2023屆化學(xué)考前保溫沖刺特訓(xùn)匯編

保溫訓(xùn)練1化學(xué)與STSE傳統(tǒng)文化1．化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是()A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)解析：選B。A.煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B.汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C.雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D.單糖不能水解，故D不正確。2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性B．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類(例LaNi5)等合金材料都屬于混合物D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料解析：選B。A.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，故A正確；B.醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是酒精純度越高殺菌消毒效果越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；C.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故D正確。3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．礦泉水富含人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B．用75%的酒精滅活新型冠狀病毒C．食物纖維不能被人體吸收利用，卻是不可或缺的一部分D．過多服用阿司匹林(乙酰水楊酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒解析：選A。A.礦泉水含有人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，不是富含，故A錯(cuò)誤；B.用75%的酒精滅活新型冠狀病毒，酒精主要使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.食物纖維不能被人體吸收利用，在人體內(nèi)其腸胃蠕動(dòng)，是人體健康不可或缺的，故C正確；D.過多服用阿司匹林(乙酰水楊酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，降低酸性，故D正確。4．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．乙二醇可用作汽車防凍液B．汽車尾氣中含有NO主要是因?yàn)槠椭泻械谻．“地溝油”回收后可用于制作生物柴油D．聚氯乙烯塑料制品因含有增塑劑，所以不可用于盛裝食品解析：選B。A.乙二醇熔點(diǎn)低，可用于配制汽車防凍液，A項(xiàng)正確；B.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生是由于空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電的時(shí)候生成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，其主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，C項(xiàng)正確；D.聚氯乙烯塑料中的增塑劑，主要使用對苯二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯等，這些化學(xué)品都有毒性，所以不可用于盛裝食品，D項(xiàng)正確。5．化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑解析：選A。A.鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C.鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D.Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確。6．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．抗病毒疫苗通常需在高溫下貯運(yùn)B．油脂、纖維素、核酸均是高分子化合物C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒是因?yàn)樗鼈兌寄苁沟鞍踪|(zhì)變性解析：選D。A.抗病毒疫苗高溫下易變性失活，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油脂不是高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉等含氯消毒劑具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)正確。7．化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()A．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B．光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題是氮氧化物大量排放造成C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的油脂會(huì)因水解而變質(zhì)D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化解析：選D。A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)是原子內(nèi)部電子能級的改變，并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物理變化，海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.溫室效應(yīng)主要CO2造成，故B錯(cuò)誤；C.在空氣中長時(shí)間放置的油脂，因氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.白葡萄酒中含有維生素C等多種維生素，維生素C具有還原性，容易被氧化，通常添加微量SO2的目的之一是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確。8．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是()A．濃硝酸中加入用砂紙打磨過得鋁片能產(chǎn)生紅棕色的氣體B．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾C．硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2＋能使蛋白質(zhì)鹽析D．《天工開物》中“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)解析：選B。A.常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B.我國為化石能源為主的國家，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故B正確；C.Cu2＋屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于泳池消毒，故C錯(cuò)誤；D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)．”文中的“麻”指的是纖維素，主要成分是多糖，故D錯(cuò)誤。9．2019年12月以來，我國武漢地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎威脅著人們的身體健康和生命安全。該冠狀病毒可以通過打噴嚏和咳嗽等方式，借著飛沫傳播，接觸被病毒污染的物品也可能引發(fā)感染。以下是應(yīng)對新冠肺炎的一些做法與認(rèn)識，正確的是()A．必須堅(jiān)持每天吃藥，殺死病毒B．公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣C．我國的中醫(yī)藥在抗擊此次疫情中發(fā)揮了重要作用D．向手和衣服上噴灑75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選C。A.必須吃藥殺死病毒，但不需要每天吃藥，A不正確；B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，B不正確；C.我國強(qiáng)化中西醫(yī)結(jié)合、中醫(yī)深度介入診療，降低轉(zhuǎn)重率，在抗擊此次疫情中發(fā)揮了重要作用，C正確；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是體積分?jǐn)?shù)，D不正確。10．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：()解析：選C。A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D.鐵的冶煉涉及3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2Fe＋3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選。11．《夢溪筆談》中記載：“解州鹽澤．