2O2具有氧化性C常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中，濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向碘水中加入CCl4振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D24．（2021·信陽(yáng)模擬）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．圖甲表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化關(guān)系圖，若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)的pH，則測(cè)量結(jié)果可能偏小B．圖乙表示1LpH=2的鹽酸溶液加水稀釋至VL，C．圖丙表示一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、MnD．圖丁表示0.001mol?L25．（2021·信陽(yáng)模擬）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物D．納米鐵粉分散在水中形成膠體，可以通過(guò)吸附的方式高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+26．（2021·汕頭模擬）室溫下，向100mL飽和H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2SA．溶液的導(dǎo)電性：a＞b＞cB．整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小C．該溫度下，H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-9D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(27．（2020高二上·張家口期中）某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，則溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是()A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鈉28．（2020·西城模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH?Δ濃硫酸CH3COOC2H5+H2B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化碳分子的比例模型：D．NaCl溶液導(dǎo)電：NaCl電解__Na+29．（2020·順義模擬）25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)C．溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mLD．溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力30．（2020·昌平模擬）某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)B．對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C．對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3二、解答題31．下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O．三、綜合題32．（2019高一下·浙江期中）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。(填寫(xiě)序號(hào)，以下同)（2）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是。（3）寫(xiě)出在催化劑存在條件下⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。33．（2020·泰州模擬）一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：（1）“反應(yīng)Ⅰ”中，CO2與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為。（2）“反應(yīng)Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有(填字母)。a.采用高溫b.加快煙氣流速c.增大氨水濃度（3）若測(cè)得濾液中c(CO32-)＝10－2mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5mol·L－1時(shí)視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]（4）“反應(yīng)Ⅱ”中，溶液的pH和導(dǎo)電能力變化如圖1所示，導(dǎo)電能力初始時(shí)快速降低，后來(lái)逐漸上升的原因是。（5）CaCO3可用于調(diào)節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示。①除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為(填字母)。a.0.5～1.5b.1.5～2.5c.2.5～3.5②除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是。

答案解析部分1．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【解答】A．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，將發(fā)生CH3COOH?H++CH3COO﹣關(guān)系，結(jié)合題中信息，從圖象看，溶液的導(dǎo)電性為隨著水的增加，溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)，后減弱，說(shuō)明加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加后減小，因此a、b、c三點(diǎn)離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點(diǎn)溶液的pH的大小關(guān)系為：c＞a＞b，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)CH3COOH?H++CH3COO﹣平衡，當(dāng)向溶液中加入適量的CH3COONa固體時(shí)，即存在CH3COONa═Na++CH3COO﹣，使溶液中CH3COO﹣的濃度增加，平衡向右移動(dòng)，使氫離子濃度減小，溶液的pH增大．故B正確；C．當(dāng)向醋酸溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，發(fā)生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反應(yīng)與物質(zhì)的量有關(guān)，而不取決于已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質(zhì)的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同．故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)用pH測(cè)量溶液的pH時(shí)，如果將使之濕潤(rùn)，相當(dāng)于將溶液稀釋了，會(huì)使溶液中氫離子的濃度減小，pH增大．故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】根據(jù)CH3COOH?H++CH3COO﹣，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，電離逐漸向右進(jìn)行，因此隨著水量的增加，電離程度逐漸增大，但溶液中離子的濃度將出現(xiàn)先增大后減小，結(jié)合題中的圖象，利用電離平衡移動(dòng)的知識(shí)，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系判斷．2．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故A正確；B、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，故金屬元素在化合態(tài)時(shí)一定為正價(jià)，則變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定被還原，故C正確；D、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易，而非得電子的多少，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A、水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱；B、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小；C、金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；D、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的難易．3．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【解析】【解答】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A不符合題意；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10?3×10?30.1=10-5，則R-C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C不符合題意；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)；

B、根據(jù)圖像信息先計(jì)算出HR的電離平衡常數(shù)Ka，進(jìn)一步計(jì)算R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh；

