高中化學(xué)無(wú)機(jī)推斷框圖題精選(附答案)

PAGE91．下圖為某些物質(zhì)之間的變化關(guān)系未注明用量的物質(zhì)間均按恰好充分反應(yīng)處理 已知A的焰色反應(yīng)呈黃色，常溫下，甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，乙為可燃性氣體，甲、乙分子中質(zhì)子數(shù)相等。 1A的化學(xué)式是；乙的化學(xué)式是。 2X是一種純凈物，X的化學(xué)式是；C中含有、。填化學(xué)式 3能否確定B為何種物質(zhì)？如果能，寫出B的化學(xué)式；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。2．甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量分子量相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示： 1X的電子式是，G的化學(xué)式是。 2上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)不考慮單純的鹽的水解且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是。 3反應(yīng)“D＋丙”的化學(xué)方程式是。 4寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式。3．甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z三種常見的化合物，它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1在X、Y、Z三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。 2在X、Z兩種化合物的正價(jià)元素的化合價(jià)中，是。A前者高B后者高C不一定 原因是。3當(dāng)X為兩種非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。4當(dāng)X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫出X跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。4．有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X、Y、Z。2X是常見的單質(zhì)，它是主族元素，還是副族元素，其理由是：。 3寫出C＋YA的離子方程式：。5．根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：(1)A溶液所含溶質(zhì)是：________________________；(2)A溶液跟B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________________；(3)G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是：__________________________________________。6．甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。1若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為。2若D為堿性氣體，則A的化學(xué)式為。3若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是。AM可能由兩種非金屬元素組成BN、P均一定為一元酸 CM一定含有金屬元素D此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng) E生成物中的無(wú)氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W為常見的4種單質(zhì)。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體，W為黃綠色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。(1)根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：__________、__________、__________。(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：__________。(4)寫出C與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式：__________。8．A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩盼镔|(zhì)B是_________，F(xiàn)是__________，J是___________；⑵反應(yīng)①的離子方程式是________________________________________________。18．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉。現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式是：____________________________________________。(2)物質(zhì)B的分子式是：________________。(3)物質(zhì)D的化學(xué)式是：_________________。19．甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量相對(duì)分子質(zhì)量相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示： 1X的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。 2上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)不考慮單純的鹽的水解且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是。 3反應(yīng)“D＋丙”的化學(xué)方程式是。 4寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式。 20．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩趴兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是__________________。⑵寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。⑶圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。⑷每生成1molD，同時(shí)生成_________molE。21．下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室可用固體X和黑色固體Y共熱來(lái)制備A，固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反應(yīng)顯紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），H加熱生成固體Y和水。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝汗腆w固體X固體Y混合加熱氣體A固體B溶于水過(guò)濾濾液溶于稀硫酸藍(lán)色溶液C濾液中滴加AgNO3溶液白色沉淀D溶液E藍(lán)色溶液H加入淡黃色粉末G溶液F （1）X是（填化學(xué)式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y是＿＿＿＿＿＿＿，E是＿＿＿＿＿＿＿。（2）寫出下列反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）：①X、Y共熱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②濾渣與稀硫酸反應(yīng)（離子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③C與淡黃色粉末G反應(yīng)生成A、F、H（離子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22．U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：（1）U＋KOH→V＋W＋H2O（2）（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體，Z是硫酸鹽，由此可以推斷它們是：U_______________，V_______________，W_______________，X_______________，Y______________，Z_______________。23、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A＿＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿。（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）寫出C→D的離子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）寫出化學(xué)方程式：E＋BD＋C＋O2↑＿＿＿＿＿。24、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：⑴當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：___________單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：__________________________________反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。⑵當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物B的化學(xué)式為______________單質(zhì)甲少量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為_______________。單質(zhì)甲過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________。25、有一透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：__________；肯定不存在的離子：__________。

26、A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素A在元素周期表中的位置為第__________周期__________族。(2)寫出K的電子式__________。

(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

答案11NaOH；CH42BaOH2；NaHSO4、NaCl3能；NH4Cl 21；SO32A、B、F、G32Na2SO3＋O2＝2Na2SO442S2＋＋6H+＝3S＋3H2O 31X、Z2C；與構(gòu)成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(guān)3CO2＋2Mg2MgO＋C；2CO＋O2＝2CO232FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；2Fe＋3Br2＝3FeBr341Fe；Br2；H22副；32Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br5.(1)Na2S、Na2SO3(2)3Na2S＋Na2SO3＋4H2SO4＝3S↓＋H2S↑＋4Na2SO4＋3H2O(3)2＋O2＝261Al2S32Mg3N2＋6H2O＝3MgOH2＋2NH33A、E7(1)Fe、Br2、H2(2)第4周期Ⅷ族(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-81Fe；Cl2；Cu22Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl3Cu2+＋2H2OCuOH2＋2H+9木炭；濃HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO10、答案：（1）A：碳（或C）C：鈉（或Na）（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O===4OH-+S↓+2Na+11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2。12.(1)NaHSO4；NaCl；HCl；Na2SO4；鹽酸；Cl2(2)①NaHSO4＋NaClNa2SO4＋HCl↑②MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O13、K3PO4NaClCa(NO3)2BaCl2MgCl2NH4NO3H∶N∶HH．．．．14.(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(寫化學(xué)名稱也可)(2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋2＋8H+＝3Cu2+＋H∶N∶HH．．．．15.(1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2(2)①M(fèi)g3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl；NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑161AgCl； ；2Ag+＋NH3·H2O＝AgOH＋，AgOH＋2NH3·H2O＝[AgNH32]+＋OH＋H2O17.⑴Cl2(或氯氣)；Fe(或鐵)；Fe(OH)3(或氫氧化鐵)⑵Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O18.(1)FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑或FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑(用離子方程式表示也同樣給分)(2)SO2(3)Na2SO3191NaOH；CH42