高三年級(jí)化學(xué)金屬元素綜合檢測(cè)試題整理

./金屬元素及其化合物綜合檢測(cè)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一．選擇題〔每小題6分,共60分,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．<12·XX>下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是<>①Al2O3eq\o<→,\s\up7<NaOHaq>,\s\do5<△>>NaAlO2<aq>eq\o<→,\s\up7<CO2>,\s\do5<>>Al<OH>3②Seq\o<→,\s\up7<O2/點(diǎn)燃>,\s\do5<>>SO3eq\o<→,\s\up7<H2O>,\s\do5<>>H2SO4③飽和NaCl<aq>eq\o<→,\s\up7<NH3,CO2>,\s\do5<>>NaHCO3eq\o<→,\s\up7<△>>Na2CO3④Fe2O3eq\o<→,\s\up7<HClaq>,\s\do5<>>FeCl3<aq>eq\o<→,\s\up7<△>>無(wú)水FeCl3⑤MgCl2<aq>eq\o<→,\s\up7<石灰乳>>Mg<OH>2eq\o<→,\s\up7<煅燒>>MgOA．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤2．<10·全國(guó)Ⅰ>能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是<>A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al<－,3>=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋3.在FeCl3和CuCl2的混合液中,加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子是<>A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋,加入NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是<>A．一定有Fe2＋,一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋,一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋,可能有Fe2＋,一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋,可能有Mg2＋,一定沒(méi)有Fe3＋5．在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì),銅粉溶解的是<>①FeCl3②Fe2O3③Cu<NO3>2④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一種6．既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是<>①NaHCO3②Al2O3③Al<OH>3④AlA．①②③ B．①④C．②③④ D．①②③④7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是<>A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al<－,2>＋4NHeq\o\al<＋,4>＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al<－,2>＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al<－,2>＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al<2－,3>＋2H＋=CO2↑＋H2O8．<13·XX>在含有Cu<NO3>2、Zn<NO3>2、Fe<NO3>3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是<>A．鐵溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解,析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Cu2＋9．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣<標(biāo)準(zhǔn)狀況>,那么此合金中一定含有的金屬是<>A．Na B．MgC．Al D．Zn10．海水是鎂的主要來(lái)源之一,從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼<主要成分是碳酸鈣>煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰,經(jīng)過(guò)沉降,然后過(guò)濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng),然后結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；④電解得產(chǎn)品。在上述提取鎂的全過(guò)程中,沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型有<>A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)二．填空題〔共40分11．<10分><12·新課標(biāo)>鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。<1>現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測(cè)得n<Fe>∶n<Cl>＝1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)中,FeCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。<2>FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。<3>高鐵酸鉀<K2FeO4>是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________；12．<10分><11·新課標(biāo)>0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線<樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線>如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：<1>試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________<要求寫(xiě)出推斷過(guò)程>。推斷過(guò)程：<2>取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________,其存在的最高溫度是________________________________。13．<14分><11·全國(guó)>如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋Geq\o<→,\s\up7<高溫>>B＋H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)eq\o<=,\s\up7<點(diǎn)燃>>2F＋D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：<1>①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。<2>化合物I的化學(xué)式為_(kāi)_______________。<3>1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量<寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程>：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<4>C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。<5>E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。14．<6分>有一透明溶液,可能含有NHeq\o\al<＋,4>、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al<2－,4>、COeq\o\al<2－,3>中的一種或幾種,取此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成；②另取少量溶液加入Na2O2粉末,溶液中有白色沉淀生成,并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體。其中加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：<1>溶液中一定含有的離子是____________________________________________。<2>溶液中肯定不含有的離子是___________________________________________。<3>溶液中可能含有的離子是_______________________________________________。金屬元素及其化合物綜合檢測(cè)答案1-5ADADD6-10ACCDC11．解析：<1>設(shè)混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3,根據(jù)題意有<a＋b>∶<2a＋3b>＝1∶2.1,解得a＝9b,所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b∶<a＋b>＝b∶10b＝0.10。實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到,FeCl3<2>Fe3＋具有強(qiáng)氧化性而I－具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可完成離子方程式。<3>首先明確ClO－的還原產(chǎn)物是Cl－,然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成離子方程式。答案：<1>0.10〔2分鹽酸〔2分氯氣〔2分<2>2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2〔2分<3><4>2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al<2－,4>＋3Cl－＋5H2O〔2分12．解析：<1>CuSO4·5H2Oeq\o<=,\s\up7<△>>CuSO4·<5－n>H2O＋nH2O25018n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g可得n＝4〔2分200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O。<2>由258℃時(shí)的固體質(zhì)量可得270℃所得樣品為CuSO4,570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4eq\o<=,\s\up7<570℃>>CuO＋SO3↑,氧化銅溶于稀硫酸,結(jié)晶得到CuSO4·5H2O,其存在的最高溫度為102℃,由圖可知：溫度高于102℃,CuSO4·5H2O就會(huì)分解。答案：<1>CuSO4·H2O〔2分<2>CuSO4eq\o<=,\s\up7<570℃>>CuO＋SO3↑〔2分CuSO4·5H2O〔2分102℃〔2分13．解析：本題主要考查元素化合物知識(shí),意在考查考生的思維能力。根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。<1>鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌。<2>二氧化碳是直線形分子,電子式為<3>三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,銅能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子；<4>金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣,過(guò)量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中,得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：<1>2Al＋Fe2O3eq\o<=,\s\up7<高溫>>2Fe＋Al2O3〔2分<2>〔1分<3>Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,〔1分2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋〔2分n<Cu>＝n<Fe2O3>＝eq\f<1.6g,160g/mol>＝0.010mol銅粉的質(zhì)量m<Cu>＝64g/mol×0.010mol＝0.64g〔2分<4>2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al<－,2>＋3H2↑〔2分AlOeq\o\al<－,2>＋CO2＋2H2O=Al<OH>3↓＋HCOeq\o\al<－,3>〔2分<5>鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)〔2分14．解析：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定含有SOeq\o\al<2－,4>,再加Na2O2粉末時(shí)產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味,所以一定無(wú)NHe