中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)難點(diǎn)課件第5講 中考化學(xué)流程圖題 (含答案)

第5講中考化學(xué)流程圖題第二部分重要題型專題突破考點(diǎn)1回收利用型流程圖題考點(diǎn)2物質(zhì)制備型流程圖題考點(diǎn)3分離除雜型流程圖題考題深解讀考點(diǎn)1回收利用型流程圖題典型真題1

(2019年廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)中考題)工業(yè)上利用某廢渣[含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO]制備高檔顏料鐵紅(主要成分為Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如圖2-5-1所示?？键c(diǎn)1回收利用型流程圖題背景信息:a.在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化。

b.3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=5(NH4)2SO4+(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(銨黃鐵礬晶體)

(1)步驟③中操作Y的名稱是_________。

(2)加入物質(zhì)X溶解廢渣,X應(yīng)選用_________

(填序號(hào))。

A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鈉步驟①酸浸時(shí),生成鹽的化學(xué)方程式為_____________________________(任寫一個(gè))。

(3)步驟②中,通入氧氣氧化的目的是_____________________________

;

工業(yè)上對(duì)該操作以控制在4小時(shí)左右為宜,分析圖2-5-2所示的數(shù)據(jù)可知,Fe2+氧化率的變化規(guī)律是__________________________________________。過濾B(或CaO+H2SO4=CaSO4+H2O)將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵溫度越高,pH越小,氧化率越高M(jìn)gO+H2SO4=MgSO4+H2O考點(diǎn)1回收利用型流程圖題考點(diǎn)1回收利用型流程圖題考點(diǎn)2物質(zhì)制備型流程圖題典型真題2

(2019年廣西梧州市中考題)制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程如圖2-5-3所示。

非金屬氧化HCl考點(diǎn)2物質(zhì)制備型流程圖題考點(diǎn)2物質(zhì)制備型流程圖題考點(diǎn)3分離除雜型流程圖題典型真題3(2018年廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)中考題)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品。某廠用含雜質(zhì)二氧化硅的碳酸鋇做原料生產(chǎn)碳酸鋇,其工藝流程如圖2-5-4所示。

(1)為節(jié)約成本,流程中的生成物可直接應(yīng)用于生產(chǎn)流程的是____________;加入過量的鹽酸的目的是______________________________________________。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,其中生成碳酸鋇的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)溶液A中溶質(zhì)成分的可能組合有_____________________________________。

(4)操作3包括的兩個(gè)操作是____________________。

二氧化碳使原料中的碳酸鋇完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋇BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2OKOH、KCl;KOH、KCl、K2CO3;KOH、KCl、BaCl2洗滌、干燥考點(diǎn)3分離除雜型流程圖題向原料中加入稀鹽酸,碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳和氯化鋇,二氧化碳可直接應(yīng)用于與過量的氫氧化鉀、氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;向原料中加過量鹽酸的目的是使碳酸鋇完全反應(yīng)而溶解。向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀,氫氧化鉀首先與前面流程中加入的過量鹽酸反應(yīng),然后與通入的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水,碳酸鉀再和氯化鋇發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)為BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O,所以反應(yīng)后的溶液A的溶質(zhì)成分有以下幾種情況:①若二氧化碳、氫氧化鉀反應(yīng)生成的碳酸鉀恰好與溶液中的氯化鋇完全反應(yīng),則溶液A的溶質(zhì)是KOH、KCl;②若二氧化碳、氫氧化鉀反應(yīng)生成的碳酸鉀與溶液中的氯化鋇反應(yīng)后還有剩余,則溶液A的溶質(zhì)是KOH、KCl、K2CO3;③若通入的二氧化碳不足,生成的碳酸鉀不足以將溶液中的氯化鋇反應(yīng)完,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為KOH、KCl、BaCl2。經(jīng)過操作2(過濾)后得到固體A和溶液A,固體A為碳酸鋇,其表面殘留有少量的溶液A,要先洗滌沉淀,然后干燥得到產(chǎn)品。

考點(diǎn)3分離除雜型流程圖題備考勤演練123中考題匯模擬題匯考點(diǎn)1回收利用型流程圖題考點(diǎn)2物質(zhì)制備型流程圖題考點(diǎn)3分離除雜型流程圖題◆中考題匯◆1.(2019年婁底,能力提升)某品牌平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)),以此粉末為原料進(jìn)行資源回收,其工藝流程如圖2-5-5所示。