鹵色正赤，在版泉之下，俚俗謂之“蚩尤血’。唯巫咸水入，則鹽不復(fù)結(jié)，故人謂之‘無咸河．原其理，蓋巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，鹽遂不成，非有他異也”。下列有關(guān)說法正確的是()A．鹵色正赤”的原因?yàn)樗泻蠪e2＋B．“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液C．“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉。D．解州鹽澤帶負(fù)電荷，巫咸水帶正電荷解析：選C。A.“鹵色正赤”說明顯紅色，F(xiàn)e2＋顯淺綠色，應(yīng)含有Fe3＋，故A錯(cuò)誤；B.巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，從中得出巫咸水乃濁水指的是膠體，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析，巫咸水為膠體，鹵水中含有電解質(zhì)，兩者混合，能使膠體聚沉，故C正確；D.鹽澤和巫咸水都不帶電，只是其中含有帶電的微粒，故D錯(cuò)誤。12．北宋楊億、黃鑒《楊文公談苑》中記載：“嘉州峨媚山有菩薩石，多人采之，色瑩白，若泰山狼牙石、上饒水晶之類，日光射之有五色?！毕铝小笆迸c“菩薩石”具有相同的化學(xué)成分的是()A．硅石 B．冰晶石C．石灰石 D．重晶石解析：選A。色瑩白，水晶之類，日光射之有五色，說明是水晶石，水晶在礦物學(xué)中屬于石英，化學(xué)成分為二氧化硅(SiO2)，是一種無色透明、潔凈明亮的寶石?！捌兴_石”色瑩白指的就是這一點(diǎn)，硅石的主要成分是SiO2，冰晶石的成分是Na3AlF6，石灰石的主要成分是CaCO3，重晶石的主要成分是BaSO4，故選A。13．古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯(cuò)誤的是()A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C．制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO·4SiO2·H2O，屬于氧化物D．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯解析：選C。A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯(cuò)誤；D.密封過程中一部份乙醇被氧化為酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確。14．《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是()A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液D．“浣衣”過程有化學(xué)變化解析：選D。A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確。15．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯(cuò)誤的是()A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D．流出的液體中可能含有硫酸解析：選B。A.綠礬形似樸消(Na2SO4?10H2O)，綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B.由信息可知生成紅色的氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅棕色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故C正確；D.FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，故D正確。16．東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是()A．胡粉中的Pb顯＋4價(jià)B．這里的“火”中含有炭C．此過程中可能發(fā)生了化合反應(yīng)D．在元素周期表中鉛與碳都位于第ⅥA族解析：選B。A.根據(jù)胡粉的化學(xué)式可判斷其中的Pb顯＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B.高溫下碳具有還原性，因此這里的“火”中含有炭，B正確；C.投火中，色壞還為鉛，則該反應(yīng)的方程式為：2[2PbCO3·Pb(OH)2]＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())6Pb＋7CO2↑＋2H2O，因此該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅣA族，D錯(cuò)誤。17．《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍撸礊辄S丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是()A．胡粉難溶于水B．胡粉和黃丹中均含有＋2價(jià)的鉛C．胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快解析：選D。A.胡粉的成份為2PbCO3·Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；B.PbCO3和Pb(OH)2中Pb均為＋2價(jià)，而Pb3O4中Pb為＋2價(jià)和＋4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有＋2價(jià)的鉛，故B正確；C.鉛元素部分從＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確，D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H＋濃度之比為1∶1，但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，與稀硝酸反應(yīng)速率快，故D錯(cuò)誤。

保溫訓(xùn)練2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1．下列說法正確的是()A．1molO2的體積是22.4LB．1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023C．8gS在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023D．0.5mol·L－1NaCl溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量為0.5mol解析：選B。A.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B.1.7gNH3的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.7g,17g/mol)＝0.1mol，1個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.1molNH3的質(zhì)子數(shù)為1mol，所以，1molNH3的質(zhì)子數(shù)數(shù)目約為6.02×1023，故B正確；C.8gS物質(zhì)的量為：eq\f(8g,32g/mol)＝0.25mol，在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約0.25×4×6.02×1023＝6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。2．下列敘述正確的是()A．Na在足量O2中燃燒，消耗1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH＝1，該溶液中c(H＋)＝0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)是0.1×6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價(jià)鍵解析：選B。A.反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，故1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.混合溶液pH＝1，pH＝－lgc(H＋)＝1，故c(H＋)＝10－pH＝0.1mol/L，故B正確；C.NHeq\o\al(＋,4)是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故NHeq\o\al(＋,4)數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列微粒數(shù)量關(guān)系正確的是()A．2.4g鎂含1.2NA個(gè)電子B．1mol鈉與水反應(yīng)生成1molH2C．標(biāo)況下，22.4LN2含NA個(gè)N原子D．1L0.1mol/LNH3·H2O溶液含0.1NA個(gè)OH－解析：選A。A項(xiàng)，一個(gè)鎂原子含12個(gè)電子，2.4g鎂含電子個(gè)數(shù)為：2.4g÷24g/mol×12×NAmol－1＝1.2NA，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電子得失守恒，消耗1mol鈉生成氫氣0.5mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4升氮?dú)夂觽€(gè)數(shù)為：22.4L÷22.4L/mol×2×NAmol－1＝2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，不能完全電離，按完全電離計(jì)算則錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選A。