C、根據(jù)兩點(diǎn)溶液中氫離子的濃度不同可知對(duì)水的電離程度的影響不同；

D、根據(jù)溶液中物料守恒、NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，據(jù)此分析解答。4．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；水的電離；離子濃度大小的比較【解析】【解答】Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最?。▓D中a點(diǎn)）；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：滴入少量NaHSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶質(zhì)為NaOH（圖中b點(diǎn)）；繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O，OH-完全反應(yīng)完，溶液中離子濃度降到最低，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，導(dǎo)電能力最弱（圖中d點(diǎn)）；A.根據(jù)以上分析可知，a、b兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全，A不符合題意；B.b點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，Ba2+沉淀完全，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B不符合題意；C.結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，C不符合題意；D.a點(diǎn)為水，d點(diǎn)為硫酸鈉溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對(duì)水平衡無(wú)影響；b點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，抑制水電離；c點(diǎn)為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合液，抑制水電離，但是比b點(diǎn)抑制程度小一些；因此溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系：a=d>c>b，D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)氫氧化鋇與硫稀酸、硫酸氫鈉的離子反應(yīng)分析溶液中離子濃度的變化情況，判斷溶液的導(dǎo)電性變化，結(jié)合水的電離和離子濃度大小比較方法進(jìn)行分析即可。5．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【解析】【解答】解：A.甲酸溶液中水電離出的氫離子為10－12mol/L，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以常溫下，Ka(HCOOH)＝0.01×0.011?0.01=10?4B.a點(diǎn)甲酸過(guò)量，水電離出的氫離子為10－7mol/L，溶液pH＝7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，B符合題意；C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C不符合題意；D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D不符合題意。故答案為：B。【分析】A.根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)定義進(jìn)行計(jì)算；

B.根據(jù)水電離出的氫離子判斷過(guò)量問(wèn)題，然后分析溶液的酸堿性；

C.根據(jù)對(duì)水的電離影響進(jìn)行判斷；

D.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)。6．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A．HCl和NaOH反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)圖象知，從0-10mL之間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）濃度逐漸減小，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導(dǎo)率增大，根據(jù)圖知當(dāng)恰好中和時(shí)電導(dǎo)率最小，所以可以電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，選項(xiàng)A不符合題意；B.電導(dǎo)率與導(dǎo)電性成正比，根據(jù)圖知該點(diǎn)電導(dǎo)率最大，所以其導(dǎo)電性最強(qiáng)，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c，選項(xiàng)B不符合題意；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），選項(xiàng)C不符合題意；D.溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，c點(diǎn)電導(dǎo)率低是因?yàn)殡x子濃度小，而不是導(dǎo)電微粒數(shù)目最少，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D。【分析】A.鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中離子濃度變化與導(dǎo)電率有關(guān)；

B.導(dǎo)電率越大離子濃度越大；

C.根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)行分析；

D.導(dǎo)電率與溶液中導(dǎo)電微粒的濃度有關(guān)。7．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；中和滴定【解析】【解答】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來(lái)平衡速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，選項(xiàng)B正確；

C、圖中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，但滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性變化應(yīng)逐漸減小，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)導(dǎo)電性逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！痉治觥緼、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C、滴定終點(diǎn)應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)恰好完全發(fā)生

