山西省晉中市社城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省晉中市社城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：BA項(xiàng)加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會(huì)產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。2.下列有關(guān)說法中正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C.由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。3.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略4.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會(huì)變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略5.下列敘述正確的是（）

A．含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B．分子晶體中也可能含有離子鍵C．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體D．含有金屬元素的離子一定是陽離子參考答案：答案：C6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略7.已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是A．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡的分析和計(jì)算答案解析:A

解析：甲、乙兩個(gè)容器容積相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3，所以甲乙兩個(gè)體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2molNH3放熱為4Q2，A、達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正確；B、甲乙兩個(gè)體系為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量N2為0.25mol，H2為0.75mol，NH3為1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正確。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)平衡的分析和計(jì)算，需要理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義。8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-C．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：C略9.用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑C．V＝10mL，酸堿恰好中和D．pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）參考答案：C10.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略11.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略12.有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．M2－可能比R＋的離子半徑小

D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A13.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有、、。，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、。、，且D.x=30時(shí)，溶液中有。、、。，且參考答案：B略14.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是參考答案：A略15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個(gè)階段進(jìn)行深入的研究，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時(shí)開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計(jì)算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計(jì)算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實(shí)驗(yàn)探究]理論計(jì)算的結(jié)論只有通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時(shí)，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將40克氫氧化鈉溶于水,配成250ml溶液A,A的濃度為

mol/L。將50mlA加水稀釋至100ml后,得溶液B,B的濃度為

mol/L。將10mlB溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合,該混合溶液C的濃度為

mol/L。（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與

ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和。參考答案：

4

2

2.25

90

略18.【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。回答下列問題：（1）寫出硅原子的電子排布式

。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是

。

（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有

種。

（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為

。

（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：

。（5）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族