A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol＝1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18g重水(D2O)所含電子的數(shù)目為10NAB．6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NAD．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA解析：選B。A.1個(gè)重水分子(D2O)所含的電子數(shù)是10個(gè)，18g重水的物質(zhì)的量＝eq\f(18g,20g/mol)＝0.9mol，所含的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S2、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(6.4g,32g/mol)＝0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol進(jìn)行求算，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D．60g乙酸物質(zhì)的量為1mol，與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)轷セ磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC．1mol由乙醇與二甲醚(CH3—O—CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD．已知eq\o\al(226,88)Ra→X＋eq\o\al(4,2)He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA解析：選A。A.假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為eq\f(17g,34g/mol)×(2＋16)＝9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為eq\f(17g,34g/mol)×(3＋15)＝9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是C－C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為eq\f(90g,180g/mol)×5＝2.5mol，故B錯(cuò)誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－O－CH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0～1mol之間，故C錯(cuò)誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為eq\o\al(222,86)X，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222－86)＝68mol，故D錯(cuò)誤。7．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA解析：選D。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為eq\f(10.1g,101g/mol)＝0.1mol，1個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)C－C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確。8．NA是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是()A．2gHeq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LCH3OH溶液中含有的H－O鍵的數(shù)目為0.1NAD．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NA解析：選C。A.Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且兩者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，所以0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，A正確；B.1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)氯氣完全反應(yīng)，且氯氣反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，B正確；C.CH3OH溶液中除了甲醇外，水分子中也含H－O鍵，所以此溶液中H－O鍵多于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.甲醛(HCHO)和乙酸的最簡式均為CH2O，則3g混合物中CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CH2O中含4個(gè)原子，故0.1molCH2O中含0.4NA個(gè)原子，D正確。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA解析：選B。A.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.5.6g鐵物質(zhì)的量＝eq\f(5.6g,5.6g/mol)＝0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量＝eq\f(6.4g,64g/mol)＝0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B.Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n(Na2O2)＝eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA解析：選C。A.假設(shè)23g全部是NO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(23g,46g/mol)×1＝0.5mol，假設(shè)全部是N2O4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(23,92g/mol)×2×1＝0.5mol，因此生成23g該混合物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol故A說法正確；B.乙醇水溶液中含氧物質(zhì)有CH3CH2OH和H2O，因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物質(zhì)的量為(eq\f(10g×46%,46g/mol)×1＋eq\f(10g×54%,18g/mol)×1)＝0.4mol，故B說法正確；C.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液中陰離子物質(zhì)的量大于1L×1mol·L－1＝1mol，故C說法錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1＋c(Na＋)，兩式聯(lián)立得出：c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，即該溶液中醋酸分子物質(zhì)的量為0.01mol，故D說法正確。11．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說法不正確的是()A．相對分子質(zhì)量M＝eq\f(22.4mw,（1－w）V)B．物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(MV,22.4m)D．溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w)解析：選C。由c＝eq\f(1000ρw,M)知D項(xiàng)正確；由c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(（\f(V,22.4)×M＋m）,ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)mol·L－1知B項(xiàng)正確；由w＝eq\f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22.4m＋MV)知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。12．8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是()A．溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD．溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O解析：選C。本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算。8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g÷278g/mol＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g/mol＝3.78g，如晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水。溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱至650℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，則固體中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，所以固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固體N的質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，所以N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，而P的化學(xué)式為FeSO4，則由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2O，C項(xiàng)正確；溫度為159℃時(shí)，由C項(xiàng)可知N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。解析：NH4VO3分解的過程中生成氨氣和HVO3，HVO3進(jìn)一步分解生成V2O5，210℃時(shí)若分解生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為eq\f(100,117)×100%≈85.47%，所以210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3。答案：HVO314．利用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。(2)滴定：移取25mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O，當(dāng)溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________%(保留1位小數(shù))。解析：(1)配制KMnO4溶液時(shí)，稱取的KMnO4固體樣品，應(yīng)放入燒杯中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線；(2)滴定時(shí)消耗23.90mL0.1400mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則參加反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.0239L×0.1400mol/L＝3.346×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O可知參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為3.346×10－3mol×eq\f(2,5)＝1.3384×10－3mol，則樣品純度＝eq\f(1.3384×10－3mol×158g/mol×\f(100mL,25mL),1.00g)×100%≈84.6。答案：(1)燒杯(2)84.615．草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：Ⅰ.稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。Ⅱ.稱取mgⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。Ⅳ.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，計(jì)算。已知：ⅰ.草酸是弱酸。ⅱ.pH>4時(shí)，F(xiàn)e2＋易被O2氧化。ⅲ.酸性條件下，KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2＋。(1)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是________、________。(2)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3＋完全還原為Fe2＋。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V______V2mL(填“＞”“＝”或“＜”)。(3)Ⅲ中，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________。(4)mgⅠ中制得的晶體中，F(xiàn)e2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比是________(用含V1、V2的計(jì)算式表示)。解析：(1)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒有Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)；(2)Ⅲ中若未除凈過量鋅粉，則鋅粉可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)消耗的高錳酸鉀溶液體積偏大；(3)Ⅲ中滴定時(shí)，F(xiàn)e2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；(4)Ⅲ中滴定時(shí)，MnOeq\o\al(－,4)與Fe2＋的關(guān)系式為：MnOeq\o\al(－,4)～5Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量為：V2c×10－3mol，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量為5V2c×10－3mol；在Ⅱ中C2Oeq\o\al(2－,4)與MnOeq\o\al(－,4)的關(guān)系式為2MnOeq\o\al(－,4)～5C2Oeq\o\al(2－,4)，C2Oeq\o\al(2－,4)消耗的KMnO4溶液體積為(V1－V2)，MnOeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量為：(V1－V2)c×10－3mol，C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為2.5(V1－V2)c×10－3mol，F(xiàn)e2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為eq\f(5V2c×10－3mol,2.5（V1－V2）c×10－3mol)＝eq\f(2V2,（V1－V2）)答案：(1)Fe2＋C2Oeq\o\al(2－,4)(2)＞(3)MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(4)eq\f(2V2,（V1－V2）)

保溫訓(xùn)練3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精B．鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放熱C．植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味D．海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽解析：選D。A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精的原理是酸性重鉻酸鉀與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使橙色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B.鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D.海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽，利用物理方法海水中的水分蒸發(fā)得到固體物質(zhì)的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意。2．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4∶CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：選C。A.用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子反應(yīng)為：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A正確；B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故B正確；C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子反應(yīng)為：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子反應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，故D正確。3．下列用離子方程式表示的原理中，正確的是()A．用水除去NO氣體中的NO2∶3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2∶COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．用稀硝酸溶解銀：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋解析：選A。A正確，二氧化氮與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮與水不反應(yīng)，符合除雜原則；B錯(cuò)誤，CaCO3不溶于水，不能拆開；C錯(cuò)誤，稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，不是NO2；D錯(cuò)誤，明礬凈水利用的是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，不是沉淀。