四川省樂(lè)山市金口河區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省樂(lè)山市金口河區(qū)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.用pH試紙測(cè)得某雨水的pH＜7，故該雨水為酸雨B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2

C.洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過(guò)濾

D.酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性參考答案：D略3.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說(shuō)法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學(xué)式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為4.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是（

）

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，HNO3

做電解質(zhì)溶液

B．如右圖：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液的PH值增大D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH－一8e－=C0+7H20參考答案：A略5.《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答．解答：解：在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及氧化物的概念的理解知識(shí)，屬于教材基本知識(shí)的考查，難度不大．6.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出參考答案：略7.下列現(xiàn)象不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應(yīng)，是電子能級(jí)躍遷所致，并非有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)顯黃，故選A錯(cuò)誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因?yàn)槿芤褐械腎—被空氣中氧氣氧化變質(zhì)生成碘單質(zhì)使溶液顯黃色，故選B錯(cuò)誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中所致，故選C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)變化的區(qū)分8.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（

）

A．使pH，試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO—3、Fe3+、SO2-4

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO—3、Al3+、Na+、SO2-4

C．pH=0的溶液中：Al3+、NH+4、Ca2+、ClO—

D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2-3、CO2-3、Na+、K+參考答案：D略9.在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過(guò)濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當(dāng)離子濃度小于10-5mol·L－1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說(shuō)法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過(guò)濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時(shí)濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無(wú)Ca(OH)2生成，A錯(cuò)誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無(wú)剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯(cuò)誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應(yīng)消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯(cuò)誤。10.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：答案：B11.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性參考答案：A略12.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X2M是弱電解質(zhì)

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物RX中含共價(jià)鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na；H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；NaH中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。14.有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是

（

）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以

在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)區(qū)別，故錯(cuò)；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（１）、取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在。（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

參考答案：(1).ＣＯ32－、S2-、AlO2-、ＳＯ３２－（1分）(2).Ｆe３＋、NO3-、ＭnＯ４－（1分）(3).Mg2+、Al3+（1分）(4).Ba2+

（1分）；

SO42-（1分）

(5).Ｉ－、NH4+、Ba2+（2分）；

Mg2+、Al3+、Ｆe３＋、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－；（2分）

K+、Na+、Cl-（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是：

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H8O3（6）G的一種同分異構(gòu)體H具有以下性質(zhì)：①與A具有相同官能團(tuán)②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰。請(qǐng)問(wèn)H共有

種。參考答案：略（1）-CHO

（2）取代反應(yīng)（3）（3分）（4）+3NaOH

+CH3COONa+CH3OH+H2O（3分）（5）a、b

（6）118.工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運(yùn)用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述過(guò)程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個(gè)步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶體是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)對(duì)于上述過(guò)程，下列敘述正確的是

。A．氣體A是CO2，氣體B是NH3

B．氣體A是NH3，氣體B是CO2C．步驟④是加熱

D．①②兩步操作的順序與兩種氣體