D、溶液的導(dǎo)電性，取決于溶液中離子的濃度和帶電荷數(shù)，隨著硫酸的量的增加，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。8．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】解：A．丙酸在水中部分電離，所以丙酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨在水溶液能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以碳酸氫銨是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．【分析】水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，屬于非電解質(zhì)說(shuō)明該物質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．9．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】解：A、對(duì)于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以A2的濃度變大，而不是減小，故A錯(cuò)誤；B、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率，鋅粉中混有銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B正確；C、乙酸溶液中通入氨氣，首先生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再通入氨氣離子濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力是先增強(qiáng)再基本保持不變，故C錯(cuò)誤；D、NaOH至pH約為7時(shí)銅離子也開(kāi)始沉淀，所以不能加堿到pH=7，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A、對(duì)于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；B、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、乙酸溶液中通入氨氣，首先生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再通入氨氣離子濃度基本不變；D、NaOH至pH約為7時(shí)銅離子也開(kāi)始沉淀．10．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【解析】【解答】①量筒精確到0.1mL，用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL，故①符合題意；②氯水有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙漂白，故②不符合題意；③導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；④定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故④符合題意；⑤氯化鐵溶液加入冷水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，故⑤不符合題意；⑥圓底燒瓶、錐形瓶加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，再過(guò)濾來(lái)實(shí)現(xiàn)目的，故⑦符合題意；⑧氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故⑧不符合題意；⑨用食醋除去水壺中的水垢，食醋主要成分為醋酸，它與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，故可除水垢，故⑨符合題意．故答案為：B．

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和注意事項(xiàng)以及實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可.11．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別【解析】【解答】解：①二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后水上升試管容積的三分之二，不能充滿液體，故①錯(cuò)誤；②向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染，故②正確；③石英坩堝主要成分為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法用加入澄清石灰水的方法證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤錯(cuò)誤；故選：A．【分析】①依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的氣體體積變化分析判斷；②依據(jù)二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈣解答；③氫氧化鈉能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．12．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A．由以上分析知，由于曲線②的電導(dǎo)率強(qiáng)，表明溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度大，從而得出曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線，A不符合題意；B．氨水與鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物為NH4Cl，水溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，B不符合題意；C．滴加鹽酸至b點(diǎn)時(shí)，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C符合題意；D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，a點(diǎn)為NH4Cl溶液，c點(diǎn)為NaCl溶液，d點(diǎn)為NaCl、HCl混合溶液，b點(diǎn)為NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a點(diǎn)水的電離受到促進(jìn)，水的電離程度最大，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繌膱D中可以看出，在加入鹽酸前，曲線②的電導(dǎo)率大，則表明溶液中離子濃度大，曲線②表示NaOH溶液的電導(dǎo)率；曲線①表示氨水的電導(dǎo)率。在兩份電解質(zhì)溶液中，NaOH與一水合氨的物質(zhì)的量相同，則加入鹽酸10mL時(shí)剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)分別為NaCl和NH4Cl；繼續(xù)滴加鹽酸，則鹽酸過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。13．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A.二氧化氮為非金屬氧化物，為非電解質(zhì)，它溶于水時(shí)與水反應(yīng)產(chǎn)生能導(dǎo)電的硝酸，A符合題意；B.乙酸為有機(jī)酸，為電解質(zhì)，B不符合題意；C.蔗糖為有機(jī)物，是非電解質(zhì)，其水溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，C不符合題意；D.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，二氧化碳溶于水導(dǎo)電，但是二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)14．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A.甘油醛是非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不選A；B.草酸是弱電解質(zhì)，只含共價(jià)鍵，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故選B；C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.冰晶石是Na3AlF6，屬于離子化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故不選D；故答案為：B。

【分析】在水溶液或熔融下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，草酸在水溶液中導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電15．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【解答】A．溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，則溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是b點(diǎn)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，根據(jù)HR?H++R-，HR的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(R?C．酸或堿抑制水電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水電離，在b點(diǎn)時(shí)HR與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4R，溶質(zhì)為含有弱離子的鹽水解，促進(jìn)水電離；在d點(diǎn)時(shí)，氨水過(guò)量，是弱堿，抑制水電離，所以b、d兩點(diǎn)水電離程度不等，故C符合題意；D．d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，代表離子濃度越大

B．電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積

C．酸或堿抑制水電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水電離

D．物料守恒和電荷守恒的疊加

16．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；中和滴定【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)為濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸(1:1)混合溶液，鹽酸全部電離，醋酸部分電離，根據(jù)醋酸的電離平衡表達(dá)式：Ka=c（CH3COO-）c（H+）c（CH3COOH）；可得c（CH3COO-）=Ka×c（CH3COOH）c（H+）=1.7×10-5×0.010.01=1.7x10-5mol/L，A不符合題意；

