《原子的結(jié)構(gòu)》 市賽獲獎

課題2原子的結(jié)構(gòu)分子和原子的微觀共性：分子和原子的質(zhì)量都很?。ㄎ⒘Ｐ裕┓肿雍驮涌偸窃诓粩嗟剡\動著（運動性）分子和原子間都有一定的間隔（間隔性）知識回顧：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)反應(yīng)中可以再分）（在化學(xué)反應(yīng)中不能再分）

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，

是化學(xué)變化中的最小粒子。水的電解：分析動畫，歸納信息。

水氧氣+氫氣

2H2OO2+2H2分子通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電原子

1、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由那些微粒構(gòu)成的？探索之路英國化學(xué)家道爾頓英國物理學(xué)家湯姆生英國科學(xué)家盧瑟福英國物理學(xué)家查德維克1803年

實心球模型1918-1932年發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1897年

棗糕模型1911年行星式有核模型一、原子的構(gòu)成：

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。在原子核中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子的構(gòu)成示意圖原子核原子原子核比原子小得多原子原子核電子質(zhì)子中子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶負電一、原子的構(gòu)成不顯電性帶正電不帶電在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)討論：1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否顯電性？為什么？注：原子核所帶正電荷數(shù)即核電荷數(shù)幾種原子的構(gòu)成

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817不同種原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和中子數(shù)不同。

原子結(jié)構(gòu)的一些規(guī)律：(1)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）、原子中不一定含有中子（氫原子核內(nèi)無中子）（4）、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上以碳原子為例描述原子的組成

構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了碳原子核，而碳原子核和6個電子又構(gòu)成了碳原子。1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是()

D原子不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子C原子是由原子核和電子構(gòu)成的B原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)A任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成試一試C課堂練習(xí)1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

快樂套餐練一練，你會了嗎6、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86C7、下列粒子不顯電性的是（）①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子

A、①②③B、②③⑤C、①②⑤D、③④⑥C【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布。二、原子核外電子的排布：1、核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過

2個)；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的含義：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：123、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4

個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個），稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。【結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？NaNa＋ClCl-NaCl4、離子的形成：NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中點燃生成氯化鈉的形成過程：（1）、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。（3）、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽離子（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

帶負電荷的原子叫做陰離子（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。

熟記常見原子團（根）的符號、名稱名稱：氫氧根硝酸根銨根碳酸根硫酸根符號：

OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－X離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）元素符號n±離子帶正或負電表示一個鎂離子或：表示一個帶2個單位正電荷的鎂離子。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+（4）、離子符號表示的意義：5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系：（1）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應(yīng)的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？

三、相對原子質(zhì)量：

1、定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（用符號Ar表示）

實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，省略不寫。表達式：Ar＝某原子的實際質(zhì)量（kg）碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12例：氫的相對原子質(zhì)量==1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16

2、由原子結(jié)構(gòu)知識可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計。故：原子的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

規(guī)律：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)兩院院士

—張青蓮1908年生，江蘇常熟人。1930年畢業(yè)于上海光華大學(xué)，1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位，并進入瑞典斯德哥爾摩物理化學(xué)研究所當訪問學(xué)者?；貒笤挝髂下?lián)大教授、清華大學(xué)教授、北京大學(xué)化學(xué)系主任?，F(xiàn)任北大化學(xué)系教授、博士生導(dǎo)師、中國科學(xué)院化學(xué)部副主任。其長期從事無機化學(xué)的教學(xué)和研究工作，對同位素化學(xué)造詣尤深，是我國穩(wěn)定同位素化學(xué)研究工作的奠基人和開拓者，亦是最早對重水物理化學(xué)常數(shù)和狀態(tài)圖進行研究的學(xué)者之一，所測定的重水密度值是最佳值之一，被國際承認和引用。1991年，其測定的銦等原子的相對原子質(zhì)量的新值被采用為國際新標準。課堂練習(xí)：1、下列敘述正確的是(

)A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等；C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速