陜西省榆林市玉林師院附屬中學高三化學模擬試題含解析

陜西省榆林市玉林師院附屬中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1molS在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6NAB．標況下，22.4L氦氣含有的原子數為2NAC．28gC2H4中含有2NA個碳原子D．0.1mol?L﹣1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、1molS在足量O2中燃燒生成生成二氧化硫，結合元素化合價計算電子轉移；B、依據n=計算物質的量，氦氣是單原子分子分析；C、依據n=計算物質的量，結合分子式計算碳原子數；D、溶液體積不知不能計算微粒數．解答：解：A、1molS在足量O2中燃燒生成生成二氧化硫，結合元素化合價計算電子轉移4NA，故A錯誤；B、依據n=計算物質的量==1mol，氦氣是單原子分子含有的原子數為NA，故B錯誤；C、依據n=計算物質的量==1mol，結合分子式計算碳原子數為2NA個碳原子，故C正確；D、溶液體積不知不能計算微粒數，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質的量計算微粒數，題目難度中等．2.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略3.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略4.下列反應的離子方程式正確的是

A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=A1(OH)3↓＋3NH4+C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—=CaCO3↓＋H2OD石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：B略5.等物質的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質的量是0.6mol參考答案：B略6.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、參考答案：D略8.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學應用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列敘述不正確的是

()A．放電時負極反應為：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略10.根據下列實驗現象，所得結論不正確的是參考答案：A略11.CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O下列有關三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物

D．生成該物質的上述反應為中和反應參考答案：C12.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（）參考答案：答案：C13.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物C、酚酞的水解產物中含有醇羥基D、1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：C略14.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．樣品中CuO的質一定量為4.0g

D．V＝448參考答案：D15.下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應、氧化反應，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉，甲基為四面體結構，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是_________

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：_____________________；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

____________________

；（4）步驟⑤的目的是__________________

；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是__________（填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質

B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質

C．測試前試樣已有部分脫水

D．實驗前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全

F．加熱時有晶體濺出參考答案：答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤

應先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F解析：本題是一個定量實驗，實驗的目的是測定硫酸鈉晶體中結晶水的質量分數。（1）根據實驗步驟結合已經給知的實驗儀器，可以得出使用坩堝時必須使用坩堝鉗進行挾持。因實驗需要加熱坩堝，因此需要使用酒精燈、泥三角等儀器。（2）將各步實驗進行觀察和分析，會發(fā)現步驟②中的稱量存在問題：若先稱量樣品再在研缽種研細，必然會導致部分樣品附著在研缽上而損失部分樣品。正確的操作應為先用研缽將樣品研細，再進行稱量。（3）硫酸鈉晶體加熱失去結晶水后生成的無水硫酸鈉，若在空氣中冷卻又會重新吸生成硫酸鈉晶體，因此應將失水后的硫酸鈉放于干燥器中進行冷卻。（4）實驗步驟⑤的目的是保證試樣脫水完全。（5）假設步驟①中坩堝的質量為m1，步驟②中坩堝和樣品的質量為m2，步驟⑤中稱量的質量為m3。則硫酸鈉晶體中結晶水的質量分數為，A選項試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質，將會使m3偏大，結果偏??；B選項中試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質，將會使m3偏小，結果偏大；C選項中測試前試樣已有部分脫水，將會使m2-m3的值偏小，結果偏??；D選項中實驗前坩堝未完全干燥將會使m1偏大，結果偏大；E選項中晶體加熱脫水不完全，將會使m3偏大，結果偏?。籉選項中加熱時有晶體濺出，將會使m3偏小，結果偏大。高考考點：化學實驗中的定量實驗。具體包括實驗儀器的選擇、實驗步驟的正誤分析、誤差分析、實驗中應注意的問題。易錯提醒：對實驗的基本操作不熟悉，致使第（1）題選錯實驗儀器，如漏填坩堝鉗等。對所含結晶水的質量分數的計算式理解不透徹或不會分析，而使第（5）題多選C等。備考提示：中學化學中的定量實驗包括中和熱的測定、酸堿中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定?？碱}往往以這3個定量實驗為基礎進行實驗，在備考復習時，應對這3個定量實驗的實驗儀器、步驟以及有關的實驗注意事項和誤差分析要熟練掌握，并學會舉一反三。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0．03mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：（1）原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。（3）鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。參考答案：略18.（15分）

下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_________________（2）從晶體類型來看，C60屬于_________晶體。（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數目是__________________________;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有________個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數比為

。（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_______，丙烯分子中最多有

個原子共平面。參考答案：（15分）[(5)小題每空1分，其余每空2分（1）1s22s22p63s23p2

（2）分子

（3）6,1:2

（4）4,1:1（5）sp3,sp2,

7

略19.（16分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品