B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kh（NH4+）=KwKb=10-141.7×10-5=11.7×10-9，Ka(CH3COOH)＞Kh(NH4+)，醋酸電離程度大于NH4+水解程度，則c(NH4+)＞c(CH3COOH)，B符合題意；

C．c點(diǎn)溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根據(jù)物料守恒：2c(Cl?)＝c(NH4+)+c(NH3?H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO?)＝c(NH4+)+c(NH3?H2O)，c(Cl?)＝c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，所以有c(NH4+)+c(NH317．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)【解析】【解答】A．堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A不符合題意；B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C不符合題意；D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B.氨氣溶于水形成的一水合氨是電解質(zhì)

C.氯化鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)時(shí)均導(dǎo)電

D.形成的物質(zhì)可能是純凈物可能是混合物18．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．SO2是非電解質(zhì)，SO2能和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能電離出H+和HSO3-，所以其水溶液能導(dǎo)電，故B選；C．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案為：B?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、大部分的金屬氧化物以及水是電解質(zhì)，大部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電的不一定都是電解質(zhì)，如SO2、CO2等酸性氧化物是非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒笊伤?，酸能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。是否電解質(zhì)和溶液能否導(dǎo)電沒(méi)有必然的聯(lián)系。19．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)為：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，c(Cu2+)減小，故c(Cu2+)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，A不符合題意；

B．bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，而不是2Cu2++2OH-+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓，B不符合題意；

C．c點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，c點(diǎn)到d點(diǎn)，pH突變，但導(dǎo)電率幾乎不變，因此d點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3.H2O，d點(diǎn)溶液中電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，此時(shí)溶液的pH＞7，c(H+)＜c(OH-)，所以c(NH4+)＞2c(SO42-)，C不符合題意；

D．b’點(diǎn)之前生成NH4+，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，b’之后生成[Cu（NH3）4]2+和OH-，導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明導(dǎo)電能力NH4+>[Cu（NH3）4]2+，D符合題意。

故答案為：D

【分析】c點(diǎn)到d點(diǎn)溶液pH急劇變化，說(shuō)明c點(diǎn)沉淀量達(dá)到最大值，a點(diǎn)到c點(diǎn)生成沉淀的反應(yīng)為：2Cu2++2NH3.H2O+SO42-=Cu2（OH）2SO4↓+2NH4+，c點(diǎn)到e點(diǎn)沉淀溶解反應(yīng)為：Cu2（OH）2SO4+8NH3.H2O=2[Cu（NH3）4]2++8H2O+SO42-+2OH-，據(jù)此分析解答。20．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較；中和滴定【解析】【解答】A.a點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液中c(H＋)=c(OH－)，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.a點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，溶液中n(CH3COO－)逐漸增大，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，c→d的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，溶液中c(CH3COO－)、c(Na＋)增大，c(OH－)變化較小，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.d點(diǎn)后溶液導(dǎo)電性變化趨勢(shì)不同，說(shuō)明d點(diǎn)時(shí)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為CH3COONa，而a點(diǎn)時(shí)溶液中CH3COOH有剩余，因此d點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積較a點(diǎn)大，即V2<V3，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析；B.根據(jù)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；C.根據(jù)溶液導(dǎo)電性的影響分析；D.根據(jù)溶液導(dǎo)電性的影響分析；21．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A．碳酸鈣在水中的溶解度小，溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離，使溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)致a→b電導(dǎo)率上升，故A故合理選項(xiàng)是符合題意；B．由圖可知，c→d、e→f的電導(dǎo)率下降，說(shuō)明溶液中故合理選項(xiàng)是離子濃度減小，則c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水，故B符合題意；C．由圖可知，c→d、e→f的電導(dǎo)率下降，說(shuō)明溶液中離子濃度減小，則c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水；加入蒸餾水，碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，故C符合題意；D．g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說(shuō)明溶液中的離子濃度不再改變，碳酸鈣的溶解在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)，故D故合理選項(xiàng)是符合題意；故答案為：C。