4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe3O4＋4H2B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)C．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．Na2O2能與水反應(yīng)產(chǎn)生帶火星的木條復(fù)燃的氣體：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑解析：選B。A項(xiàng)，鐵粉與水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A正確；B項(xiàng)，二氧化氮與水反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，生成的次氯酸有漂白性，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，D選項(xiàng)正確。5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．HCOeq\o\al(－,3)解析：選A。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成碳酸根離子，則溶液中SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大，只有CH3COO－離子濃度基本不變，故選A。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1moI·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：選D。A.SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH－與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.ClO－與I－和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.各離子能大量共存，正確。7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1KBr溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。A.Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成水及COeq\o\al(2－,3)，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.OH－與Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)，且都不與KBr反應(yīng)，能夠大量共存，D項(xiàng)正確。8．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)解析：選B。A.Al3＋與OH－之比為1∶2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)A不符合題意；B.NHeq\o\al(＋,4)與OH－之比為1∶1，反應(yīng)生成一水合氨呈堿性，Ba2＋與Cl－之比為1∶2形成中性溶液，選項(xiàng)B符合題意；C.Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的硫單質(zhì)，選項(xiàng)C不符合題意；D.H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)放出CO2，剩余KI溶液呈中性，選項(xiàng)D不符合題意。9．用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列說法不正確的是()A．方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵B．生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2C．方程式中S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同D．清洗之后的廢液呈堿性解析：選A。A.方程式中含Na的化合物中，NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價(jià)鍵，而Na2S僅含離子鍵，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)得失電子守恒來計(jì)算：eq\o(S,\s\up6(0,))→Na2eq\o(S,\s\up6(＋4,))O3過程轉(zhuǎn)移4份電子，eq\o(S,\s\up6(0,))→Na2eq\o(S,\s\up6(－2,))過程轉(zhuǎn)移2份電子，由于反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以1份S轉(zhuǎn)化為Na2SO3的同時(shí)，有2份S轉(zhuǎn)化為Na2S，即生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；C.該反應(yīng)方程式配平：3S＋6NaOH=Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，由此可得S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，C正確；D.清洗之后的廢液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是強(qiáng)堿，Na2SO3、Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們的水溶液都呈堿性，故廢液呈堿性，D正確。10．(雙選)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是()A．反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子解析：選BD。A.4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為eq\f(7,8)mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為－2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(7,8)mol×4＝3.5mol，所以反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)(2)不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子，故D正確。11．海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。海水→苦鹵(Ca2＋、Mg2＋、Br－)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(①))Br2eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(②))Br－eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(③))Br2(1)由海水提取的粗鹽中常含有SOeq\o\al(2－,4)等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為Br－，硫元素被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫，其原因是__________________。當(dāng)有0.25molSO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。解析：(1)除去SOeq\o\al(2－,4)而不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用BaCl2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)步驟①中通入氯氣時(shí)，氯氣可以把溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)。當(dāng)SO2反應(yīng)時(shí)，硫由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，所以0.25molSO2轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol×2＝0.5mol。答案：(1)BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)0.512．按要求回答問題(1)利用FeS2可將Fe3＋還原為Fe2＋，同時(shí)生成SOeq\o\al(2－,4)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如下圖所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)砷元素有＋2、＋3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①Ⅰ中，氧化劑是__________________②Ⅱ中，若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole－，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。