四川省達(dá)州市渠縣文崇中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省達(dá)州市渠縣文崇中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成。參考答案：C略2.把質(zhì)量為A克的銅絲灼燒變黑，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅且質(zhì)量仍為A克是（

）A．乙醇

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A略3.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L參考答案：B4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法：①能發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能發(fā)生氧化反應(yīng)；④能發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能和NaOH溶液反應(yīng)；⑥能和NaHCO3溶液反應(yīng)，其中不正確的是（）A．①③

B．④⑥C．③⑥D(zhuǎn)．④⑤參考答案：B略5.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B6.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：●代表M離子，○代表N離子。則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）

A

B

C

D參考答案：

B略7.以下互為同系物的是

A.硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯

B．油酸與軟脂酸

C．甘油與乙二醇

D．丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略8.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9參考答案：D略10.現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分。肉、魚(yú)和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為（

）Ａ．單質(zhì)

B．分子

Ｃ．元素

Ｄ．同位素參考答案：C略11.根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于

A、s區(qū)

B、p區(qū)

C、d區(qū)

D、ds區(qū)參考答案：D12.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，應(yīng)先將自來(lái)水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是A．殺菌、消毒

B．增加水中的氧氣C．除去HClO和Cl2

D．提高水溫參考答案：C13.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）

B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．解答：-解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯(cuò)誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用．14.下列食物中富含維生素的是（）A．水果

B．汽水 C．甘蔗

D．饅頭參考答案：A考點(diǎn)：維生素在人體中的作用．專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：根據(jù)常見(jiàn)的食品、飲料中所含的主要營(yíng)養(yǎng)素的種類分析判斷．解答：解：A．水果中所含的主要營(yíng)養(yǎng)素是維生素，故A正確；B．汽水所含的主要營(yíng)養(yǎng)素是少量的糖，故B錯(cuò)誤；C．甘蔗中所含的主要營(yíng)養(yǎng)素是糖類，故C錯(cuò)誤；D．饅頭中所含的主要營(yíng)養(yǎng)素是淀粉，淀粉屬于糖類，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查營(yíng)養(yǎng)素的來(lái)源，較簡(jiǎn)單，掌握六大營(yíng)養(yǎng)素包括的種類、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥、攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等是解答此類題的關(guān)鍵．15.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

A．構(gòu)成原電池

B．檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯

C．測(cè)定H2O2的分解速率

D．研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CO2、SO2等雜質(zhì)。請(qǐng)從下圖中選用所需要的儀器（可重復(fù)選用）組成一套能進(jìn)行上述反應(yīng)，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的裝置（連接用的玻璃管、橡膠管等略去）。供選用的試劑：濃硫酸、無(wú)水乙醇、無(wú)水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下表補(bǔ)充完整。Ⅱ.用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

；

（2）乙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（3）若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)

；

（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接

、

接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在

中，檢驗(yàn)乙醇催化氧化產(chǎn)物的試劑是

，其化學(xué)方程式為

。

參考答案：（15分）Ⅰ.（5分，每空1分）Ⅱ.（10分）（1）使產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率加快（1分）

CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O或CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）鐵釘在逐漸生繡。（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：

，正極：

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：

。參考答案：（2）

吸氧

負(fù)極：Fe

—2e－＝Fe2+

，

正極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(3)

酸

正極：

4H++4e－=2H2

↑

。略18.3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為（填元素符號(hào)）

參考答案：Cr、Mn、Cu、Zn19.元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是

；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是

（填寫(xiě)編號(hào)）①

E（砷）>E（硒）

②