湖南省2023屆高考化學(xué)選擇題必殺題型訓(xùn)練化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE1高考化學(xué)選擇題必殺題型訓(xùn)練1必殺01化學(xué)與STSE1、國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了“2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”名單，包括鈉離子電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈉比鋰儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢(shì)B．通過紅外光譜儀可檢測(cè)球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)C．納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)必殺02化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)和化學(xué)素養(yǎng)的認(rèn)識(shí)考查2.近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物，其結(jié)構(gòu)中含有(平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似)、(平面正五邊形)以及。下列說(shuō)法不正確的是A.氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.和中N原子雜化方式為 D.和中含有大鍵必殺03阿伏伽德羅常數(shù)3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol中含有Si-O鍵的數(shù)目為2B.25℃、101kPa下，4g中含有的原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1D.25℃時(shí)，1.0L的溶液中含有的數(shù)目為0.2必殺04離子或化學(xué)方程式的正誤判斷4．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將足量的二氧化碳通入溶液中：B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C．用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D．將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：必殺05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)5．過氧化鈣晶體()常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來(lái)制備。輕質(zhì)粉末濾液白色結(jié)晶體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和B．②中氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pHC．②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度D．③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥必殺06以工藝流程為載體的元素化合物知識(shí)考查6．以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好，導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2OA．步驟①應(yīng)將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中B．“濾渣1”的成分是SiO2C．由步驟②到產(chǎn)品的過程中包含的操作有過濾、水洗及干燥D．“母液2”溶質(zhì)的主要成分為(NH4)2SO4必殺07元素周期表與元素周期律7．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(，含有大π鍵，表示為Π，n為參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)，m為參與形成大π鍵的電子個(gè)數(shù))為原料合成得到。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子為直線形分子C．M分子中存在的大π鍵為Π D．電負(fù)性：X＞Y＞Z必殺08化學(xué)反應(yīng)機(jī)理8．鹽酸羥胺(化學(xué)式為，其中N為價(jià))是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)為B．圖2中，A為，B為C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量減少3.3gD．電池工作時(shí)，從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移必殺09化學(xué)反應(yīng)的速率與限度9．將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．1000℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高必殺10有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)10．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I的分子式為C9H9N3O2B．II屬于芳香烴C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．III能發(fā)生水解反應(yīng)必殺11物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)11.如圖所示是氧化鋯晶胞，其結(jié)構(gòu)為立方體，氧化鋯的摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrOB.每個(gè)Zr原子周圍有8個(gè)O原子C.氧化鋯晶體密度的計(jì)算式為D.相鄰兩個(gè)氧原子之間的最短距離為必殺12小綜合實(shí)驗(yàn)的選擇探究12.小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液（調(diào)）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含]②溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液（調(diào)）無(wú)明顯變化下列分析不正確的是A.②中銅粉溶解的原因：B.①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C.若向③中加入固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解D.①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)必殺13電化學(xué)工作原理及應(yīng)用13．以對(duì)硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對(duì)氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽(yáng)極DSAB．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C．反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)pH減小D．每轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少18g必殺14水溶液中的離子平衡與難溶物沉淀溶解平衡圖像分析問題14．電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示(已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列說(shuō)法正確的是A．該滴定過程需要兩種指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D．水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)高考化學(xué)選擇題必殺題型訓(xùn)練2必殺01化學(xué)與STSE1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生活有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．As2O3是治療白血病的一線藥物，我國(guó)首次實(shí)現(xiàn)其仿生遞送，As2O3是堿性氧化物B．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到C．北京冬奧會(huì)采用光伏發(fā)電以減少CO2排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰D．神舟十三號(hào)飛船成功發(fā)射，航天員的頭盔主要成分是聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子必殺02化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)和化學(xué)素養(yǎng)的認(rèn)識(shí)考查2.