◆中考題匯◆已知:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3溶于水。

(1)第①步操作的名稱是__________。

(2)第②步中加入過量稀硫酸的目的是__________________。

(3)洗滌濾渣B的目的是除去____________

(填離子符號(hào)),提高產(chǎn)品的純度。

(4)若第④步中加的堿為NaOH,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________________。過濾使氧化鐵充分反應(yīng)Fe3+Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4◆中考題匯◆2.(2019年江西,能力提升)2020年奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來自電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖2-5-6所示。

◆中考題匯◆已知:在酸性環(huán)境且有過氧化氫存在時(shí),鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。

(1)操作①的名稱是___________。

(2)提煉出的貴金屬可制作獎(jiǎng)牌,其成分是____________。

(3)調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的___________(填金屬離子符號(hào))。

(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。過濾金Al3+

和Fe3+

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O◆中考題匯◆3.(2019年賀州,能力提升)利用含氧化銅和氧化鋅的工業(yè)廢料,經(jīng)過處理后可得到銅和七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)晶體,主要流程如圖2-5-7所示。

(1)步驟①中,加入的過量物質(zhì)A是__________(填化學(xué)式)。

(2)步驟②中,加入過量物質(zhì)C的目的是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)步驟③的操作是___________。

(4)步驟④中的操作是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾。

H2SO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4過濾降溫結(jié)晶◆中考題匯◆4.(2019年柳州,能力提升)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工藝流程如圖2-5-8所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)氨氣是一種極易溶于水的氣體,氨的水溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性,氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式:3NO2+________=2HNO3+NO。生成的NO是一種會(huì)對(duì)空氣造成污染的氣體,工業(yè)上要將它回收利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用,這種物質(zhì)是_________________。

(3)金屬與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí),生成的氣體變成了NO?，F(xiàn)有24g鎂與溶質(zhì)質(zhì)量為189g的濃硝酸恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g,生成氣體的總質(zhì)量為______g。

堿NH3+HCl=NH4ClH2O水(或催化劑)14838◆中考題匯◆5.(2019年遵義,能力提升)海洋是人類寶貴的自然資源,海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水,可以得到粗鹽,粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等),工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽,其生產(chǎn)流程如圖2-5-9所示。

◆中考題匯◆請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作b中玻璃棒的作用是__________。

(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號(hào)),加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是______________(填化學(xué)式),加入足量稀鹽酸的目的是__________________________________________。

(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g,稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g,那么下列分析正確的是___________(填序號(hào))。A.精鹽的產(chǎn)率為103.3%

B.蒸發(fā)中可能有水分沒有蒸干

C.除雜過程中有NaCl生成

引流Ca2+

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓NaCl除去除雜過程中加入的過量氫氧化鈉和碳酸鈉B、C◆中考題匯◆6.(2019年威海,能力提升)工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量雜質(zhì)硫酸鎂,不能滿足科研的需要,在實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的過程如圖2-5-10所示。(1)提純過程所用試劑X、Y分別是_______、________(填溶質(zhì)的化學(xué)式),所加試劑均稍過量的目的是____________________________________。

(2)寫出提純過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子有________和________

(寫符號(hào))。CO23-

K2CO3HCl把要除去的雜質(zhì)全部除去MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓[或Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O]Ba2+◆模擬題匯◆1.從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖2-5-11所示。

(1)紅褐色沉淀的化學(xué)式是___________。

(2)反應(yīng)池Ⅰ中用硝酸而不用稀硫酸的主要原因是__________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)池Ⅱ中加入過量氨水的目的是_______________________________________。

(4)反應(yīng)池Ⅲ中,生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)過濾B中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。

Fe(OH)3硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶性物質(zhì),反應(yīng)不能進(jìn)行完全中和過量的硝酸,并使鐵離子完全沉淀Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓用做氮肥◆模擬題匯◆2.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石做原料制取純堿(Na2CO3),生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液),主要生產(chǎn)流程如圖2-5-12所示。

◆模擬題匯◆(1)純堿屬于_________(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)若在實(shí)驗(yàn)室,分離設(shè)備(Ⅰ)中的混合物用到的操作的名稱是_______,母液為NaHCO3的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)在設(shè)備(Ⅱ)中,固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于_______(填寫基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(4)對(duì)設(shè)備(Ⅱ)中的母液進(jìn)行處理后,除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有____________