高中化學(xué)十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)［考綱要求]1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3。掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的方法.掌握溶液的配制方法。4.掌握常見離子的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)一基本儀器與基本操作1．識(shí)別四類儀器（1）用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管（3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平（4）其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．熟記十五大基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。（2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量.②靜置,取上層清液適量于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2~3次即可。（4）判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。（5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用.(6)滴定管檢查是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用.②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水.如果仍不漏水,即可使用。（7）滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴.②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。（8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱,表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論（9）氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰,放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅，則氣體已滿.④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止.然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色,若為黃色，則說明溶液中含Na＋;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(11）萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置,充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出.(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?3)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。②若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙.(14）氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。（15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾.②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。題組一儀器的識(shí)別與使用1．下列說法或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×"（1）用托盤天平稱取5。2gNaCl（√）(2）用50mL量筒量取5。2mL鹽酸(×）（3)用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體（√)（4)用100mL容量瓶配制50mL0。1moL·L－1的H2SO4溶液(×）（5)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)需用到膠頭滴管、試管（√）（6）試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱（×）（7）用250mL容量瓶配制250mL0。2mol·L－1NaOH溶液（√）(8)用瓷坩堝灼熱各種鈉的化合物（×)(9）用堿式滴定管量取23.10mL溴水（×)（10）用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物(×)2．（2016·天津理綜，5）下列選用儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C解析A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)因純水反應(yīng)速率過快，應(yīng)使用飽和食鹽水代替純水,選用分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，接收餾分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會(huì)因氣壓過大而造成安全事故，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應(yīng),被吸收,二氧化硫不反應(yīng),正確;D項(xiàng)，K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠,應(yīng)選用酸式滴定管，錯(cuò)誤。3．如圖所示是幾種常見的加熱裝置請(qǐng)回答下列問題：(1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊上________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是____________________，采用這種加熱方式的目的是________________________________________________________________________。（2）用H2還原CuO可選用________(填字母，下同）裝置.（3）加熱NH4Cl與Ca(OH）2的固體混合物制NH3可選用________裝置。（4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用________裝置。（5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。(6）MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放_(tái)_______________________________________________________________________。答案（1)石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻,便于控制溶液的溫度(2）A(3)C（4）D(5)B(6)E碎瓷片或沸石解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有三種加熱方法.①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱.②水浴加熱：當(dāng)被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過100℃時(shí)，用水浴加熱；加熱溫度在90℃以下時(shí)，可將盛物容器部分浸在水浴中.③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250℃時(shí)，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時(shí)可選砂浴加熱。(1）試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻,便于控制溶液的溫度。（2）用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質(zhì)玻璃管裝置.（3）加熱固體混合物制取氣體應(yīng)選用C裝置。(4)加熱膽礬失去結(jié)晶水,測(cè)定反應(yīng)前后固體的質(zhì)量即得膽礬中結(jié)晶水的含量,固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故選用D裝置。(5）實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應(yīng)器，故選用B裝置。(6)固體與液體共熱制氣體，應(yīng)選用E裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，為了防止液體暴沸，應(yīng)加入少量的碎瓷片或沸石。題組二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作4．（2016·海南,8）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（)A．過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁答案B解析A項(xiàng)，過濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B項(xiàng)，滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管,滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確;D項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),為防止液體流到容量瓶外,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D正確。5．(2016·全國(guó)卷Ⅰ,10）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C解析A項(xiàng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞，無法用于分離操作，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，再加水稀釋，故C正確;D項(xiàng)，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥,會(huì)含有水蒸氣,故D錯(cuò)誤.6．