我國(guó)科學(xué)家合成首例可控單分子電子開關(guān)器件。該分子在紫外光照射下關(guān)環(huán)(電路接通)，在可見光照射下開環(huán)(電路斷開)，其微觀示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.石墨烯可以導(dǎo)電B.單分子開關(guān)經(jīng)紫外光照射形成了極性鍵C.水解反應(yīng)可使單分子開關(guān)與石墨烯片斷分離D.紫外光照射后，單分子開關(guān)體系內(nèi)的電子具有流動(dòng)性，故可以導(dǎo)電必殺03阿伏伽德羅常數(shù)3．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA必殺04離子或化學(xué)方程式的正誤判斷4．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得，的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。鉈()位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．制備：B．和水反應(yīng)：C．高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)：D．用石墨作電極電解制備的陰極方程式：必殺05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)5．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ裝置可制備固體B．圖Ⅱ裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖Ⅲ裝置可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是溶液D．圖Ⅳ裝置可檢驗(yàn)1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)的產(chǎn)物必殺06以工藝流程為載體的元素化合物知識(shí)考查6．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中的一種重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法中不正確的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎B．“濾渣”的主要成分在高溫下可與鋁單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．“反應(yīng)I”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同D．“反應(yīng)III”為非氧化還原反應(yīng)必殺07元素周期表與元素周期律7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC．氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>WD．同周期中第一電離能小于W的元素有5種必殺08化學(xué)反應(yīng)機(jī)理8、2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主之一DavidW。C．MacMillan開發(fā)了銅作為媒介的光氧化還原反應(yīng)，已知：可簡(jiǎn)寫為，其中部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中的化合價(jià)為0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．該催化循環(huán)中的化合價(jià)未發(fā)生改變C．向體系中加入適量會(huì)增大反應(yīng)速率D．與互為同分異構(gòu)體必殺09化學(xué)反應(yīng)的速率與限度9．已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為，(、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))。向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為B．a(chǎn)點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為80%C．溫度下的溫度下的D．化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)的點(diǎn)的點(diǎn)的必殺10有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)10．2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特·大衛(wèi)·麥克米蘭，以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c的分子式為C10H10NO4B．理論上，該反應(yīng)原子利用率為100%C．脯氨酸與互為同分異構(gòu)體D．b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色必殺11物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)11．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化為是非氧化還原反應(yīng)B．每個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為1C．若的晶胞參數(shù)為，則EF間的距離為D．在晶胞體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“”的排布規(guī)律必殺12小綜合實(shí)驗(yàn)的選擇探究12.某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化。③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰B.實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無(wú)關(guān)C.實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：D.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原必殺13電化學(xué)工作原理及應(yīng)用13．一種穩(wěn)定且具有低成本效益的堿性混合多硫化物-空氣氧化還原液流電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．膜a為陰離子膜，膜b為陽(yáng)離子膜B．充電時(shí)的總反應(yīng)為：4OH-+2=4+O2+2H2OC．放電時(shí)，左側(cè)貯液室中含的多硫電解質(zhì)減少D．放電時(shí)，外電路通過2mol電子，理論上II室及右側(cè)貯液器中的NaOH總共減少2mol必殺14水溶液中的離子平衡與難溶物沉淀溶解平衡圖像分析問題14．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無(wú)影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時(shí)測(cè)得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．隨pH增大，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢(shì)相同B．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=10-8.3C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7時(shí)，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考化學(xué)選擇題必殺題型訓(xùn)練1參考答案1、【答案】C【詳解】A．鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中，因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)，A正確；B．紅外光譜可以測(cè)定化合物中存在的基團(tuán)，故通過紅外光譜儀可檢測(cè)球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)，B正確；C．納米酶分散到水中形成的分散系為膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．柔性纖維電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確；故選C。2、【答案】C【解析】【詳解】A．N是7號(hào)元素，N原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．的電子式：，故B正確；C．時(shí)平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似，是平面正五邊形，而N原子雜化方式為，應(yīng)該是三角錐結(jié)構(gòu)，則和中N原子雜化方式不是，故C錯(cuò)誤；D．和都是平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，類似苯環(huán)，則和中含有大鍵，故D正確；故選C。