山東省東營(yíng)市石油大學(xué)(華東)附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省東營(yíng)市石油大學(xué)(華東)附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（

）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB．將amol硫化亞鐵放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3＋、S和SO2，則放出的氣體少于1.5amolC．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

B3【答案解析】D

解析：A、銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量，

則3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3

2

1mol

n

n=2/3mol，正確；B、FeS與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O，后發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑，故FeS用完，放出的氣體少于1.5amol，正確；C、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，amLNO2會(huì)生成a/3mLNO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與bmLO2反應(yīng)的NO為（a/3-c）mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g·mol-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu2+～8H+～2NO，氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性，氮氧化物的有關(guān)計(jì)算，注意反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式，化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，如硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，稀硝酸仍具有強(qiáng)氧化性，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）

參考答案：答案：B3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略4.探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ參考答案：B本題主考查的是元素化合物知識(shí)及平衡移動(dòng)的相關(guān)問(wèn)題。Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2I-2Fe2++I2[反應(yīng)a]，所以A正確，在Ⅱ中加入KSCN溶液，結(jié)合Fe3+形成Fe(SCN)3[反應(yīng)b]，F(xiàn)e3+濃度減小，使得Ⅰ中的可逆反應(yīng)向逆向移動(dòng)，且加入四氯化碳后下層顯極淺紫色，說(shuō)明反應(yīng)a的程度小于反應(yīng)b，所以B錯(cuò)誤，在Ⅱ中反應(yīng)a的平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明Ⅱ中的氧化性I2>Fe3+，所以C正確，Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)a的平衡正向移動(dòng)Fe2+的濃度升高，結(jié)合Ⅱ中反應(yīng)a的平衡逆向移動(dòng)Fe2+的濃度降低，所以水溶液中的Fe2+的濃度：Ⅱ<Ⅲ，所以D正確。5.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，離子組①K+、Cl－、SO32－、NO3－

②Na+、Fe2+、I―、SO42－

③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的組是（

）A、①③

B、③⑤

C、③④

D、②⑤參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略7.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案：D略8.鎂、鋅等金屬與H2O2

可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是A.電流從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極B.Pt為正極，電極反應(yīng)為:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05mol

H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt

電極移動(dòng)參考答案：BA.電子從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極，電流方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，A不正確；B.Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.每消耗6.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1mol

H2O2，C不正確；D.原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動(dòng)，故食鹽水中Cl-向Zn

電極移動(dòng)，D不正確。本題選B。9.Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)減小，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，又升高溫度反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)上移，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，正確；B、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，反應(yīng)速率加快，縱坐標(biāo)值增大，正確；C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的分解反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，錯(cuò)誤；D、若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，反應(yīng)速率加快，相應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)上移，正確。10.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略12.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是

（

）A．近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略14.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略15.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如下圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想：其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

。③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

。④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號(hào)）。e.硅膠

f.堿石灰

g.無(wú)水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫出）。

參考答案：(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫出此過(guò)程的方程式

；（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，

①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是

，一定不能大量共存的是

；（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2參考答案：（1）2H2OH3O++OH-

（2）③

①②

④

(3)CD

AB略18.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是

(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是

。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有

mol配位鍵。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律N5【答案解析】（1）1s22s22p1

（2）b、c

（3）平面三角形

層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子（4）sp3

高溫、高壓

（5）2解析：⑴硼的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。⑵立方相氮化硼只含有σ鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質(zhì)地軟，b項(xiàng)正確；兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；從圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形；其結(jié)構(gòu)與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自動(dòng)移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵(其中有1個(gè)配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)“含立方相氮化硼晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼(在高溫、高壓環(huán)境下)中被發(fā)現(xiàn)”，可推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