(2017·海南,12改編)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．分液時(shí)，下層溶液先從下口放出,上層溶液再從下口放出答案B解析A項(xiàng),滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)造成所測(cè)濃度不準(zhǔn)確,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可能會(huì)產(chǎn)生干擾，正確；C項(xiàng)，蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口流出，錯(cuò)誤。7．夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是(）A．裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B．裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平C．裝置③中，雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后，水柱慢慢回落D．裝置④中，將a管向上提至一定高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差答案B解析裝置②中最終水柱下降至與瓶中液面相平,不能形成穩(wěn)定的水柱，說明裝置漏氣。8．檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求填空：(1）微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管,導(dǎo)管口________，停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi)____________，證明裝置不漏氣。(2)液差法:如圖b、c.連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗中注入適量水，使b中長(zhǎng)頸漏斗中的液面______錐形瓶中的液面，靜置，若________________，證明裝置不漏氣.c中，從乙管加入適量水,使乙管液面______________________甲管液面，靜置,若液面_______________________，證明裝置不漏氣。(3)滴液法:如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果____________________________________，則裝置氣密性良好。(4）抽氣(吹氣）法，如圖e、f.e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞________________，表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長(zhǎng)頸漏斗中的液面________，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗中的液面________,則表明裝置的氣密性良好。答案（1)產(chǎn)生氣泡倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱（2）高于液面位置保持不變高于位置保持不變（3）水不能持續(xù)流下（4)能回到原來位置上升保持穩(wěn)定1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)數(shù)據(jù)2．幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性-—制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作.(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點(diǎn)-—天平等的使用。（4）驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。(5）分別取少量溶液—-未知溶液的鑒別。(6)潤(rùn)濕-—用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí).題組三表格實(shí)驗(yàn)中邏輯關(guān)系的考查9．(2017·江蘇，13）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2答案B解析A項(xiàng)，無白色沉淀,說明苯酚過量,生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入足量稀鹽酸，不溶解的沉淀為BaSO4,說明部分Na2SO3被氧化為Na2SO4,正確;C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，加銀氨溶液前，應(yīng)先加NaOH溶液中和H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈藍(lán)色，說明I－被氧化為I2，溶液中含有氧化性物質(zhì)，不一定是溴,也可能是Fe3＋等,錯(cuò)誤。10．(2017·全國(guó)卷Ⅱ，13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0。1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe〉Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI）<Ksp(AgCl)答案C解析A選項(xiàng):發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性:Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng):發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））C＋2Na2O,CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng):發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3eq\o（=,\s\up7(△）)NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性,所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；D選項(xiàng)：生成了AgI沉淀,沒有生成AgCl沉淀,所以Ksp（AgI）<11．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，9）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B解析A項(xiàng),滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30。00mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20。00mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。12．(2016·全國(guó)卷Ⅲ，9)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層答案D解析A項(xiàng)，配制稀硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌,否則由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈,否則會(huì)引起倒吸而使試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng),操作時(shí)應(yīng)先將氣體產(chǎn)物通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸除去水，否則在通過飽和食鹽水時(shí)又引入水蒸氣，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，萃取時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。考點(diǎn)二常見離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)鑒別1．常見陰離子的檢驗(yàn)（1）利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體.SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al（2－，3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。（3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)（4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色）。2．常見陽離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3．離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。4．物質(zhì)鑒別遵循的原則(1）選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯.（2)用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。（3）用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。題組一常見易錯(cuò)的物質(zhì)、離子檢驗(yàn)舉例1．