第二章-第節(jié)氧化劑和還原劑優(yōu)秀文檔

第3節(jié)氧化劑和還原劑根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)得氧失氧我們可把反應(yīng)分為?

在初中我們已學(xué)習(xí)了有關(guān)氧化①還原②反應(yīng)的概念,下面請同學(xué)們根據(jù)概念判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?H2+CuO===Cu+H2OO2+2Cu===2CuOCaCO3===CaO+CO22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO33CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑下面請同學(xué)們標(biāo)明這些反應(yīng)的元素的化合價(jià)看看這些反應(yīng),元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的情況,與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系?

因此判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)我們是不是可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物中元素的化合價(jià)是否有變化來判斷呢?!對!氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化,而非氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化.[課堂練習(xí)]

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有?[課堂練習(xí)]

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有?A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2E、Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SABD2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后為什么會發(fā)生變化？Na的原子結(jié)構(gòu)圖：+11281+17287Cl的原子結(jié)構(gòu)圖：得到e-失去e-+1128Na++17288Cl-化合價(jià)升高化合價(jià)降低結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移e-[實(shí)驗(yàn)]：Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)P48圖2—3—5寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？分析電子得失情況。討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：①.燃料的燃燒與利用②.金屬材料的冶煉③.食品的防腐、加工和保鮮④.環(huán)境污染的監(jiān)測與治理⑤.單質(zhì)硅的制?、?金屬鈦的制取[小結(jié)]實(shí)質(zhì)元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程失e-→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑[練習(xí)]1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？①Cu+Cl2==CuCl2

②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④Cl2+H2O==HCl+HClO⑤Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑦2H2O2====2H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物：氧化劑還原劑化合價(jià)升高的物質(zhì)化合價(jià)降低的物質(zhì)化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)物：既是氧化劑又是還原劑練習(xí)1屬于氧化還原反應(yīng)請指出氧化劑和還原劑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性因?yàn)镕e的化合價(jià)降低。H2+CuO===Cu+H2O食品的防腐、加工和保鮮③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物和生成物中因?yàn)镕e的化合價(jià)降低。（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性看看這些反應(yīng),元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的情況,與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系?氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后為什么會發(fā)生變化？根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性的方法：含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。[練習(xí)]下列各種微粒中只有氧化性的有______只有還原性的有__________________________既有氧化性又有還原性的有_______________。①KMnO4②H2O③H+④Cl-⑤Na⑥Na+⑦Fe2+⑧Fe3+在初中我們已學(xué)習(xí)了有關(guān)氧化①還原②反應(yīng)的概念,下面請同學(xué)們根據(jù)概念判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?Fe與酸、鹽、非金屬單質(zhì)等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可證明。失e-→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系⑧Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3下面請同學(xué)們標(biāo)明這些反應(yīng)的元素的化合價(jià)因?yàn)镕e的化合價(jià)降低。含低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等含高價(jià)態(tài)元素的酸和鹽：KMnO4、KClO3、2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。舉例說明在你所了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可做還原劑。試從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2等含高價(jià)態(tài)元素的酸和鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)：Na、K等有些非金屬單質(zhì)：H2、C等含低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性1.鐵的存在形式游離態(tài)—隕石化合態(tài)FeO(黑色)Fe2O3(紅棕色)Fe3O4(黑色)氧化物Fe(OH)2(白色)Fe(OH)3(紅褐色)堿鹽FeSO4FeCl3FeS2在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。①金屬鐵具有還原性的實(shí)驗(yàn)證明方法：

Fe與酸、鹽、非金屬單質(zhì)等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可證明。因?yàn)镕e的化合價(jià)升高。②氯化亞鐵既具有還原性又有氧化性的實(shí)驗(yàn)證明方法：

FeCl2與Zn等反應(yīng)置換出Fe的實(shí)驗(yàn)可證明它具有氧化性。因?yàn)镕e的化合價(jià)降低。FeCl2與硝酸、氯水反應(yīng)生成Fe3+(與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色)可證明它具有還原性，因?yàn)镕e的化合價(jià)升高。得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)O2+2Cu===2CuO在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2根據(jù)得氧失氧我們可把反應(yīng)分為?（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。Fe與酸、鹽、非金屬單質(zhì)等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可證明。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。得e-→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后為什么會發(fā)生變化？因?yàn)镕e的化合價(jià)升高。③氯化鐵具有氧化性的實(shí)驗(yàn)證明方法：FeCl3與Cu、Fe、KI反應(yīng)，(與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不顯紅色)變成沒有+3價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)可證明。因?yàn)镕e的化合價(jià)降低?？偨Y(jié)：金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的性質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化劑(HCl)氧化劑