湖北省咸寧市嘉魚縣魚岳高級中學高二化學測試題含解析

湖北省咸寧市嘉魚縣魚岳高級中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2+2e－=2Br-

②2Br--2e－=Br2

③Zn–2e－=Zn2+

④Zn2++2e－=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③

B．②和①

C．③和①D．④和①參考答案：A2.已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應時，不可能生成的是

A．CH3COOC2H5

B．CH3CO18OC2H5

C．H218O

D．H2O參考答案：B略3.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（

）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移參考答案：C略4.對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略5.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p1

B．1s22s22p3C．1s22s2sp2

D．1s22s22p63s23p4參考答案：A6.pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小[HX]<[HY]D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3參考答案：D略7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－參考答案：B略8.下列各組離子在溶液中可大量共存的是A．K+，Cl-，CO32－，Na+

B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．NH4+，SO42－，K+，OH-

D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－參考答案：A略9.用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的是A．稱量氫氧化鈉固體B．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物參考答案：C試題分析：A．稱量藥品時，應左物右碼，有腐蝕性、易潮解的藥品應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃杯引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C．10.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合．下列有關C3N4晶體的說法中正確的是（）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C﹣N鍵的鍵長比金剛石中的C﹣C鍵的鍵長短C．C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：B解：A．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C﹣N鍵的鍵長比金剛石中C﹣C鍵的鍵長要短，故B正確；C．原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3：4，故C錯誤；D．C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵合，故D錯誤；故選B．11.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（

）A．同時增大

B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A12.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))

()A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B略13.下列敘述正確的是（

）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C14.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH參考答案：D【考點】電解原理．【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系結(jié)合題意判斷選項．【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤；B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯誤；C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．15.R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當它可以形成①時，不可能形成④

B.當它可以形成②時，可以形成③和④C.當它可以形成①時，不可能形成②和③

D.當它形成②時，也可以形成①參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5℃。某化學課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題。

(1)請回答如何檢查裝置氣密性

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是________________________________。(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是_________，裝置B的作用是

。(5)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是________，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A_____________

_；

裝置C_______________

_。參考答案：(1)將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管口出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說明：HCN的電離程度

CN-的水解程度；離子濃度大小順序為

電荷守恒__________

；物料守恒_____

參考答案：小于（1分）

c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）（1分）

c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）（1分）

c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）(或者c（CN-）+c（HCN）=0.1)（1分）18.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H2

2NH3+Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：本題是考查反應速率與化學平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題．處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率必定相等，從圖（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時間段時反應處于平衡狀態(tài)．t1時刻，條件變化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反應方向移動，對照反應式可看出條件變化應是“升高溫度”．t3時刻，V正、V逆都同幅度加快，應是“加了催化劑”．t4時刻時，V正、V逆都減慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低壓強”引起的．由于t1～t2時間段和t4～t5時中，平衡都向逆反應方向移動，氨百分含量都減小，所以應是t0～t1時間段中氨百分含量最高。19.（15分）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得CH3COOH產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為下圖：（1）請寫出HSCN與NaHCO3反應的離子方程式：

（2）請在圖像上補充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的曲線。（3）各取1mol的①濃H3SO4②HSCN③硝酸與足量的NaOH溶液反應，

反應熱ΔH從小到大的順序為：

（填序號）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氫離子濃度減小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固體

C.KSCN固體

D.等氫離子濃度的鹽酸（5）在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)