高中化學(xué)第章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。知道可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)的限度的含義,認(rèn)識(shí)當(dāng)一定的外界條件改變時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度可能發(fā)生改變。2。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征，會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。一、化學(xué)平衡的建立及其特征1．可逆反應(yīng)（1）定義:在相同條件下,同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（2）特征①可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)有一定限度,即達(dá)到____________，此時(shí)各物質(zhì)的量都大于零。②在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中,用“________”號(hào)代替“=”號(hào)。2．化學(xué)平衡的建立(1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑)，\s\do5(△)）2SO3，在一定溫度下，將2molSO2（g）和1molO2（g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示.分析回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率________,原因是________________；逆反應(yīng)速率________，原因是________________________________________________________________________.②反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是____________，原因是____________________；逆反應(yīng)速率的變化是____________，原因是____________________.③反應(yīng)一段時(shí)間（t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________，反應(yīng)物的濃度____________，生成物的濃度____________。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)也可從逆反應(yīng)開始建立.如圖:3．化學(xué)平衡狀態(tài)（1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下________反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，____________與____________相等，反應(yīng)物和生成物的________都不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：4．影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素（1）決定因素:化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于____________________。不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素:化學(xué)反應(yīng)的限度受__________、________、________等條件的影響。改變其中的一個(gè)條件，可以在一定程度上改變一個(gè)________________。要注意的是，壓強(qiáng)只影響__________的可逆反應(yīng)的限度。歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法(1）v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);（2）反應(yīng)過(guò)程中,可變量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，恒定量不能作為平衡的標(biāo)志.舉例分析如下：反應(yīng)依據(jù)mA（g)＋nB（g)pC(g)＋qD（g)是否一定平衡v正＝v逆①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成了mmolA，即v正＝v逆一定平衡②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了pmolC，即v正＝v逆一定平衡③v（A)∶v（B）∶v（C)∶v（D）＝m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆不一定平衡④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD,均指v逆不一定平衡⑤單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等一定平衡各組分的濃度保持不變①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化一定平衡③各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化不一定平衡⑤含有有色物質(zhì)的體系，顏色不再變化一定平衡壓強(qiáng)①恒溫恒容,m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)不再變化不一定平衡②恒溫恒容，m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)不再變化溫度其他條件不變，反應(yīng)體系溫度一定時(shí)一定平衡密度密度不再變化不一定平衡1．在一定溫度下，反應(yīng)H2（g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2,同時(shí)就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)H—I鍵斷裂2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g)C（g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量A．①② B．②③C．③④ D．①④二、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．實(shí)驗(yàn)探究溫度改變對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理2NO2（g）N2O4(g)反應(yīng)____熱（________色)（________色）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的圓底燒瓶分別浸入冷水和熱水中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸到冷水中時(shí)混合物顏色________，浸到熱水中時(shí)混合物顏色________解釋與結(jié)論①受熱顏色變深，說(shuō)明NO2濃度________,即升高溫度原平衡被破壞,平衡向______方向移動(dòng)重新建立新平衡②冷卻顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度________，即降低溫度平衡被破壞，平衡向________方向移動(dòng)重新建立新平衡2。升高溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)。1．化學(xué)平衡移動(dòng)的概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時(shí),原來(lái)的化學(xué)平衡被________,并在新的條件下建立起________________的過(guò)程。（1)化學(xué)平衡移動(dòng)過(guò)程可表示為eq\x(某條件下化學(xué)平衡v正＝v逆≠0）eq\o(→，\s\up7(條件改變），\s\do5(v正≠v逆））eq\x（平衡破壞)eq\o(→，\s\up7（一定時(shí)間后））eq\x(新條件下化學(xué)平衡v\o\al（′,正)＝v\o\al（′，逆)≠0)（2)化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是不同程度地改變了v正和v逆，只有條件改變后v正≠v逆，平衡才發(fā)生移動(dòng)。（3)若條件改變引起：①v正〉v逆?平衡正向移動(dòng);②v正〈v逆?平衡逆向移動(dòng)；③v正、v逆同時(shí)改變，若v正＝v逆?平衡不移動(dòng)。2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有:___________、___________、_________等。3．引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是(）A．濃度的改變B．壓強(qiáng)的改變C．使用了催化劑D．正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同4．下列敘述不能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．反應(yīng)體系的溫度改變B．反應(yīng)混合物中各組分的百分含量改變C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是(）A．不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同B．可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等2．下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o（，\s\up7（放電）,\s\do5（充電))2PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2eq\o(，\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2（g)N2O4（g）3．有關(guān)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑）,\s\do5(△))2SO3的說(shuō)法中不正確的是(）A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g）＋6H2O(g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2)＝5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率雖增大，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2（g）＋Y2(g）2XY(g)已達(dá)到平衡的是（）A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等6．下列①～⑩的說(shuō)法中可以證明2HI(g）H2（g）＋I(xiàn)2（g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________;在⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g）N2O4（g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量:ω（HI)＝ω（I2）④容器內(nèi)HI、H2、I2（g)共存⑤c（HI)∶c（H2）∶c（I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1．（2)①平衡狀態(tài)②2．（1)①最大反應(yīng)物濃度最大為0生成物濃度為0②逐漸減小反應(yīng)物濃度逐漸減小逐漸增大生成物濃度逐漸增大③大小相等不再改變不再改變3．(1)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度(2)可逆反應(yīng)＝≠動(dòng)態(tài)保持一定化學(xué)平衡的移動(dòng)4．(1）反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)(2）溫度濃度壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)的限度有氣體物質(zhì)參與或生成活學(xué)活用1．D2．B[反應(yīng)中A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯(cuò)誤；ρ＝eq\f（m總，V總），m總變化，V總不變，故混合氣體的密度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；B的物質(zhì)的量濃度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,④錯(cuò)誤。］二、1．放紅棕?zé)o變淺變深①增大逆反應(yīng)②減小正反應(yīng)2．吸熱放熱歸納總結(jié)1．破壞新的化學(xué)平衡2．溫度反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)活學(xué)活用3．D［其他條件一定時(shí)，濃度和壓強(qiáng)的改變可以使正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變,它們使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)是通過(guò)改變正、逆反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的，因此化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是正、逆反應(yīng)速率的改變。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率,但它對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，即催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。］4．C[A項(xiàng)，任何反應(yīng)的發(fā)生都伴隨能量的變化，所以，溫度改變時(shí),化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，各組分的百分含量不變、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，可判斷B項(xiàng)、D項(xiàng)平衡發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，若v正與v逆改變的程度相同，兩者仍相等，則平衡不移動(dòng)。］達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．C［反應(yīng)限度主要取決于反應(yīng)的本身；溫度可使化學(xué)平衡移動(dòng)；延長(zhǎng)時(shí)間不可以改變反應(yīng)的限度;達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆≠0。］2．A［可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),A項(xiàng),正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件不同,故不是可逆反應(yīng)。]3．B[化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等而已。]4．A5.C6．②⑦⑨⑥⑦⑧⑨⑩解析對(duì)于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g）來(lái)講，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,HI、H2、I2(g）總是共存的，且容器體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和密度總是不變，④⑥⑧⑩不能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡，③⑤也與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。若生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,①錯(cuò)；斷裂1個(gè)H—H鍵和斷裂2個(gè)H—I鍵表示兩個(gè)相反