3、【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，即1molSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．4g的物質(zhì)的量為n=，所含原子個(gè)數(shù)為2NA，B正確；C．標(biāo)況下二氧化氮不是氣體，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-濃度為，故1.0L溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。4、【答案】B【詳解】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為，因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿性溶液不生成，離子反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選：B。5、【答案】C【分析】碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣，加入氨水、過氧化氫轉(zhuǎn)化為晶體；【詳解】A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的HCl和，A正確；B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH利于的生成，B正確；C．盡管②中結(jié)晶的顆粒較小，但是過濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致濾紙破損，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時(shí)乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D正確。故選C。6、【答案】A【詳解】A．根據(jù)題給信息，步驟①時(shí)控制pH＞7。若將NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液（強(qiáng)酸）中，剛開始H2SiF6溶液過量，使得pH＜7，不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題中已知可知，NH4HCO3溶液和H2SiF6溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中只有SiO2不溶于水，以濾渣形式除去，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題中流程圖可知，步驟②時(shí)先通過過濾將冰晶石和母液2分離，再將冰晶石進(jìn)行水洗，以除去冰晶石表面附著的雜質(zhì)，然后干燥得到最終產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；D．NH4F和Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)，得到冰晶石(Na3AlF6)和母液2，通過分析可知，母液2的主要成分為(NH4)2SO4，D項(xiàng)正確；答案選A。7、【答案】A【分析】由題圖知，X周圍有三個(gè)或四個(gè)共價(jià)鍵，整個(gè)粒子帶一個(gè)正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個(gè)共價(jià)鍵，故Y為F元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．N的電子排布式為：1s22s22p3，F(xiàn)的電子排布式為：1s22s22p5，P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，第一電離能：Y＞X＞Z，A正確；B．依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P，為平面形分子，不是直線形分子，B錯(cuò)誤；C．M分子中存在的大鍵為，C錯(cuò)誤；D．同主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞N＞P，D錯(cuò)誤；故選A。8、【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為陰極，電極反應(yīng)為，故A正確；B．圖2中和A反應(yīng)生成B，則A為，B為，故B正確；C．根據(jù)，電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液質(zhì)量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為陰極，電池工作時(shí)，從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移，故D正確；選C。9、【答案】C【分析】在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；【詳解】A．由分析可知，三者完全反應(yīng)時(shí)，生成TiCl4、CO的物質(zhì)的量之比為1:2，此時(shí)TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，結(jié)合圖象可知，200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為33.3%，則TiO2轉(zhuǎn)化率均已接近100%，A正確；B．結(jié)合圖象可知，將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．延長(zhǎng)時(shí)間不能改變平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．溫度越高反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間產(chǎn)率越高，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；故選C。10、【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I的分子式為C9H9N3O2，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，II分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I和II發(fā)生加成反應(yīng)生成III，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，III分子中含有酯基，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選C。11、【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zr、8個(gè)O，則立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，A錯(cuò)誤；B．以底面面心Zr為例，上下層各有4個(gè)O，故每個(gè)Zr原子周圍有8個(gè)O原子，B正確；C．結(jié)合A分析可知，晶體密度為，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，相鄰兩個(gè)氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半，為，D錯(cuò)誤；故選B。12、【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確；B．經(jīng)檢驗(yàn)含，說(shuō)明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，選項(xiàng)B不正確；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，選項(xiàng)C正確；D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，如鐵離子、硝酸根離子等氧化性強(qiáng)弱，亞鐵離子還原性等；也與反應(yīng)速率有關(guān)，也氯離子、硝酸根離子，氫離子濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選B。13、【答案】A【分析】由題干電解池裝置圖可知，金屬陽(yáng)極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，陰極的主要電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．失去的電子由金屬陽(yáng)極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源正極，電子不會(huì)進(jìn)入溶液，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+，B正確；C．由分析知，陽(yáng)極反應(yīng)消耗陽(yáng)極區(qū)的水，則反應(yīng)結(jié)束后陽(yáng)極區(qū)硫酸的濃度增大，pH減小，C正確；D．氧氣逸出，氫離子跨過陽(yáng)離子交換膜移向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液減少1mol水，質(zhì)量為18g，D正確；故答案為：A。14、【答案】C【詳解】A．