(4)金屬Co、Ni性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛?，F(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下：①酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________________。②除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)___________________________。(5)一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：①“酸浸、氧化”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2＋，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。②“氧化”中，欲使3molVO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。解析：(3)①Ⅰ中Sn的化合價(jià)升高，As的化合價(jià)降低，所以As2S3在反應(yīng)中得電子作氧化劑；②Ⅱ中，若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole－，則反應(yīng)消耗7mol氧氣，反應(yīng)的方程式為：As4S4＋7O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2As2O3＋4SO2；(5)②VO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)，化合價(jià)升高1價(jià)，則使3molVO2＋變?yōu)閂Oeq\o\al(＋,2)需要轉(zhuǎn)移3mol電子，氧化劑NaClO3被還原成Cl－，化合價(jià)降低6價(jià)，所以轉(zhuǎn)移3mol電子需要0.5molNaClO3答案：(1)FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)H2＋O2eq\o(=,\s\up7([PbCl4]2－))H2O2(3)As2S3As4S4＋7O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2As2O3＋4SO2(4)①還原劑或?qū)o3＋還原為Co2＋②2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)①2V2O3＋8H＋＋O2=4VO2＋＋4H2OV2O5＋6HCl(濃)=2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O②0.5

保溫訓(xùn)練4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題基礎(chǔ)練1．下列化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是()A．二氧化碳分子的填充模型解析：選A。A.二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，三個(gè)原子在同一條直線上，A不正確；B.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.eq\o\al(14,6)C的原子核內(nèi)含中子的個(gè)數(shù)為14－6＝8，C正確；D.NH4Cl由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成，電子式為，D正確。2．下列說法正確的是()A．熔點(diǎn)：NaCl＜AlCl3B．第一電離能：S＞P＞SiC．18g冰中含有NA個(gè)氫鍵D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s1的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解解析：選D。A.NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，故熔點(diǎn)：NaCl>AlCl3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.P原子的3p軌道為3p3半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，P的第一電離能大于S，故第一電離能：P>S>Si，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1個(gè)H2O分子在冰結(jié)晶中，可以形成四個(gè)方向的氫鍵，每個(gè)氫鍵被兩個(gè)水分子共用，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，18g冰為1molH2O，則18g冰中含有2NA個(gè)氫鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s1的元素為Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，使其溶解，D選項(xiàng)正確。3．下列敘述中正確的有()①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)過程中形成的是發(fā)射光譜③運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，COeq\o\al(2－,3)離子的空間構(gòu)型為三角錐形④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同⑤NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—Cl鍵的鍵長短A．1個(gè) B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)解析：選B。①洪特規(guī)則：電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該軌道式違背了洪特規(guī)則，故①說法正確；②2px和2py能量相同，該過程的形成不是發(fā)射光譜，故②說法錯(cuò)誤；③COeq\o\al(2－,3)價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(4＋2－3×2,2)＝3，即COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，故③說法錯(cuò)誤；④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如O2－只具有還原性，Na＋只具有氧化性，故④說法錯(cuò)誤；⑤同周期從左向右原子半徑依次減小，即N的原子半徑小于C，因此N－Cl鍵長比C－Cl鍵長短，故⑤說法正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。4．據(jù)《GreenChemistry》報(bào)道：我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為：NaCl＋CO2通電,CO＋NaClO。下列說法正確的是()A．CO2的電子式：eq\o(O,\s\up12(),\s\do10())eq\o(\s\up7(×),\s\do5(×))Ceq\o(\s\up7(×),\s\do5(×))eq\o(O,\s\up12(),\s\do12())B．NaCl屬于離子晶體，其配位數(shù)為8C．NaClO中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA....解析：選C。A.二氧化碳是共價(jià)化合物，含有兩個(gè)碳氧雙鍵，電子式為:O::C::O:，故A錯(cuò)誤；B.NaCl屬于離子晶體，其陰、陽離子配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤；C.NaClO中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。5．下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是()D．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：eq\o\al(10,8)Oeq\o\al(2－,2)解析：選D。A.氯原子核外共有17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A選項(xiàng)正確；B.羰基硫(COS)的中心原子為C，C與O、C與S均形成兩對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=S，B選項(xiàng)正確；C.Si原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ne]3s23p2,3s軌道中一個(gè)電子躍遷至3p軌道中形成，處于激發(fā)態(tài)，C選項(xiàng)正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)＝10＋8＝18，則其形成的過氧根離子應(yīng)為eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(2－,2)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．C2H4分子中有π鍵B．CH4的中心原子是sp3雜化C．HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為：解析：選D。A.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成碳碳雙鍵，為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故A正確；B.