江蘇省常州市金壇市建昌中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市金壇市建昌中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A25℃，分別測(cè)定等濃度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金屬性：Cl＞SB打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2為兩性氫氧化物

參考答案：B【分析】A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；B．用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；D．Cu（OH）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物。【解答】解：A．可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；B．用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能說明二氧化碳的生成，故C錯(cuò)誤；D．Cu（OH）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，而氫氧化銅為堿，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)為0.5C.常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1參考答案：A4.T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：AD5.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是，堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）A.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵.參考答案：D略6.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

(

)A．A、B、E一定在不同周期

B．D為第二周期C．A、D可能在同一主族

D．C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，A的原子半徑最小，則A是第一周期元素H；D的原子半徑最大其次是E，而E的核電荷數(shù)最大，說明D、E為第三周期元素，且D在E的左側(cè)；B、E同種族，C的原子半徑大于B，則B、C是第二周期元素，且C在B的右側(cè)。A、根據(jù)以上分析，A、B、E一定不在同一周期，正確；B、D為第三周期元素，錯(cuò)誤；C、A、D有可能是同種族元素，正確；D、C為F、D為Na時(shí)，符合題意，可形成離子化合物，正確，答案選B。7.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：C略9.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無沉淀白色沉淀參考答案：C略10.下列說法中正確的個(gè)數(shù)是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.5

B.4

C.2

D.3參考答案：D①Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉等均含有離子鍵，都屬于離子化合物，正確；③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，也可治療胃酸過多，錯(cuò)誤；⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確，答案選D。11.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略14.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵參考答案：B15.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號(hào))⑵寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極：

⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陰極：

。②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：

。

參考答案：答案:（1）

③⑤⑵陽極：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①陰極：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸發(fā)結(jié)晶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08東莞調(diào)研)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：(1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí),可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn),在制鎢粉時(shí)溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析,得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。①計(jì)算WO3-x中的x值。X=_______________。(相對(duì)原子質(zhì)量：W:183.84;O:16.00)

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________

參考答案：答案：

(1)六（1分）

(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計(jì)量比為n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化學(xué)式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5價(jià)鎢的氧化物和+6價(jià)鎢的氧化物的化學(xué)式分別寫成WO2.5和WO3設(shè)藍(lán)色氧化鎢的組成為xWO2.5·yWO3=WO2.90

所以有x+y=1

2.5x+3y=2.90解聯(lián)立方程得：x=0.20

y=0.80所以藍(lán)色氧化鎢中+5價(jià)和+6價(jià)鎢的原子數(shù)之比為：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.2518.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是

（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是

。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式

，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為

，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及

（填選項(xiàng)字母）。a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．氫鍵

f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2，②HC≡CH，③，④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）

。（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為

cm。

參考答案：（1）K

N

(各1分)

（2）K4[Fe(CN)6](1分)

2NA(1分)

def(2分)（3）(1分)

①③④

（2分)

平面三角(1分)加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵(1分)

（4）2：3

(2分)

（2分）

（3）28號(hào)元素Ni的離子Ni2+的價(jià)層電子排布圖為；很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子，答案選①③④；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角，它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)形成CH3OH的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高；（4）金屬K是立方體心結(jié)構(gòu)，配位數(shù)是8；金屬Cu是立方面心結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)是（8×3）÷2=12，所以兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3。金屬K的晶胞中，每個(gè)晶胞中含有的K原子的個(gè)數(shù)是：8×1/8+1=2。若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，K原子的摩爾質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，原子半徑為R，則L=4R，根據(jù)晶體的密度計(jì)算式可得，將各個(gè)數(shù)代入上式可得表示K原子半徑的計(jì)算式為。

【名師點(diǎn)晴】雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵、核外電子排布、配位鍵等知識(shí)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)比較多，較好的覆蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主要知識(shí)，且也抓住了重點(diǎn)，注重考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和解決問題的能力，突出考查對(duì)信息攝取、吸收和整合的能力，而晶胞的計(jì)算體現(xiàn)了學(xué)生計(jì)算能力。難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是晶胞結(jié)構(gòu)分析和計(jì)算。19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________