氧化還原反應(yīng)（工作室公開課）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)廣東省黃遠(yuǎn)名教師工作室學(xué)員周波月餅脫氧劑中的有效成分是什么？如何驗證你的假設(shè)？引入學(xué)生活動一任務(wù)清單：1、用剪刀剪開一包脫氧劑，并倒入小燒杯中；2、觀察并預(yù)測脫氧劑有效成分；3、運用課桌上提供的儀器、藥品驗證你的猜想；4、作為月餅的脫氧劑，這種物質(zhì)有什么作用？5、它在脫氧過程中發(fā)生了什么反應(yīng)？6、匯報（對第2、3、4、5點作出回應(yīng)）。FeFe2O3失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合以下反應(yīng)思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的嗎？九年級氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)OFe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫氧化還原反應(yīng):COCO2失氧得氧氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)概念習(xí)得有氧得失的反應(yīng)注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？CaO+H2O

==Ca(OH)2③NaOH+HCl

==NaCl+H2O①Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫④2Na+Cl2

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2NaCl點燃氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，有很強的氧化性。鈉單質(zhì)能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性。設(shè)疑Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫00+1-1+3+20+42Na+Cl2

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2NaCl點燃CaCl2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaClCaO+H2O

==Ca(OH)2氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)學(xué)生活動二觀察下列反應(yīng)元素的化合價，若前后有變化，請標(biāo)出；結(jié)合分類情況，找出氧化還原反應(yīng)的特征。特征：有化合價升降Fe2O3

+3CO

====2Fe+3CO2高溫00+1-1+3+20+4失去氧，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升高、降低有什么關(guān)系？思考與交流2Na+Cl2

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2NaCl點燃得到氧，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng):有氧得失的反應(yīng)氧化還原反應(yīng):概念習(xí)得有化合價升降的反應(yīng)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？任務(wù)清單：1、按下圖所示開展實驗；2、觀察到（），說明裝置中產(chǎn)生了（）證明氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）。電流計指針偏轉(zhuǎn)電流電子轉(zhuǎn)移學(xué)生活動三思考與交流學(xué)生活動三3、畫出下列微粒（原子或離子）結(jié)構(gòu)示意圖，體會電子得失與化合價變化的關(guān)系。2Na+Cl2

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2NaCl點燃化合價+1-1e-00+1-1元素化合價變化的原因：電子得失得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失e-得e-2Na+Cl2

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2NaCl點燃H2+Cl2

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2HCl點燃從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋HCl的形成過程。H2+Cl2

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2HCl點燃化合價+1-100+1-1元素化合價變化的原因：共用電子對偏移共用電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl2

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2NaCl00+1-1得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2+Cl2

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2HCl00+1-1共用電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。點燃點燃本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容小結(jié)從三個不同的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧角度分析有氧得失的反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)）叫做氧化還原反應(yīng)僅限于得氧、失氧的反應(yīng)從化合價升降角度分析有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表面特征(氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原理論的發(fā)展史18世紀(jì)末整個19世紀(jì)得失氧理論化合價變化電子轉(zhuǎn)移宏觀物質(zhì)元素微觀粒子20世紀(jì)初下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？學(xué)與用CaO+H2O

==Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2↑高溫2H2O2==2H2O+O2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2

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2NaCl點燃氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目分的多少析以下各反應(yīng)反應(yīng)類型？化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？學(xué)與用NaOH+HCl

==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2+CuO==H2O+Cu氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目分的多少析以下各反應(yīng)反應(yīng)類型？復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換