2023學(xué)年完整公開課版《原子的結(jié)構(gòu)》

引入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。分子是保持…，原子是化學(xué)變化的…。關(guān)于分子和原子，你還有哪些問題？還想知道與它們有關(guān)的哪些知識？

課題2原子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？2.什么是分子？什么是原子？一、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu)的放大模型歸納：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的的電子構(gòu)成。原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷返還到3返還到9表格3-1幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817討論題：1．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？2．是否是所有的原子中都含有中子？3．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何不同？4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？小結(jié)：1.原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性；2、氫原子核內(nèi)不含中子。3.質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。4.不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子模型

道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結(jié)構(gòu)模型的演變近代科學(xué)原子論（1803年）－道爾頓一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微?！獪飞l(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。α粒子散射實驗（1909年）——原子有核英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來（如右圖）。

那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？二、原子核外電子的排布觀看核外電子的排布1、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：電子層

二三四五六七KLMNOPQ能量高低離核遠近高遠低近？？核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)？最外層電子數(shù)？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖

已知元素的原子核外最少的只有一個電子層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）。例如：連接到13

元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子決定的。連接到14連接到15元素種類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）不得失比電子具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)穩(wěn)定返到12元素種類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體一般少于4個易失電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定返到12元素種類最外層電子數(shù)得失電子原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體一般大于或等于4個易得電子，使達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定返到121.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該元素為

元素。13383Al2.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（

）A、原子是不能再分的粒子B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)D本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和核外電子排布的知識，認(rèn)識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。一．原子的構(gòu)成1．核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。二、核外電子排布的知識1.原子核外電子是分層排布的。2.原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3.原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與

元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們有哪些收獲？作業(yè)P52練習(xí)下面以硫原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個硫原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于4個易失去最外層電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子，使最外層灰到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般多于或等于4個不穩(wěn)定一般不得失電子，具有穩(wěn)定性（He為2個）不穩(wěn)定金屬元素非金屬元素元素8個電子元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。最外層電子數(shù)稀有氣體鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去1個電子+1128278+17得到1個電子288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl）鈉離子（Na+

）氯離子（Cl-）陽離子陰離子Na+Cl-3.離子的形成1、概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號82+118+1782Na+Cl-在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1可以省略不寫。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

3、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2023/6/5224、

叫做離子，

叫做陽離子，

叫做陰離子。帶電荷的原子（或原子團）帶正電荷的原子帶負(fù)電荷的原子離子符號的書寫方法：在元素符號（或原子團）的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和離子電性（先寫數(shù)字后寫“＋”、“–”號，數(shù)字“1”省略不寫）。2023/6/523微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)電性表示方法用元素符號表示，如：離子符號表示，如：離子符號表示，如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化

=><不顯電性帶正電帶負(fù)電Na、Cl、ArNa+、Mg2+Cl-、OH-得電子得電子失電子失電子5、原子和離子的關(guān)系陽離子原子陰離子1.說出下符號的意義S2-3S2-表示3個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了2個負(fù)電荷原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.填空====＞＜原子種類一個原子的質(zhì)量(kg)氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？三、相對原子質(zhì)量2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的質(zhì)量的？０．０００００００００００００００

００００００００００1674kg相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。1.993×10-26kg

×1/12=1.66×10-27Kg根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？相對原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量.b.國際單位制為1.已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg

氫原子的質(zhì)量=1.67×10-27kg

求：氫原子的相對原子質(zhì)量1.67×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量質(zhì)子和中子的約等于氫原子的相對原子質(zhì)量1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀下表，你能得到什么信息？1.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)２.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)３.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4.原子中不一定有中子原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

561

0

1

1

12

12

12

26

26

30

1.填寫表格82+118+17826+168282+82.判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+103.2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53