2022-2023學(xué)年廣東省湛江市吳川海濱中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市吳川海濱中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．2.我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件。當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是()①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤參考答案：B解析：②錯(cuò)誤，濃NaOH溶液具有極強(qiáng)的腐蝕性；⑤因氯氣密度大，應(yīng)迎風(fēng)往高處走；⑦氯氣在水中的溶解量小，且向空氣中噴灑水會(huì)造成氯氣進(jìn)一步擴(kuò)散。3.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是:

(

)

A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵B、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C、NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵D、CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵參考答案：A略4.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

A．離子反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．三者都可以參考答案：A略5.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC6.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A．使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B．磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患

C．浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D．磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是(

)A.2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（濃）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑參考答案：A略8.想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B略9.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B10.下列說法正確的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化參考答案：B【詳解】A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯(cuò)誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯(cuò)誤；D、石油分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故D說法錯(cuò)誤；答案選B。

11.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原性為I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br﹣沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；D．由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正確；故選C．12.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是

（

）A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略13.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題．【解答】解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．14.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質(zhì)的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略15.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4．將一小片鋁投入稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅C．反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體

D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色請?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC

考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析．解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對應(yīng)的現(xiàn)象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈，2對應(yīng)的現(xiàn)象為D，3對應(yīng)的現(xiàn)象為A，4對應(yīng)的現(xiàn)象為C，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，題目難度不大，試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）右圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。其中燒瓶體積為VL，用排空氣收集了HCl氣體，瓶中的氣體對H2的相對密度為17.5。在膠頭滴管及燒杯中分別盛有水。將膠頭滴管中水?dāng)D壓入燒瓶，打開止水夾就可引發(fā)噴泉，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中水的體積為

。參考答案：4V/5L18.（4分）寫出下列物質(zhì)或原子團(tuán)的電子式（1）NaOH

；（2）C2H4

；（3）CH3Cl

；（4）-OH

。

參考答案：略19.有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)Fe

(2)防止Fe2+被氧化

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色

(4)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。

(5)3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+解析：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，