廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略2.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：BD略3.（不定項(xiàng)）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大參考答案：ADA.分析Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B.Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯誤；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，錯誤；D.溫度：Ⅲ＞Ⅰ，其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，正確。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略5.下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號)的是(

)A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．C(CH3)4

D．CH3COOH參考答案：C略6.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略7.(2011·上海卷)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是不可能?！窘馕觥柯?.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。9.已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO－3+cH＋=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)，它們之間的關(guān)系錯誤的是

A．c=4g+10h

B．c－b=2d+3f

C．2d+3f=3g+8h

D．a(chǎn)+c=d+f參考答案：D略10.

ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有關(guān)敘述中，正確的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2強(qiáng)

B．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：B11.將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略12.下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是A．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物B．戊烷有三種同分異構(gòu)體

C．石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化D．油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物參考答案：B解析：纖維素的多糖，A錯誤；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，B正確；石油的分餾是物理變化，C錯誤；油脂不是高分子，D錯誤。13.我國科學(xué)家成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?／4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（

）A．它是制造飛機(jī)的理想材料

B．它是石墨的同素異形體C．它在高溫時不與氧氣反應(yīng)

D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電參考答案：C略14.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說法不正確的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備B．元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3C．氣體分子（MN）2的電子式為D．（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備，故A正確；B．M、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，故B正確；C．氣體分子（MN）2為（CN）2，其電子式為：，故C正確；D．根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析D．15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）甲同學(xué)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖Ⅱ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開始時加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學(xué)采用圖Ⅲ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。①當(dāng)

時反應(yīng)、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H1=－49.58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H3=－90.77kJ·mol-1回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=

，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是

(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是

。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：a.用H2表示該反應(yīng)的速率為

；b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

；c.在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)，如圖所示，請回答問題：①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(選填編號)。A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器體積

D.分離出甲醇

E.增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而

(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是

。參考答案：(1)△H2=+41.19kJ·mol-1；較低溫(2)①B；②a.0.135mol·L-1·min-1；b.200c.(3)①CE；②增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO。綜上所述，CO的濃度一定增大(或其他合理答案)解析:本題綜合考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查。(1)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H3=－90.77kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ－Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=(－49.58kJ·mol－1)－(－90.77kJ·mol－1)=+41.19kJ·mol－1；根據(jù)反應(yīng)自發(fā)行的判據(jù)：△H－T△S＜0，反應(yīng)Ⅲ是熵減的放熱的反應(yīng)，所以要自發(fā)進(jìn)行需要在較低溫下進(jìn)行，故答案為：+41.19kJ·mol－1；較低溫；(2)①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，需要n(H2)=3mol，n(CO2)的物質(zhì)的量大于1.7mol，溫度高于550K，故選B；②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，a.氫氣表示的反應(yīng)速率=1.35mol/L÷10min=0.135mol·L－1·min－1；b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；c.當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，則平衡正向進(jìn)行，甲醇的濃度會增加，圖象如圖所示。(3)①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，只要加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動即可；A.改用高效催化劑，能加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡的移動，故錯誤；B.升高溫度，加快反應(yīng)速率且使得平衡逆向移動，不符合，故錯誤；C.縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動，故正確；D.分離出甲醇，不能加快反應(yīng)速率，故錯誤；E.增加CO2的濃度，可以加快反應(yīng)速率且使得平衡正向移動，故正確；故選CE；②反應(yīng)I、III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，所以當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度一定增大，故答案為：增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大。18.Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是________。A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為

。第四周期與其有相同未成對電子數(shù)的過渡金屬有

（填元素符號）(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___

_

，原因是

，HCN、NF3分子構(gòu)型分別是

。(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為dcm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。參考答案：Ⅰ.DⅡ.(1)

Ti

Ni(2)F

N

O

C

非金屬性F、O、N、C依次減弱，但N由于P亞層半充滿結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，其第一電離能反而比O大(3)8每個水分子與相鄰的4個水分子以金剛石碳原子類似的成鍵方位形成氫鍵(4)(5)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br略19.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與