湖南邵東一中化學組

湖南邵東一中化學組原電池實驗一ZnCuZnCu實驗二A探究實驗原電池：把化學能轉化為電能的裝置。稀硫酸原理電極條件流向電極電極材料電極反應反應類型ZnCuZn-2e-=Zn2+氧化反應2H++2e-=H2↑還原反應負極正極ZnCuA-+稀硫酸原理電極條件流向Zn-Cu原電池工作原理ZnCu電極類型電極反應類型電極反應式電池反應式電子流向電流流向H+移動方向負極正極氧化反應還原反應Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn流向Cu(外部)Cu流向Zn(外部)Zn移向Cu—負極移向正極(內部)ZnCuA-+Zn——負極電極反應Cu——正極一、原電池Zn-2e-=Zn2+總反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu將原電池反應中的氧化反應與還原反應分開在兩個不同區(qū)域內進行，再以適當的方式連接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。Zn-Cu原電池工作原理ZnCu電極類型電極反應類型電極反應式電池反應式電子流向電流流向K+或Cl-移動方向鹽橋的作用負極正極氧化反應還原反應Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuZn流向Cu(外部)Cu流向Zn(外部)離子通道離子庫離子導體將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置1.組成——兩個半電池、鹽橋②使兩個燒杯中的溶液連成一個通路鹽橋的作用①讓溶液始終保持電中性使電極反應得以繼續(xù)進行鹽橋：飽和KCl

溶液(以瓊膠制作成凍膠)一、原電池離子通道離子庫離子導體2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導線通過電流表進入銅片內電路：

Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl—會移向ZnSO4溶液；同時Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42—相對增加而帶負電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。小結1、原電池：把化學能轉化為電能的裝置2、原電池原理原電池負極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）二、原電池原理原理電極條件流向實驗探究形成原電池的條件形成條件一：

活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實驗探究形成原電池的條件形成條件二：有電解質溶液；實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路3.構成原電池的條件:（1）、有兩種活動性不同的金屬或一種是非金屬導體如碳棒構成的電極。（2）、電解質溶液（酸.堿.鹽）（3）、有自發(fā)進行的氧化還原反應。（4）、正極、負極、電解質溶液構成閉合回路原理電極條件流向1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習題三CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD沒有形成閉合回路酒精不是電解質沒有形成閉合回路原理電極條件流向負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導體ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A請根據下列原電池正負構造特點，總結出如何判斷原電池的正負極思考與交流稀硫酸原理電極條件流向1、下列四個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C習題一原理電極條件流向如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液ACABD習題二原理電極條件流向習題三請判斷下列原電池的正負極情況和電流方向硫酸銅ZnFeA硫酸銅ZnCAFeCA硫酸銅-+-+-+原理電極條件流向X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ習題四C原理電極條件流向把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB4、判斷原電池正、負極的方法（1）由材料判斷：一般:活負惰正極（2）根據電流方向或電子流動方向判斷：電流：由正極流向負極；電子：由負極流向正極。（3）根據化學變化來判斷：負極：失電子氧化反應，正極：得電子還原反應。二、原電池原理小結原理電極條件流向實驗探究:Cu—Cu與稀硫酸進行實驗.Zn—石墨與稀硫酸進行實驗.Fe—Ａl與稀硫酸進行實驗.Cu—Zn與乙醇進行實驗.Cu—Zn與一個西紅柿(或一個蘋果)進行實驗.Cu—石墨與稀硫酸進行實驗.動腦動手注意指針的偏轉，判斷正負極原理電極條件流向原電池設計思路：１．能自發(fā)進行的氧化還原反應２．通常須兩個活性不同的電極３．電解質溶液４．還原劑在負極失電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應．原理電極條件流向Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等負極：正極：電解質溶液：思考題請根據反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計原電池，你有哪些可行方案?原理電極條件流向思考題請根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3原理電極條件流向通過上述實驗設計，試說明化學電池由幾部分構成，它的組成條件是什么？【思考與交流】原理電極條件流向Zn5、原電池的正負極和電子流向

氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質溶液失e，沿導線傳遞，有電流產生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負極正極陽離子原理電極條件流向請同學們根據原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應式和總反應方程式。

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據和結論又是什么？原理電極條件流向練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑鉛燃料銀鋅電源海水條件電極吸氧腐蝕小結定義應用⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4鉛燃料銀鋅電源海水條件電極吸氧腐蝕小結定義應用

⑦⑥(×)(∨)負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu鉛燃料銀鋅電源海水條件電極吸氧腐蝕小結定義應用⑧⑨(×)(∨)負極：正極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或