填寫下列表格實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋（1）用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋（2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱，溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該氣體是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NHeq\o\al（＋,4）(4)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2(5)將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色該氣體一定是SO2(6）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al（2－，4)(7）往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵（8）蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋(10)將SO2氣體通入Ba（NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3(11）將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象SO2和BaCl2不反應(yīng)(12）將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)答案（1）錯(cuò)也可能含鉀鹽,鈉鹽進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰是黃色，檢驗(yàn)鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說明含有鉀元素,否則不含有(2)錯(cuò)揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3）錯(cuò)NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)NH3不會(huì)逸出（4）錯(cuò)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5）錯(cuò)O3、Cl2等也能使品紅褪色(6)錯(cuò)若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－，3），滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al（2－，4),加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋,也會(huì)有不溶于硝酸的白色沉淀生成(7)錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵（8)錯(cuò)只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)正確Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確（10）錯(cuò)H2SO3是中強(qiáng)酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al（－,3）能將SOeq\o\al(2－，3)氧化成SOeq\o\al（2－,4）,故該白色沉淀是BaSO4(11)正確H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸,不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸（12)錯(cuò)在Fe(NO3）2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3）(兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2．正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(×)（2015·江蘇，13C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√)(2014·大綱全國(guó)卷,8D)（3)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×)(2014·北京理綜，10C）（4)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√)(2014·海南，10C）3．(2016·全國(guó)卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al（OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al（OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí),碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意,正確；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)三物質(zhì)的分離和提純1．物質(zhì)分離與提純的基本原理（1）“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。(2）“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序);③選擇最佳的除雜途徑。2．物質(zhì)分離與提純的常用方法(1）升華法;(2)過濾法；（3）蒸餾法；（4)萃取分液法;（5）洗氣法；（6）燃燒法。3．物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固＋固"混合物的分離（提純)（2）“固＋液”混合物的分離(提純）（3)“液＋液”混合物的分離（提純)（4）“氣＋氣”混合物的分離(提純)4．常見混合物的除雜舉例（1)常見固體混合物的除雜固體混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法Na2CO3（NaHCO3）加熱或加適量NaOHNaHCO3（Na2CO3)CO2和H2ONaCl（NH4Cl)加熱分解FeCl2（FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2）加熱升華Fe2O3（Al2O3）過量NaOH溶液過濾NH4Cl（FeCl3)適量氨水過濾KNO3（NaCl）水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉（CuO)稀鹽酸過濾鎂粉(鋁粉）過量NaOH溶液過濾鐵粉（鋁粉)過量NaOH溶液過濾(2）常見混合氣體的除雜混合氣體（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2（HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2（HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣CO2（CO)灼熱CuOCO（CO2）石灰乳或NaOH溶液洗氣NO（NO2）水洗氣N2（O2）灼熱銅網(wǎng)CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀和石灰乳1．(2017·全國(guó)卷Ⅰ，8）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取答案B解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)"說明該操作為升華。2．(2016·江蘇，6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┐鸢窩解析A項(xiàng)，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法,正確；D項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉,錯(cuò)誤。3．（2016·北京理綜，7）下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A。冷水浸泡B.加熱煎制C。箅渣取液D。灌裝保存答案C解析A項(xiàng)，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱煎制屬于加熱,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，箅渣取液屬于過濾操作，正確；D項(xiàng),灌裝是液體轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤.4．（2016·上海，16)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(）A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾答案C解析KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶.因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾,洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。專題強(qiáng)化練1．(2017·潮州高三第二次模擬）《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也"。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是(）A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸 D．食鹽水和泥沙答案C解析燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。A項(xiàng)，苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,可用重結(jié)晶的方法分離,錯(cuò)誤；C項(xiàng),乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，正確；D項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，錯(cuò)誤。2．(2017·海南，5)下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是()答案A解析A項(xiàng)，為腐蝕品標(biāo)志,正確；B項(xiàng)，為易燃固體標(biāo)志，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，為放射性標(biāo)志,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為氧化劑標(biāo)志,錯(cuò)誤。3．（2017·天津理綜，4）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取答案D解析A項(xiàng)，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達(dá)不到除去Na2CO3的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng),蒸干AlCl3溶液，最終得到Al（OH）3而不能制備無水AlCl3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸在熱水中的溶解度大,重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④洗滌晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr和NaI與氯水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，反應(yīng)得到的溶液分別用CCl4萃取,溶液均分層，下層呈紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層呈橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別，正確。