貴州省遵義市習(xí)水縣二里鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

貴州省遵義市習(xí)水縣二里鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

C.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時(shí)，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略3.56號(hào)元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，所以56號(hào)元素是第六周期第二種元素，故56號(hào)元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的大致結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù))。這些元素分別是每個(gè)周期最后(或開始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略5.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略6.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是

A．反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：AB略7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：

8.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加參考答案：C略9.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．亞硝酸鹽屬于實(shí)物防腐劑，可以適當(dāng)?shù)靥砑佑谑澄镏蠦．氨氣泄漏時(shí)，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴(kuò)散C．漂白粉在空氣中穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因參考答案：C試題分析：A亞硝酸鹽屬于實(shí)物防腐劑，但是由于該鹽會(huì)對(duì)人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要嚴(yán)格控制其用量，正確；B由于氨氣極容易溶解在水中，所以當(dāng)氨氣泄漏時(shí)，可噴灑大量的水以減少氨氣的擴(kuò)散來消除其危害，正確；C漂白粉在空氣中遇空氣中的CO2和水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO而失效。所以要密封保存，由于其狐疑產(chǎn)生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白紙張，錯(cuò)誤；D大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生大量的固體顆粒擴(kuò)散到空氣中，因此會(huì)造成霧霾天氣，正確。10.在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為

（

）

A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1

參考答案：C略11.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略12.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是

）

A．Ba（NO3）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略13.下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（

）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：CA中醋酸根離子水解沒有寫可逆符號(hào)，所以A錯(cuò)。B中離子方程式正確，D中銨根離子也參與反應(yīng)生成一水合氨，D錯(cuò)。14.用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（）A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4參考答案：C解：用水處理金屬鈉發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水處理碳化鈣CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A，A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)A為CxHy，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1

x+x+=3.5，因A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應(yīng)的產(chǎn)物，所以x=2，y=6，A為C2H6，生成A的方程式為：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比為4：115.高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下B．正極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣═2H2OC．電池工作時(shí)葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)D．電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極，但電解液的pH不變參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和；B、在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、葡萄糖在負(fù)極上失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；D、原電池中陽離子移向正極，根據(jù)電池反應(yīng)判斷酸堿性的變化．【解答】解：A、該電池是燃料原電池，反應(yīng)條件溫和，所以不是高溫條件，故A錯(cuò)誤；B、在電池正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正確；C、葡萄糖在負(fù)極上失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極，根據(jù)總反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，產(chǎn)生水將溶液稀釋，電解液的pH變化，故D錯(cuò)誤；故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)①其中能確認(rèn)樣品中不含S032-的實(shí)驗(yàn)操作是

（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書寫A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程

，C實(shí)驗(yàn)說明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個(gè)離子均寫才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：答案:（1）Ba（OH）2+（NH4）2SO4===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O[3分，寫（NH4）2SO3也可，BaSO4沉淀符合可以不寫]

（2）Ca（HCO3）2（3分）；非極性（2分）；極性鍵和非極性鍵（3分，只寫一個(gè)得1分）

（3）Na2O2

Al2（SO4）3（各2分）18.反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知lmolSO2(g)氧化為1molSO3(g)的。請(qǐng)回答下問題；(1)E表示___________________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO2(g)的△H＝_________________________________0(4)在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和，3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。參考答案：19.有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)參考答案：(1)第三周期、第IIIA族

Na

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

離子鍵、共價(jià)鍵