甲烷分子中心碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故B正確；C.HCl和HI中的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵，且均為極性分子，故C正確；D.根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。7．用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B＋Ni)，反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2＋＋16BHeq\o\al(－,4)＋34OH－＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)eq\o\al(－,4)＋35H2↑，下列說法不正確的是()A．1molB(OH)eq\o\al(－,4)含有σ鍵的數(shù)目為8NAB．BHeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型是正四面體形C．B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同D．Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為12解析：選C。A.1個(gè)B(OH)eq\o\al(－,4)中含有4個(gè)氫氧鍵和4個(gè)硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)eq\o\al(－,4)中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B.中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋eq\f(3＋1－1×4,2)＝4，孤電子對數(shù)為0，所以立體構(gòu)型為正四面體，故B正確；C.同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個(gè)電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯(cuò)誤；D.以頂點(diǎn)Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，Ni晶體中每個(gè)Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為eq\f(3×8,2)＝12，故D正確。8．下列說法正確的是()A．甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中：鍵角∠H－C－H＜∠Cl－C－ClB．基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C．3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D．四硼酸根離子Xm－(含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間解析：選C。A.氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H—C—H鍵角更大，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C.p能級3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故C正確；D.B原子最外層有3個(gè)電子，而4號B原子形成4條共價(jià)鍵，說明有一個(gè)為配位鍵，5號O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，故D錯(cuò)誤。9．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子解析：選C。A.最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；C.2p軌道上有三個(gè)未成對電子的X原子為N,3p軌道上有三個(gè)未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D.原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯(cuò)誤。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反應(yīng)為黃色，Y的最外層電子數(shù)比Z的最外層電子數(shù)少1，下列說法正確的是()A．W、Z具有相同的最高正價(jià)B．X、Z形成的化合物水溶液呈堿性C．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．原子半徑：Z>Y>X>W解析：選B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，W為O，W和Z位于同一主族，Z為S，X的焰色反應(yīng)為黃色，X為Na，Y的最外層電子數(shù)比Z的最外層電子數(shù)少1，則Y為P。A.O無最高正價(jià)，S最高正價(jià)為＋6，故A錯(cuò)誤；B.X、Z形成的化合物Na2S，S2－水解，溶液呈堿性，故B正確；C.同一周期非金屬性，從左到右逐漸增強(qiáng)，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2S的弱，故C錯(cuò)誤；D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>P>S>O，故D錯(cuò)誤。二、選擇題綜合練11．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)含五氮陰離子的鹽(局部結(jié)構(gòu)如圖)，其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是()A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑B．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)解析：選D。結(jié)構(gòu)圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電子離子，則應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，從而得出X為氫(H)，Z為氧(O)；M應(yīng)為18電子離子，且離子半徑最大，與其它元素不在同一族，則其只能為氯(Cl)。A.Y(N)的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變規(guī)律，A正確；B.在該鹽中，NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋內(nèi)都存在極性共價(jià)鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價(jià)鍵，B正確；C.非金屬性O(shè)>N，則Z(O)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，C正確；D.Y(N)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M(Cl)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，D不正確。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是()A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D．Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸解析：選B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。A.YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤。13．膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是()A．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大解析：選C。A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個(gè)電子生成Cu2＋，故Cu2＋的價(jià)電子排布式3d9，故A錯(cuò)誤；B.硫酸根離子中S和非羥基O之間除了形成1個(gè)σ鍵之外，還形成了反饋π鍵。形成π鍵的電子不能處于雜化軌道上，O必須保留未經(jīng)雜化的p軌道，就不可能都是sp3雜化，和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯(cuò)誤。14．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸解析：選B。根據(jù)題意：Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。A.碳的氧化物形成的是分子晶體，Y的氧化物MgO是離子晶體氧化鎂，分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，故B正確；C.C與Si通過共用電子對形成的是共價(jià)化合物SiC，故C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，故D錯(cuò)誤。15．已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0