江蘇省泰州市興化北郊中心中學高一化學模擬試卷含解析

江蘇省泰州市興化北郊中心中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酸堿質子理論認為，凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥參考答案：B2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．

B．

C．

D．參考答案：B試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長頸漏斗和漏斗，答案選B。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是A．W、X、Y、Z最外層電子數之和為20B．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZD．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C4.下列各組離子加入足量的氨水后，現象有明顯不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤參考答案：A略5.下列有機反應中，不屬于取代反應的是參考答案：B略6.

參考答案：B7.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅發(fā)生反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是＋6價參考答案：D8.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽參考答案：A9.現代生活中，人們出行的代步工具多種多樣，消耗的能量類型各不相同。自行車、電動自行車、普通汽車消耗的能量類型分別是①生物質能②核能③電能④太陽能⑤化學能（

）A．①④⑤

B．①③⑤

C．①②③

D．①③④參考答案：B10.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A.硫元素的質量比為5：4

B.分子數之比為1：1C.氧原子數之比為3：4

D.質量之比為1：1參考答案：B【詳解】A．根據原子守恒知，等物質的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物質的量相等，根據m=nM知硫元素的質量相等，為1：1，故A錯誤；B．二氧化硫和三氧化硫的物質的量相等，根據N=nNA知，分子數之比為1：1，故B正確；C．二者物質的量相等，則二氧化硫和三氧化硫的分子個數相等，每個分子中二氧化硫含有2個氧原子，每個三氧化硫分子中含有3個氧原子，所以氧原子數之比為2：3，故C錯誤；D．根據m=nM知，二者的摩爾質量不等，所以二者質量不等，故D錯誤；故選B。11.已知實驗室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤參考答案：A12.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵 B.超導材料銅鋅合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導材料Rb3C60參考答案：C【分析】元素周期表中有7個主族、7個副族，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答?！驹斀狻緼、砷和鎵都是主族元素，不符合題意，選項A不選；B、銅位于ⅠB族，鋅位于ⅡB族，則不符合題意，選項B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，選項C選；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，選項D不選；答案選C。13.下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是強電解質?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是強電解質，離子方程為HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了反應現象、離子方程式的書寫，解題關鍵：明確物質的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質、沉淀、弱電解質、氧化物等物質要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質的處理。14.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。15.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

（

）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.硫酸的摩爾質量是98克C.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

（填裝置序號）進行

和

操作，再用裝置

（填裝置序號）進行

操作。（4）現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________、__________、__________。②所取濃硫酸的體積為____________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時俯視B．

將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．

在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移D．定容時俯視E．

顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）在電源中，B電極為

極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為

極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生

反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：

。（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是

。（4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為

L。參考答案：（1）負極（1分）；陰極（1分）。（2）氧化（1分）；2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）（4）0.224L（1分）18.某晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是

；鈷原子與氧原子的物質的量之比是

；含有1.3molH的該晶體的物質的量為

；1mol該晶體中含有的氧原子數目是

。（比值可以用小數表示）參考答案：122g／mol

1：3.3

0.5

1.99×1024個略1