【分析】碳酸鈣是難溶性沉淀，蒸餾水中的離子很少，加入碳酸鈣后碳酸鈣達(dá)到溶解平衡，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此ab導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因是碳酸鈣溶解，cd段突然減小主要是加入水，離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，de上升主要是加入水促進(jìn)了碳酸鈣溶解，ef再次下降主要是加水稀釋?zhuān)x子濃度降低，fg升高主要是溶解離子濃度增大22．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A．向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2-的濃度增大，由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)，故A不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2-的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA-，故B不符合題意；C．b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C符合題意；D．在b點(diǎn)溶質(zhì)為KNaA，考慮到A2?水解，所以其濃度減小c(Na+)=c(K+)>c(A2?)，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，故c（Na+）＞c（K+），由于a、b間加入NaOH的體積約為22mL，而b、c間加入的NaOH約為10mL，所以c(A2?)>c(OH?)，從而得出c點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(A2?)>c(OH?)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，據(jù)此解答。23．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】A．相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，只能說(shuō)明0.1mol/L的醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol/L的大，不能說(shuō)明醋酸電離程度的大小，A不符合題意；B．將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液被還原為無(wú)色Mn2+，H2O2被氧化產(chǎn)生氧氣，證明H2O2具有還原性，B不符合題意；C．Al在常溫下遇濃硝酸，表面金屬會(huì)被濃硝酸氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而稀硝酸與Al劇烈反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，因此不能說(shuō)濃度越大，反應(yīng)速率越快，C不符合題意；D．向碘水中加入CCl4振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，這是由于I2、CCl4分子是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只能說(shuō)明自由移動(dòng)離子的大小

B.考查的是還原性

C.考查的是濃稀硝酸和鋁的反應(yīng)，但是鋁被濃硝酸鈍化

D.考查的是萃取的原理24．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定【解析】【解答】A．根據(jù)圖A知，a點(diǎn)稀釋導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以稀釋促進(jìn)醋酸電離，離子濃度增大；若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)的pH，相當(dāng)于溶液加水稀釋?zhuān)鶕?jù)圖像走勢(shì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則氫離子濃度增大測(cè)量結(jié)果偏小，A項(xiàng)不符合題意；B．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，所以每稀釋10倍，氫離子濃度減小10倍，pH增大1個(gè)單位，B項(xiàng)不符合題意；C．pM相等時(shí)，圖丙中p(CO32-)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3D.0.001mol/L氫氧化鈉溶液pH為11，用0.001mol/L鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液的pH為7，然后繼續(xù)加入鹽酸，溶液中氫離子濃度始終小于原來(lái)鹽酸的濃度，所以pH始終大于7，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D

【分析】用稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ㄍ耆螅玫牡饺芤猴@示酸性，但是始終不能達(dá)到所加入鹽酸的pH，只能無(wú)限的接近pH=325．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A．氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，是氧化鉀和水反應(yīng)生成的氫氧化鉀導(dǎo)電，不能推出氧化鉀是電解質(zhì)，A不符合題意；B．強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有離子鍵，比如HCl等強(qiáng)酸均是強(qiáng)電解質(zhì)，均不含離子鍵，B不符合題意；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，堿性氧化物都是金屬氧化物，C符合題意；D．納米鐵粉去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+故答案為：C。

【分析】A.氧化鉀是電解質(zhì)是因?yàn)樵谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電

B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和含有離子鍵和非極性鍵無(wú)關(guān)，只和電離能力有關(guān)

C.考查的是金屬氧化物和堿性氧化物的關(guān)系，酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系