4．(2017·合肥高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C〉SiB．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度D．丁裝置能組成Cu－Zn原電池答案D解析A項(xiàng),非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),但HCl中Cl不是最高價(jià)，因此不能得出Cl〉C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I2易升華，NH4Cl受熱易分解，不能達(dá)到分離目的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指示劑不能滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合原電池的構(gòu)成條件，正確。5．（2017·泰安高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層B．用圖2所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體C．用圖3所示裝置通過稀硝酸與鐵反應(yīng)制取少量的氫氣D．用圖4所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體答案A解析B項(xiàng),FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干時(shí)生成Fe（OH）3，無法得到FeCl3晶體,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，錯(cuò)誤。6．(2017·泰安高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè))下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(）答案D解析A項(xiàng)，NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e（OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，錯(cuò)誤;D項(xiàng),通過觀察溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，正確。7．(2017·湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A．用甲圖裝置可證明ρ(煤油)<ρ(鈉）〈ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe（OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置制取氯氣答案D解析A項(xiàng)，由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小,比煤油的大，正確；B項(xiàng)，由圖可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同時(shí)除去液面上方空氣，防止制備時(shí)氫氧化亞鐵被氧化，正確;C項(xiàng)，由圖可知,Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，正確；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸混合加熱可制氯氣，不能用稀鹽酸代替，錯(cuò)誤.8．(2017·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是(）答案A解析A項(xiàng)，定容時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線下1～2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,圖中液面距離刻度線遠(yuǎn)大于2cm,應(yīng)該用玻璃棒引流注入蒸餾水，錯(cuò)誤；B項(xiàng),若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理，正確；C項(xiàng),氨氣易溶于硫酸,難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導(dǎo)管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，正確；D項(xiàng)，鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成的氫氣難溶于水,水還能除去氫氣中混有的氯化氫,排水量氣法收集氫氣，根據(jù)氫氣的體積可以計(jì)算完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可以求黃銅中鋅的含量,正確；故選A.9．(2017·漳州市八校高三2月聯(lián)考)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體答案A解析A項(xiàng)，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較非金屬性，亞硫酸不是最高價(jià),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,正確；C項(xiàng),如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，正確；D項(xiàng),NO不溶于水,可用排水法收集，正確；故選A.10．(2017·重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考)用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1所示裝置制取并收集氨氣B．圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體C．圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉D．圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體答案A解析A項(xiàng),濃氨水滴到生石灰中后，CaO與水反應(yīng)消耗水,同時(shí)釋放熱量，且生成的堿性溶液可以降低NH3的溶解度,這些都能夠促使?jié)獍彼M(jìn)一步揮發(fā)出NH3，右側(cè)為向下排空氣法收集NH3，正確；B項(xiàng),制取NO方法可行,但是收集方法錯(cuò)誤，排空氣法收集NO時(shí)，NO與O2反應(yīng)生成NO2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉時(shí)，加熱分解被除去的是碳酸氫鈉,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于碳酸鈉易溶于水，置于隔板上的碳酸鈉在加入稀硫酸后很快溶解，使得反應(yīng)無法控制，錯(cuò)誤。11．(2017·太原市高三模擬)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl〉C>SiB濃硫酸蔗糖Ba（NO3)2溶液驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2答案C解析A項(xiàng),濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入硝酸鋇溶液中,溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣通入酚酞溶液，溶液變紅色，證明氨氣的水溶液呈堿性，正確;D項(xiàng)，常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化，無法觀察到有二氧化氮?dú)怏w生成，錯(cuò)誤；答案選C。12．(2017·欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH）3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體答案C解析A項(xiàng)，苯和四氯化碳都是很好的有機(jī)溶劑，能互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng),向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，得到的是氫氧化鐵懸濁液而得不到氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用酒精燈灼燒固體混合物,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，從而除去Na2CO3固體中的NaHCO3，正確；D項(xiàng)，直接加熱NH4Cl固體，產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又反應(yīng)生成氯化銨，無法制得氨氣，錯(cuò)誤。13．（2017·安慶市高三第二次模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選），就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯B實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶C用植物油提取溴水中的Br2鐵架臺(tái)、分液漏斗、玻璃棒、燒杯D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶答案B解析A項(xiàng)，從溶液中分離生成的I2,需要進(jìn)行萃取分液操作,使用分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶,故正確；C項(xiàng)，植物油含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),不能提取溴水中的Br2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶解于水放熱,用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，錯(cuò)誤。答案為B.14．（2017·濟(jì)