廣東省清遠市西岸中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省清遠市西岸中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質(zhì)可能是

A.

B.

C.K

D.Zn參考答案：C2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略3.下列溶液中既含溶質(zhì)分子又含溶質(zhì)離子的是(

)A．NaCl溶液

B．稀醋酸C．75%酒精

D．糖水參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無關(guān)．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B．點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大5.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略6.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質(zhì)不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達爾現(xiàn)象是膠體的現(xiàn)象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確。答案選A。7.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A

B

C

D參考答案：D略8.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A9.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（）A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】互不相溶的液體可用分液漏斗進行分離，以此解答該題．【解答】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．應用過濾的方法除雜，故B錯誤；C．乙醇與水混溶，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物都不溶于水，不能用分液的方法分離，分液只用用于分離液體，故D錯誤．故選A．10.下列反應中能說明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是

A．燃燒

B．取代反應

C．加成反應

D．分解反應參考答案：C11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略12.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為2

B．電子數(shù)為3

C．中子數(shù)為2

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略13.關(guān)于Na的描述正確的是（

）

①Na在自然界中既以游離態(tài)又以化合態(tài)形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl2溶液中置換出Cu；⑥Na在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2。

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B略14.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①～⑥是標出的該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是()A．①④

B．③⑤C．②⑥

D．②⑤參考答案：B解析酯化反應中有機羧酸脫去羥基(—OH)，與醇中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，形成新化學鍵。酯水解時，同樣在α鍵處斷裂，即上述有機物水解時，斷裂的鍵應是③⑤。15.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。

[分析與猜想]（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性

B．氫氧化鈉有漂白性C．

[實驗與判斷]請完成下列表格：（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素

形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學式是

。（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進行探究，在①處裝入的物質(zhì)是

（填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是

。A．酚酞試劑

B．過氧化鈉與水反應后的溶液C．二氧化錳

D．氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體③是

，過氧化鈉與水反應的化學方程式?jīng)]有寫出X來，原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。(1)寫出反應類型：反應①________，反應②________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式PVC________，C________。(3)寫出A→D的化學反應方程式____________________________________________。(4)寫出D與NaOH溶液共熱時發(fā)生的化學反應方程式________________________________________________________________________。參考答案：(1)加成反應加聚反應(3)CH≡CH＋CH3COOHCH2===CHOOCCH3(4)CH2===CHOOCCH3＋NaOHCH2===CHOH＋CH3COONa

解析18.（5分）在化學反應：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反應中有0.1mol的MnO2被還原，則有__________mol__________被氧化，同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為__________，將生成的氫氣與0.2molH2完全反應，生成的物質(zhì)在標準狀況下所占體積為__________L，將此產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（已知H2+Cl22HCl）參考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同時有0.2molHCl被還原，同時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成的氯氣為0.1mol，氯氣和氫氣反應生成HCl0.2mol，配成500ml，物質(zhì)的量濃度為：0.4