D.膠體不能吸附可溶性雜質(zhì)26．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子濃度大小的比較【解析】【解答】A．由分析知，a點(diǎn)為純水，a點(diǎn)過(guò)后，SO2過(guò)量，形成H2SO3溶液，隨著H2SO3濃度增大，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故導(dǎo)電能力：c＞b＞a，A不符合題意；B．起點(diǎn)→a點(diǎn)，溶液中H2S逐漸被反應(yīng)，c(H+)逐漸減小，對(duì)水的電離抑制程度減弱，水的電離程度增大，a點(diǎn)往后，SO2過(guò)量，形成H2SO3溶液，c(H+)增大，對(duì)水的電離抑制程度增強(qiáng)，水的電離程度減小，故整個(gè)過(guò)程，水的電離程度先增大后減小，B符合題意；C．由分析知，當(dāng)通入112mLSO2，H2S完全反應(yīng)，故n(H2S)=2n(SO2)=2×112mL×10-3L/mL22.4L/mol=0.01mol，則起始c(H2S)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，起點(diǎn)pH=4.1，即飽和H2S溶液中c(H+)=10-4.1mol/L，由于H2S電離是微弱的，故c(HS-)≈c(H+)=10-4.1D．由H2SO3電離常數(shù)Ka1=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)，得故答案為：B?！痉治觥慨?dāng)SO2恰好將溶液中H2S反應(yīng)完時(shí)，由于生成物為S（沉淀）和水，故此時(shí)溶液顯中性，對(duì)于圖中點(diǎn)a，a點(diǎn)以后，SO2過(guò)量，SO2與水反應(yīng)形成H2SO3溶液。27．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A．乙醇是非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．干冰是非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成碳酸，破壞了共價(jià)鍵，故B符合題意；C．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，故C不符合題意；D．硫酸鈉是電解質(zhì)，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】重點(diǎn)：非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，D為電解質(zhì)，A、B、C都是非電解質(zhì)，乙醇和蔗糖溶于水時(shí)沒(méi)有破壞化學(xué)鍵即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，而干冰即二氧化碳溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生了化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的破裂28．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；酯化反應(yīng)；球棍模型與比例模型【解析】【解答】A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理，酸脫羥基醇脫氫，則18O在乙酸乙酯中，正確的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OH?Δ濃硫酸CH3CO18OC2H5+HB．鎂為12號(hào)元素，核外有12個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后形成鎂離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B符合題意；C．二氧化碳分子中，碳原子的半徑大于氧原子的半徑，則比例模型：，故C不符合題意；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和氯離子，溶液可導(dǎo)電的原因可表示為：NaCl=Na++Cl?，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥侩婋x就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。溶液導(dǎo)電是由于存在自由移動(dòng)的離子，電解是電流通過(guò)物質(zhì)而引起化學(xué)變化的過(guò)程?；瘜W(xué)變化是物質(zhì)失去或獲得電子（氧化或還原）的過(guò)程，它們有本質(zhì)上的區(qū)別。29．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【解析】【解答】A.根據(jù)電荷守恒，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A不符合題意；

B.根據(jù)圖像，溶液pH=8.3時(shí)，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(Cl-)，B不符合題意；

C.當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL，C符合題意

D.溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖像可知，溶液pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B．溶液的pH=8.3，溶液中的溶質(zhì)恰好為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒判斷；

C．當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，Na2CO3恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，據(jù)此判斷；

D．根據(jù)導(dǎo)電能力與離子濃度成正比判斷。30．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，實(shí)質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B.對(duì)于①陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見(jiàn)白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，B不符合題意；C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知白色渾濁是由于陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C不符合題意；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、澄清石灰水是由于氫氧化鈣的濃度很小

B、由表格可得，①②，只有電極材料不同，證明白色渾濁的出現(xiàn)，與電極材料強(qiáng)相關(guān)。

C、③中是陽(yáng)離子交換膜，故移動(dòng)的是鈣離子

31．【答案】屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4