2022高考化學(xué)第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率1雙基限時練（含解析）

【備考新思路】2022高考化學(xué)第7章化學(xué)反響的方向、限度與速率1（1）雙基限時練（含解析）一、選擇題1．2022·蚌埠勝利中學(xué)模擬將固體NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，則該過程的H－TS，H，S的符號是A．＋，－，－B．＋，＋，－C．－，＋，－D．－，＋，＋解析NHNO溶于水為自發(fā)過程，－0，NHNO溶于水雜亂度增加，>0，故D4343項正確。答案D2．2022·哈一中模擬在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反響A＋3Bg2Cg＋Dg已達平衡狀態(tài)的是①混淆氣體的壓強

②混淆氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量⑤混淆氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤C．①③⑤

D．①④⑤解析

解答此題應(yīng)特別注意各物質(zhì)的狀態(tài)。

A為固體，反響前后氣體分子數(shù)不變，不論是否平衡，混淆氣體的壓強，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即①④不能判斷反響是否平衡，②③⑤中各量不變時，可判斷反響達到平衡狀態(tài)。答案B3．2022·煙臺市萊州一中質(zhì)檢如圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時間變化的示意圖。下列表達與示意圖不相切合的是A．反響達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等B．該反響達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．該反響達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反響物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等解析

根據(jù)圖像剖析，改變條件瞬間正反響速率增大，

逆反響速率不變，說明增加了反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，平衡狀態(tài)時正、逆反響速率相等，

平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ反響物濃度不等，故

A、B、D三項正確，

C項錯誤。答案

C4．2022·宜陽實驗高中模擬高溫及催化劑作用下，某反響的平衡常數(shù)K＝錯誤!。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的選項是A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腻e誤!B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反響速率減小，逆反響速率增大D．

該反響

化學(xué)

方

程式

為

CO2

＋

H2

錯誤!

錯誤!，可知混淆氣體的密度不變，

D項正確。答案

D8．2022·宜陽實驗高中模擬關(guān)于可逆反響：2Ag＋Bg度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)變率，繪制了如下圖的曲線，圖中

2Cg，分別測定反響在不同溫a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列剖析正確的選項是A．該反響的H0，A項錯誤；曲線上的點均為平衡狀態(tài)，平衡時混淆氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項正確；a點B的轉(zhuǎn)變率較平衡狀態(tài)時的大，增大壓強，該反響正向移動，B的轉(zhuǎn)變率增大，不能使a點達到T1溫度下的平衡狀態(tài)，C項錯誤；c點表示的狀態(tài)為v正>v逆，D項錯誤。答案B9．2022·河南洛陽市統(tǒng)考在一定溫度下，固定容積的容器中加入amoA和bmoB，發(fā)生反響：Ag＋2Bg2Cg一段時間后達到平衡，生成nmoC。則下列說法中不正確的選項是A．再充入少量A，平衡向正反響方向移動，但K值不變B．開端時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為a＋ba＋b－錯誤!C．當(dāng)2v正A＝v逆B時，反響一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體如Ar增大壓強，平衡向正反響方向移動解析K值只與溫度相關(guān)，增加A，平衡正向移動，K值不變，A項正確；根據(jù)反響方程式，每生成2moC，氣體物質(zhì)的量減少1mo，當(dāng)生成nmoC時氣體的物質(zhì)的量減少錯誤!，平衡時混淆氣體的物質(zhì)的量為a＋b－錯誤!mo，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即反響前后容器的壓強之比為a＋ba＋b－錯誤!，B項正確；當(dāng)2v正A＝v逆B時，則v正A＝v逆A，反響達到平衡，C項正確；恒溫、恒容，充入惰性氣體，平衡不移動，D項錯誤。答案D10．雙選2022·啟東市調(diào)研測試在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反響：Ni＋4COgNiCO4g，已知該反響平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×104－52×10下列說法不正確的選項是A．上述生成NiCOg的反響為吸熱反響4B．25℃時反響NiCO4gNi＋4COg的平衡常數(shù)為2×10－5C．在80℃時，測得某時刻，NiCO、CO濃度均為mo/L，則此時v正>v逆4D．80℃達到平衡時，測得nCO＝mo，則NiCO4的平衡濃度為2mo/L解析根據(jù)表格所示，溫度升高平衡常數(shù)減小，則該反響為放熱反響，A項錯誤；25℃時K＝錯誤!＝錯誤!＝2×10－5，B項正確；Qc＝錯誤!＝錯誤!＝8>2，平衡逆向移動v正80℃25℃”“0；反響體系中NH2COONH4為固體，而NH3、CO2為氣體，該反響的正反響為熵增加反響，即S>0。答案1BC2增加3>>12．2022·無錫市第一中學(xué)質(zhì)檢利用催化氧化反響將SO轉(zhuǎn)變?yōu)镾O是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸23的重點步驟。已知：g＋O2g2SOg＝－196J·mo－1。31該反響的平衡常數(shù)表達式為K＝__________；某溫度下該反響的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入moSOg、moOg和moSOg，則反響開223始時v正________v逆填“”或“＝”。2一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入moSO2和moO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)變率為________。3在2中的反響達到平衡后，改變下列條件，能使SOg平衡濃度比原來減小的是________2填字母。A．保持溫度和容器體積不變，充入moO2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入moSO3C．降低溫度D．移動活塞壓縮氣體4若以如下圖裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO電極的電極反響式2_______________________________________。5為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入

SO2和水的質(zhì)量比為

________。解析1Qc＝錯誤!＝錯誤!