電位滴定法，可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點(diǎn)，不需要任何指示劑，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，兩式聯(lián)立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液存在電離平衡和水解平衡，，由圖可知，a點(diǎn)pH為8.4，，則C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，NaHCO3促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的電離，故水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選C。高考化學(xué)選擇題必殺題型訓(xùn)練2參考答案1、【答案】A【詳解】A．As2O3與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此As2O3是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．瀝青主要成分是含有C原子數(shù)多的烴，是石油通過石油分餾得到的烴，B正確；C．北京冬奧會(huì)采用光伏發(fā)電既滿足了人類對(duì)能源的需求，同時(shí)能夠減少CO2產(chǎn)生與排放，因此有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，C正確；D．神舟十三號(hào)飛船成功發(fā)射，航天員的頭盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，屬于有機(jī)高分子化合物，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2、【答案】B【解析】【詳解】A．石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動(dòng)，故石墨烯可以導(dǎo)電，A正確；B．單分子開關(guān)經(jīng)紫外光照射形成了碳碳鍵，屬于非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，單分子開關(guān)與石墨烯片斷之間通過酰胺鍵相連，故通過水解反應(yīng)可使單分子開關(guān)與石墨烯片斷分離，C正確；D．紫外光照射后，單分子開關(guān)體系內(nèi)有共軛的結(jié)構(gòu)，體系內(nèi)的電子具有流動(dòng)性，故可以導(dǎo)電，D正確；故答案為：B。3、【答案】C【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，含有4個(gè)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．CH4中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則1molCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；D．未說(shuō)明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。4、【答案】C【詳解】A．由題意可知，硼酸與甲醇在濃硫酸存在下反應(yīng)生成揮發(fā)性的硼酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，三氟化硼在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成強(qiáng)酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，高溫條件下氧化鋁、焦炭在氯氣中反應(yīng)生成氯化鋁和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．用石墨作電極電解氧化鋁制備鋁時(shí)，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5、【答案】C【詳解】A．S2-和Al3+發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和H2S，不能得到固體，A錯(cuò)誤；B．銅制攪拌器會(huì)導(dǎo)致熱量損失，引起誤差，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為陽(yáng)極，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，渡件作陰極，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，C正確；D．1-溴丁烷和氫氧化鈉乙醇溶液反應(yīng)生成丁烯，但乙醇揮發(fā)，兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故選C。6、【答案】C【分析】根據(jù)流程圖可知，鋁土礦加入過量NaOH溶液，由于Fe2O3與NaOH不反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3，濾液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，加入NaHCO3反應(yīng)生成Al(OH)3，則濾渣2為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，電解Al2O3得到O2和Al，Al在純凈的Cl2中燃燒得到AlCl3，AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4?！驹斀狻緼．“堿溶”時(shí)將鋁土礦粉碎可提高固體與酸的接觸面積加速反應(yīng)速率，提高“堿溶”效率，故A正確；B．由上述分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe2O3，可以與Al單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ為偏鋁酸鈉和NaHCO3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為AlO2?+HCO3?+H2O=CO32?+Al(OH)3↓，原理為“強(qiáng)酸制弱酸”，泡沫滅火器的原理3HCO3?+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，兩者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3和NaH發(fā)生反應(yīng)Ⅲ得到NaAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，所有元素化合價(jià)均未發(fā)生改變，所以是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7、【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，A正確；B．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，B正確；C．碳元素的氫化物屬于烴，固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，D正確；答案選C。8、【答案】B【詳解】A．結(jié)合機(jī)理圖分析可知，反應(yīng)①是在上引入了，則物質(zhì)M為，A正確；B．從機(jī)理圖可看出的成鍵數(shù)目存在①、②、③的3三種情況，則其化合價(jià)發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③中有生成，加入的會(huì)與反應(yīng)，使?jié)舛葴p小，從而使反應(yīng)速率增大，C正確；D．與的分子式均為，兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：B。9、【答案】D【詳解】根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，>，溫度高的時(shí)大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)=0.1，設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為y，根據(jù)三段式有：

=0.1，解得y=75%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．，，，>，△H<0，溫度高時(shí)K值反而小，則溫度下的溫度下的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．>，c點(diǎn)未達(dá)平衡，b點(diǎn)達(dá)平衡正逆反應(yīng)速率相等且小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溫度和反應(yīng)物濃度均大于a點(diǎn)，反應(yīng)速率大于a點(diǎn)，故化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)的點(diǎn)的點(diǎn)的，選項(xiàng)D正確；答案選D。10、【答案】A【詳解】A．由題干c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，c的分子式為C10H11NO4，A錯(cuò)誤；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，該轉(zhuǎn)化屬于加成反應(yīng)，故理論上，該反應(yīng)原子利用率為100%，B正確；C．由題干脯氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，脯氨酸與的分子式相同均為C5H9NO2，結(jié)構(gòu)